2021-2022学年天津大沽中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年天津大沽中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关0.1 molLNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A. e（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B. c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C. c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）参考答案：D略2. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

2、参考答案：D略3. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入CH4的电极为正极； 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D参考答案：B略4. 下列说法正确的是 A. 化学键的断裂过程中放出热量 B. 化学键形成的过程需要吸收热量C. 原电池的正极发生氧化反应 D. 原电池的负极发生氧化反应物质参

3、考答案：D5. 合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备： 方法一： 方法二：对以上两种途径的分析中，正确的是( )方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低方法二比方法一原料丰富，工艺简单方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染方法二需要的反应温度高，耗能大A B C D参考答案：A略6. 常温常压下，CO2饱和溶液中存在如下平衡： CO2 H2O H2CO3 H HCO3 HCO3HCO32对于该平衡体系，下列说法正确的是A.其他条件不变，继续通入CO2，两平衡均向右移动，c(H)增大B.其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c(H)增大C.其他条件不变，加入少

4、量的NaHCO3固体，向左移向右移，c(H)增大D.其他条件不变，加入少量的Na2CO3固体，向右移向左移，c(OH)增大参考答案：D7. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（ ）A先加HCl，再加HBr B先加Cl2再加HBr C先加HCl，再加Br2 D先加HBr，再加HCl 参考答案：C略8. 将足量BaCO3粉末分别加入下列液体中，充分溶解。所得溶液中Ba2+浓度最小的为： A40mL 水 B500mL 0.1mol/L硫酸钾溶液 C50mL 0.4mol/L 氯化钡溶液 D10mL 0.2mol/L碳酸钠溶液参考答案：D略9. 强酸与强碱的稀溶液发生

5、中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2参考答案：D略10. 下列各组混合物中，不符合不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A 甲烷、辛醛 B 乙炔、苯乙烯 C 甲醛、甲酸乙酯 D 苯、甲苯参考答案：D略11. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）A.AgNO3

6、B.H2SO4 C.NaCl D.HCl参考答案：B略12. 锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，可以采取的措施是( )A升高温度 B加入适量的水 C锌片换成锌粉 D加入浓度较大的盐酸参考答案：ACD13. 下列说法正确的是( )A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态D. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道参考答案：C略14. 反应2X（g）Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断

7、正确的是 ( ) AT1T2，P1T2，P1P2CT1P2 DT1T2，P1P2参考答案：B略15. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡

8、向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催

9、化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误故选：C点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铅2PbCO3?Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为 过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗 沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是

10、（2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示 AB过程中，逸出的分解产物的化学式为 ；E点残留固体的化学式为 根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式 （写出计算过程）参考答案：（1）2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；烧杯、玻璃棒；除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）H2O；PbO；PbCO3?2PbO【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）“反应”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH

11、3COO）2PbPb（OH）2反应；过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；（2）1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g，则155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2OBD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2

12、DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2由此计算可得【解答】解：（1）“反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）1

13、 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O，BD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3

14、PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2OBD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO三、综合题（本题包括3

15、个小题，共30分）17. 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2

16、)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_。(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e沉淀逐渐减少。 该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _。参考答案：(12分) （1）NH4+ 水合氢离子 第3周期、 A 族（2） （3）a、c、b、e、d略18. （6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H a c Bd b 0 Ca = 2d 0 Dac = 2(bd) 0（2）0.25mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在足量的氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出541.25kJ的