初中化学人教九年级下册（2023年新编） 金属和金属材料教案氧化还原反应教案

1、第二章第3节 氧化还原反应 教案第一课时 知识与技能： 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；4、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系；过程与方法： .重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.培养学生的思维能力。3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观：对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。探究氧化还原反应的概念及其发展 氧化还原反应的特征探究式教学、归纳法 情景引入：生产生活中的

2、很多现象,燃烧,钢铁的生锈,食物的腐败等等，它们都与我们今天所要学习的反应类型有关。而这一反应类型与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。（多媒体展示相关图片） 过渡：前面我们学习了化学反应的一种分类方法，根据是否有离子参加或生成分为离子反应和非离子反应。今天我们学习一种新的化学反应的分类方法：按照是否有化合价升降变化来划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。板书一、氧化还原反应 1、氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应：有化合价升降变化的化学反应。 非氧化还原反应：没有化合价升降变化的化学反应。

3、 练习:判断下列反应哪些属于氧化还原反应。 2NaBr+Cl2=2NaClBr2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 提问同学们判断化学反应是否为氧化还原反应的依据是什么？学生回答。板书2、氧化还原反应的特征：有化合价升降变化过渡 化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子的核外电子排布特别是最外层电子数目与化学反应有着密切联系。氧化还原反应在反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。讲解以2Na +Cl2=2NaCl为例投影讲解2Na

4、+Cl2=2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。问由上述可知，形成NaCl时，化合价变化的原因是什么？(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化是由于元素得失电子引起的)钠原子 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氯原子 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应2、化合物HCl的形成过程。讲解同样，我们

5、再来分析H2 +Cl2=2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。归纳并板书3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)口诀：化合价升高，失电子，被氧化； 化合价降低，得电子，被还原探究1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为正确吗？说明理由。2、请判断课前预

6、习中哪些反应属于氧化还原反应，分析氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的关系，尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。板书4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讲解置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。投影合作探究板书设计一、氧化还原反应 1、氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应：有化合价升降变化的化学反应。 非氧化还原反应：没有化合价升降变化的化学反应。 2、氧化还原反应的特征：有化合价升降变化 3、氧化还原反应的实质-电子的转移(

7、电子的得失或共用电子对的偏移)口诀：化合价升高，失电子，被氧化； 化合价降低，得电子，被还原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系练习 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Fe+2HCl= Fe Cl2+H22有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合3、属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） A、CaCO32H+ Ca2+CO2H2O B、2Fe2+Cl2 2Fe3+

8、2Cl- C、HCO3+ CO2H2O D、2Na2H2O 2Na+2OHH24、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O2第二课时 氧化剂和还原剂知识与技能：理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义，了解常见氧化剂，还原剂。过程与方法：应用电子转移的观点判断，分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。情感、态度与价值观：认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系，培养学生辩证统一的唯物主义思想。 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 探究式教学、归纳

9、法、复习引入：氧化还原反应的本质和特征练习：(课前预习3题)分析下列方程式中元素发生变化： 2CuOH2CH2O 元素化合价升高， 电子，被 ，发生 反应； 元素化合价降低， 电子，被 ，发生 反应；过渡在反应中，H2H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和还原剂 问1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在反应中本身所发生的反应是什

10、么？所含元素的化合价情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性讲解在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失

11、电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。总结氧化还原反应中各概念间的关系为化合价降低，得电子，被还原板书氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化过渡氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。板书2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果小结步骤：步骤：1、先标变价元素化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数：电子数=变价原子数价差。练习 用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化

12、剂和还原剂。练习 用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe 氧化剂： ， 电子，发生 反应，生成还原产物： 还原剂 ， 电子，发生 反应，生成氧化产物： (2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 氧化剂： ， 电子，发生 反应，生成还原产物： 还原剂 ， 电子，发生 反应，生成氧化产物： (3) Cl2 + H2O = HClO + HCl 氧化剂： ， 电子，发生 反应，生成还原产物： 还原剂 ， 电子，发生 反应，生成氧化产物： (4)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O氧化剂： ，

