2021-2022学年河北省承德市民族师专附属中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省承德市民族师专附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()A有机化合物都是共价化合物B有机化合物都含有碳、氢元素C有机化合物都具有同分异构现象D有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的参考答案：D有机化合物如CH3COONa中存在离子键，故A错。有的有机化合物中不含氢元素，如CCl4，故B错；甲烷只有一种结构，故C错；碳原子间可以形成单键、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故

2、D正确。2. 下列转化不能由一步反应实现的是ACaCO3Ca(OH)2 BCu CuOCCaO CaCl2 DBaCl2Ba(NO3)2参考答案：A略3. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是 ACu+H2SO4(浓) BFe+H2SO4(浓) CCu+HNO3(浓) DC+H2SO4(浓)参考答案：C4. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A. Cu2+、H+、Cl B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. K+、OH、CO32参考答案：D试题分析：

3、甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2，OH、CO3不能和Cu2大量共存，CO32、OH在乙烧杯，H和OH、CO32不能大量共存，H存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl在甲烧杯中，K在乙烧杯中，因此综上所述乙烧杯含有的离子：K、CO32、OH，答案选D。【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），因此掌握常见离子的化学性质是解答此类问题的关键。5. 少量的金属钠通常保存在 A.水中 B.煤油中 C.氯化钠溶液中 D.盐酸中参考

4、答案：B略6. 下列关于钠的说法错误的是 A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B.金属钠在空气中久置最终转化为Na2CO3 C.金属钠与水反应时浮在水面上，但仍保持切下时的形状 D.金属钠可以在700-800的条件下将Ti从TiCl4中置换出来参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子参考答案：B略8. 如图表示1gO2与1g

5、X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AN2BCH4CCO2DNO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C【点评】本题考查阿伏

6、伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等9. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClO B. ClO- C. Cl2 D. Cl-参考答案：D饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，答案选D。10. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D

7、. 化学反应速率常用单位有molL?1s?1和molL?1min?1参考答案：CA、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有molL?1s?1和molL?1min?1，D正确。答案选C。11. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O

8、2固体使之充分反应，最终产物是（ ）AFe（OH）2、Al（OH）3、NaClBFe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCFe（OH）3、NaAlO2、NaClDFe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略12. 下列实验的基本操作中，正确的是（）A用同一个滴管取用不同的药品B将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C实验前对实验装置进行气密性检查D将实验室制备的可燃性气体直接点燃参考答案：C【分析】A同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；B剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；C根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；D不纯的可燃性气体直接

9、点燃容易发生爆炸【解答】解：A用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；B实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；C实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；D将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；故选：C13. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 用半透

10、膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C14. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应参考答案：D略15. 某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A.氩原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加

11、入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL 此溶液于试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 写出发生反应的离子方程式为_。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有

12、气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的成分是_。参考答案：(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (5) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (Fe3+催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3；解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔

13、离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，因此生成沉淀的

14、成分是Fe(OH)3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：（1）6.5 g Zn的物质的量_；（2）生成的气体在标准状况下的体积_；（3）原稀盐酸的物质的量浓度_。参考答案：(1) 0.1 mol (2) 2.24 L (3) 0.4 mol/L试题分析：（1）6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol答：6.5gZn的物质的量为0.1mol.（2）令生成的氢气物质的量为x mol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H21 10.1mol xx=0.1mol，所以生成氢气的体积为0.1mol2

15、2.4L/mol=2.24L答：标况下生成氢气的体积为2.24L（3）令参加反应的HCl为y mol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H21 20.1mol yy=0.2mol原稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.【名师点睛】本题考查根据化学方程式的有关计算。根据n=mM计算6.5g锌的物质的量；根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算；根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2计算参加反应的氯化氢的物质的量，再根据c=nV计算。18. 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50

16、mL4mol?L1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？参考答案：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度是2mol/L；（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为6.3g考点：有关混合物反应的计算分析：（1）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，据此计算氢离子浓度；（2）硫酸与氯化钡发生H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量，根据NaOH的物质的量和硫酸的物质的量可计算硝酸的物质的量解答：解：（1）强

17、酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH的物质的量相等，50mL=0.05L，即氢离子物质的量为：4mol/L0.05L=0.2mol；故浓度为：=2mol/L，答：混合溶液中H+的物质的量浓度是2mol/L；（2）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，11.65g为生成硫酸钡的质量，则：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO41mol 233gn 11.65g所以n=0.05mol，故混合液中硫酸中氢离子的物质的量为0.1mol，所以有0.05mol2+n（HNO3）=0.2mol，解得n（HNO3）=0.1mol，故硝酸的质量为：0.1mol63g/mol=6.3g答：原混合溶液中所含HNO3的质量为6.3g点评：本题主要考查的是混合物的计算，找出氢离子与氢氧根的物质的量的关系是解决本题的关键19. 现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3