初中化学人教九年级下册（2023年新编） 酸和碱酸的化学性质

1、进 度第 十 章（单元）第 一 节（课）三 课时课型新课备课时间2023 年4月 15日主备课人伍佳授课时间2023年4 月 25 日课 题酸的化学性质教学目标（一）知识与技能1知道几种常见酸主要性质和用途。2初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。（二）过程与方法1学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。2通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。（三）情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。重点难点重点：酸的化学性质。难点：根据实验归纳酸化学性质。教具PPT、试管、紫色石

2、蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。教 学 过 程 及 板 书 设 计旁 批教材分析：酸的化学性质在教材中位于第十单元课题一第二节常见的酸中学习，在此之前已经学习了指示剂和硫酸盐酸的性质，此节着重学习酸的五点化学性质，为以后学习碱和盐的性质做铺垫。 学情分析教学过程：新课引入：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，只有一支吸管，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？学生 向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。追问：紫色石蕊试液为什么变色？学生二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。过渡： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊

3、试液变红吗？演示实验观察记录滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸红色不变色稀硫酸红色不变色归纳总结酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色,说明酸能与指示剂作用。探究2:活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应回顾回忆第八单元中所学的镁、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应,写出相应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2锌Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2铁Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2讨论交流上述反应的生成物有什么共同之处?归纳总结生成物都是氢气和金属化合物。讲解酸能与金属活动

4、性顺序表中位于氢前面的金属反应生成氢气。是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。问：能够用铁锅长时间装醋吗？学生：不能，因为铁与酸发生反应。提问：看，我手里是一枚生锈的铁钉，可以怎样将铁锈除去呢？学生：砂纸打磨、用稀酸除锈。探究3:酸与金属氧化物反应演示实验将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,观察现象。归纳总结现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失,无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失,无色溶液变成黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O讨

5、论交流上述反应的生成物有什么共同之处?生成物之一都是水,另一种生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。实验：将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。利用上述反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?总结不能,如果将金属制品长时间浸在酸中,铁锈被除去后,铁会与酸继续发生反应,造成铁制品腐蚀。讨论交流根据上面的实验,你能归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质?1酸溶液与酸碱指示剂的反应（1）紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试

6、剂遇到酸溶液不变色。2酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （活泼）金属 盐溶液 + 氢气3酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水提问：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?分析：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。这节课你学到了酸的哪些性质呢？小结: 一、酸的化学性质1酸溶液与酸碱指示剂的反应（1）紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （活泼）金属 盐溶液 + 氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸溶液与某些金属氧化物反

7、应酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。板书设计：一、酸的化学性质1酸溶液与酸碱指示剂的反应（1）紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （活泼）金属 盐溶液 + 氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水如：