13、 电子，发生 反应，生成还原产物： 还原剂 ， 电子，发生 反应，生成氧化产物： 板书(2) 单线桥表示电子转移情况 投影小结步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。练习：用单线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 Cl2+CuCuCl2 4Na+O2=2Na2O过渡下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。板书3、常见的氧化剂与还原剂投影小结1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的

14、化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 结束语氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，

15、最大限度的利用它来为人类服务。板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高，失电子，被氧化2、氧化还原反应中电子转移的表示方法3、常见的氧化剂与还原剂练习1、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不

16、一定是氧化还原反应2、（1）用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O（2）用单线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2F2 + 2H2O= 4HF +O2 2Na+2H2O =2NaOH+ H23、下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO44、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACC

17、O2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO45、下列反应中，水只作还原剂的是（ ） A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2 C、2H2O 2H2O2 D、Na2O+H2O=2NaOH第三课时 氧化还原反应中的基本规律知识与技能：认识氧化还原反应的基本规律.过程与方法： .经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感、态度与价值观：培养学生养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学

18、探究的基本方法。氧化还原反应的基本规律 探究式教学、归纳法复习引入：氧化剂和还原剂。三、氧化还原反应中的基本规律1、得失电子守恒律讲解根据学生课前预习：以 2Na +Cl2=2NaCl为例，该氧化还原反应方程式中，氧化剂Cl2所得电子数为2e-,还原剂Na失去电子数为2e-，两者相等，即为反应中转移的电子数目。师生共同小结： 电子转移数目=氧化剂得电子的总数还原剂失电子的总数 练习：在化学方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，电子转移数目为 ，若有1mol Cl2参与反应，则转移的电子总数为： 2、氧化性和还原性强弱规律（左强右弱律）：板书：同一化学反应方程式中 氧化性：氧化剂氧化产

19、物 还原性：还原剂还原产物讲解以Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 为例,氧化剂得电子能力强于氧化产物,还原剂失电子能力强于还原产物。练习：根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I+IClSO2 IFe2+Cl3、价态律（1）价态性质规律 思考: H2S、S、SO2以及H2SO4中硫元素的化合价分别为多少?在氧化还原反应中是否可作氧化剂或者还原剂？ 讲解 H2S中S的化合价为-2,为最低价态,化合价不能降低,因

20、此不能再得到电子,只可表现还原性, S和SO2的化合价分别为0和+4,处于自身的中间价态,化合价既可升高也可降低,即既可作还原剂也可作氧化剂, H2SO4中S的化合价为+6,为自身最高价态,化合价不能升高,因此不能再失去电子,只可表现氧化性.归纳：同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。（口诀：高氧、低还、中兼）练习：根据铁元素化合价分析，下列微粒中： Fe Fe2+ Fe3+只具有氧化性的是： ，只具有还原性的是 ，既有氧化性又具有还原性的是： 。（2）“价态归中，互不交叉”规律 练习：用双线桥法分析反应 H2SO

21、4+H2S=S+SO2 +2H2O，标出电子转移的方向及数目，教师纠正学生书写的错误。 归纳：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。金属活动顺序表的意义投影K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 学生练习并思考：初中我们学习了表示金属活动顺序表，请大家在动手写出金属活动顺序表的同时思考它的实际意义是什么呢？学生回答并归纳：单质的还原性从左到右由强到弱 问：单质的还原性越强，其失电子能力就越强，那么失去电子后转变为阳离子，阳离子的得电子能力怎样呢？其氧化性如何？K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Hg2+、Ag+学生回答并归纳：离子的氧化性从左到右由弱到强；板书设计三、氧化还原反应中的基本规律1、得失电子守恒律电子转移数目=氧化剂得电子的总数还原剂失电子的总数2、氧化性和还原性强弱规律（左强右弱律）：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原