初中化学人教九年级下册（2023年新编） 金属和金属材料学案金属化学性质

1、 8.2 金属的化学性质 第一课时 姓名 班级 【学习目标】在已学知识的基础上用类比方法认识金属的化学性质，结合实例知道金属与氧气作用的难易程度不同，从而判断金属活动性；通过分组实验知道金属遇酸现象不同，进一步认识金属活动性，体验科学探究的过程与研究方法，初步树立证据意识，体验科学探究与合作学习的乐趣。【学习重点】金属的化学性质（与氧气、酸的反应）【学习难点】金属与酸反应的实验探究再设计、实施及评价。【学习过程】活动一：温故知新 再现金属与氧气反应回顾下列金属与氧气反应的现象金属现象难易程度（易、不易、难）化学方程式金属的化学性质1镁条在空气中燃烧，发出 白光，放出大量热，生成 ；金属+氧气

2、；铁丝在纯氧中 燃烧， ，放出大量热，生成 ；铜丝不易燃烧，加热会由 色变成 色；2.所有金属都能与氧气发生反应吗？“真金不怕火炼”说明了什么？3.通过对比分析Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度。 结论：活动性强弱_4.讨论：为什么铝制品很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【练一练】1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）A.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气反应C.根据各种金属与氧气发生反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.金属与氧气发生化学反应时，都需要点燃或加热的条件下才能发生 活动二：分组实

3、验 感知金属与酸的反应实验目的：通过探究金属与酸是否发生反应及反应的剧烈程度，比较Mg、Zn、Fe、Cu活动性强弱。实验用品：镁、锌、铁、铜、稀盐酸或稀硫酸、酒精灯、木条、火柴、试管、胶塞操作步骤：1.向分装有镁、锌、铁、铜的四支试管中分别加入约5mL酸溶液.2.用橡胶塞轻轻塞住试管口，放于试管架上，观察现象，用手触摸试管外壁，感受温度变化。3.片刻后，分别打开橡胶塞，用燃着的小木条放在试管口，判断生成了什么气体。约5mL酸液 Mg Fe Zn Cu Mg Fe Zn Cu注意观察：1.哪些金属能与酸反应； 2.比较反应的快慢；溶液颜色、温度是否有变化；（请将现象记录在学案第三页表格中）实验报

4、告金属加入稀盐酸（或稀硫酸）的实验现象结论：活动性强弱_金属的化学性质2镁反应 ，产生 ，溶液颜色 ；金属+酸 盐 + ；锌反应 ，产生 ，溶液颜色 ；铁反应 ，产生 ，溶液颜色 ；铜 ；反思与评价 你认为这个实验是否存在不足之处？提出问题：_._.讨论交流：如何解决提出的问题？ 2.写出金属与酸反应的化学方程式，并寻找规律。稀盐酸稀硫酸Fe + HCl-Fe + H2SO4-Zn + HCl-Zn + H2SO4-Mg + HCl-Mg + H2SO4-3.置换反应：定义：一种_和一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。.表达式：【练一练】2.判断下列各反应的基本类型： 点燃 3Fe + 2

5、O2 = Fe304 （ ）点燃 2Mg + O2 = 2MgO （ ） 2KMnO4= K2MnO4 +MnO2 + O2 （ ）高温 C +2CuO = 2Cu + CO2 （ ）2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2 （ ）高温3.下列反应中不属于置换反应的是（ ）A.Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2B.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C.Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu D.CuO + H2 = Cu + H2O4.下列描述正确的是（ ）A.碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟。 B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。C.除去铜粉中少量铁粉，可加入足量稀盐酸再过滤。 D