初中化学-溶液及溶解度曲线复习教学设计学情分析教材分析课后反思

1、溶液及溶解度曲线教学设计一、培训预习培训 : 认真阅读课本相关内容，自主构建本部分内容，在此基础上完成本节课的复习学案， 在下课 之前交给小组长。 学案完成后自主练习、拓展提升。 课前培训：学科小组长：计算出本组的学案平均分，计入小组评价栏内；督促本小组同学快速改正复习 学 案，做好课前的各项准备。在课堂上积极参与，严禁打闹；有展示点评任务的小组要积极 准备， 高效完成展示问题。学科班长：记录好小组评价分数，进行汇总。课中培训：学科班长：对老师的及时评价做好记录。全体学生：自主做完探究案之后再起立讨论，讨论完的小组进入学习超市解决疑难，充分尊 重自 己的学习需求，不盲目跟风。 二、 导入： 播

2、放一张海洋的图片 我们同学们看到大海的图片，都知道海洋的物产丰富，练习我们之前学过的知识我们知道海 水可 以晒盐也可以制碱，但是有这样的一句话叫做 “冬天捞碱，夏天晒盐” ，你能分析一下 其中的原 理吗？ 我们猜想这与这两者的溶解度有关，那么本节课我们就一起来复习本专题溶液及溶解度曲 线，来从找寻找该问题的答案。三、 解读学习目标：1. 通过分析溶液的特点，总结不同物质溶解度随温度的变化规律，认识溶解度曲线。2. 根据溶解度曲线比较不同物质的溶解度和溶质质量分数。四、 自主学习、合作探究探究提示：1. 重点梳理溶液和溶解度曲线部分的核心知识。2. 学案部分讨论时结合下发的溶解度曲线讨论每一张溶

3、解度曲线所代表的意义。 要求：1. 讨论结束后自主巩固整理。 2.讨论过程中不明白的问题写于自主论坛区。五、点拨提升、分享生成1. 溶解度概念的四要素缺一不可，前两条是前提条件，第三条是状态，第四条是溶解的质量。影响固体物质 内因:J 质、剂本身性质溶解度的因素：外因 J 温度2. 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。a. 点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶 解度曲线上的点有三个方面的作用：( 1 )根据已知温度查出有关物质 的溶解度；( 2 )根据物质的溶解度查出对应的温度；( 3 )比较相同温度 下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数

4、的大小。b. 线曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。可根据溶 解度 曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。c. 面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线 上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。d. 交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和 溶 液的溶质质量分数也相同3. 代表性的溶解度曲线所代表的意义。可以获得以下信息：a. A 这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升b. 溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态c. 可以获得某一温度下的溶解度d. 可以采用

5、冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的 A23。C 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等都是 36 克将 tl 时等质量的 ABC 的饱和溶液都升温到 t2 ,仍为饱和溶液 的是 Ctl 时三种溶液的溶解度由大到小的顺序是 OA=Btl 时三种溶液的质量分数由大到小的顺序是 CA=B80tl 升温至 t2 时三种溶液的溶解度由大到小的顺序是 AB=C553020tl 升温至 t2 时三种溶液的质量分数大到小的顺序是 CA=B六、巩固整理针对本节课的学习，快速梳理本节课的知识网络，整理落实好本 节学案。完成的同学自主拓展。学情分析学生已经学习了有关溶液，溶解度、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分

6、数等基础知识，数学上也接触过有关图像的知识，本节课是通过自主学习和合作探究以及分 享生成帮助学生对这些基础知识进行灵活运用，并结合实际生活中的问题进行知识的迁移应 用，帮助学生提高学生分析问题、解决问题的能力。通过本节课的复习，同学们对于溶液及溶解度曲线的问题已经进行了知识的构建，对于 溶解度曲线的意义也有了较好的掌握。课后评测练习整体较好。溶液及溶解度曲线复习教材分析本节课复习内容设计关于溶液的一些初步知识 ,其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成、 溶 质、溶剂溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。这一课题主要是学生从宏观上认 识溶液 的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶

7、剂中形成的均一体系。 在此基础上 帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念。而本节课的重点以物质的溶解度 为核心展开,溶 解度曲线一直是中考试题中的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综 合起 来进行命题，可见溶解度曲线的中考试题增加了考察知识的广度和深度，同时也提高了 能力考察 的要求，是中考化学的重点，也是学生的失分点。1.欲使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液最可靠且简便的方法是()A、改变温度 B、蒸发溶剂C、加溶质 D、倒出一些溶液2. 20C 时，往 50g 硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾晶体，充分搅拌

8、后, 尚有部分晶体未溶解稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是()A、 搅拌后加热前一定是饱和溶液B、 搅拌后加热前一定是不饱和溶液C、 加热后一定是饱和溶液D、 加热后一定是不饱和溶液3. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 甲和乙的饱和溶液，从 tlC 升温到 t2C,仍是饱和溶液B. trc 时，甲和乙的溶解度相等C. trc 时，甲和乙各 30g 分别加入 80g 水中，均能恰好完全溶解D. t2C 时，在 100g 水中放入 60g 甲，形成不饱和溶液4. 右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B.

9、 fC,相同质量的 a、b 溶解时放出热量相同C. 升高温度，可使 a 或 b 的饱和溶液变为不饱和溶液D. 将相同质量的 a、b 分别加入 100g 水中，所得溶液质量分数相同在本节内容中，虽然说难度不大，但在习题中，学生出现错误的时候很多，原因在于对 饱和 溶液和溶解度以及对溶解度影响因素的准确理解和掌握上，学生容易出现错误，根本在 于对饱和 溶液和溶解度以及对溶解度影响因素掌握和理解不是很准确，在做题的时候，感觉 难度不大，自 己觉得是做对了，但实际上出现了错误。因此在学习饱和溶液时，强调让学生 理解和掌握饱和溶 液的三个条件：一定温度、一定量溶剂、不能再溶解某种溶质。只有同时 满足这三

10、个条件才能说 是该条件下该溶质的饱和溶液。在理解固体溶解度时也强调固体溶 解度的三个条件：一定温度、100g 溶剂(水)、达到饱和时溶解的溶质质量(所有单位是克)。 教学时引导学生充分利用探究 讨论，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学 生自我的舞台，突出了学生主体作 用；设置问题群、应用多媒体、分步突破难点，使环节紧 扣、层层递进，师、生及教材编写者思 维同步，形成共鸣，高潮迭起。由于教学任务重安排的内容较多，结果使得本节课前松后紧，任务完成不够好，以后在本部分内容处理时应该精简内容，核心提炼。今后上课时要多关注学生的表现，及时对学生给予评价，激发他们的学习兴趣，融入到堂当中，当然也要关注全体同学，不能让课堂被几个同学霸占。对课课标解读新课标中的有关溶液内容标准：一级主题：身边的化学物质；二级主题：水与常见的溶液活动探究标准1. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂， 酒精、汽油等也是常见的溶剂。2. 了解饱和溶液和溶解度的涵义。3. 能进行溶质质量分数的简单计算。4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。5. 了解结晶现象。6. 能说出一些常见的乳化现象。7. 了解