2021-2022学年天津树才中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年天津树才中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有

2、三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。2. 常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体参考答案：D试题分析：A、NO3在酸性条件下具

3、有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3(H)Fe3H，因此先反应的是Fe和NO3(H)反应，故错误；B、Fe4HNO3=Fe32H2ONO，根据投入量n(NO3)=0.3mol，n(H)=2mol，根据反应方程式为，NO3完全反应，消耗n(H)=1.2mol，还剩下n(H)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe2Fe3=3Fe2，溶液共有n(Fe3)=0.1mol0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe2H=Fe2H2，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol0.2mol0.4mol=0.9mol

4、，即m(Fe)=0.956g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO) =0.322.4L=6.72L，故正确。3. 下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略 去)能达到相应实验目的的是A. 提取溴水中的溴B. 验证石蜡油分解产物中含有烯烃C. 验证H2O2 分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁D. 量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液参考答案：B【详解】A、酒精与水混溶、不分层，酒精不能从溴水萃取溴，故A错误；B、石蜡油分

5、解产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分解产物中含有烯烃，故B正确；C、验证H2O2 分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁时，要控制其它条件相同，取双氧水的浓度要相同，故C错误；D、量筒的精确度为0.1mL，量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，要用酸式滴定管或移液管，故D错误。故选B。4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 （ ） “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为： DBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：A略5. X、Y、Z

6、、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式HH1H2。则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D参考答案：A6. 小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的氧化剂是H2C2O4 B 1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是6参考答案：D略7. 下列物质中一定属于纯

7、净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略8. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A分子式是C3H8O3 C0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）BA催化氧化的产物能发生银镜反应 DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：

8、C略9. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A溴苯中的溴(碘化钾溶液)B乙烷中的乙烯(氢气)C乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)D苯中的甲苯(溴水)参考答案：D略10. 下列说法正确的是（）A向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使

9、蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B11. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略12. 下列叙述中错误的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解

10、池阳极； C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应； D原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流参考答案：B13. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 AMg2+2HCO3- +2Ca2+4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O BCu2+H2S= CuS+2H+CZn2+S2+2H2O= Zn(OH)2+H2S DFeS+2H+= Fe2+H2 S参考答案：C略14. 将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4

11、、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A 0.4/3 mol B2/3 mol C 0.8 mol D2 mol参考答案：B略15. 足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（） AV1V2 BV1=3V2 CV1V2 D上述三种情况都有可能参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

12、请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。参考答案：（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1。点火燃烧，丁烷和氧气均完全反应，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)

13、若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1_。(2)若 0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数为_，产物中CO2和CO物质的量之比为_。ks5u参考答案：（6分）(1) （2分）(2)16%3：5（各2分）18. 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：回答下列问题：（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_。（2）AB的反应类型是_，G的分子式为_。（3）反应EF的化学方程式为_。（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为_。（5）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有_种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_。（6）4苄基

14、苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线：_（无机试剂任用）。参考答案：(1)羟基、醚键 (2)取代反应 C12H16O3 (3)+CH3OH +H2O (4) (5) 6 (6)【分析】乙酸在一定条件下与氯化亚砜生成乙酰氯，乙酰氯与苯酚生成B，B可以卤代生成C，根据C的结构简式和B的分子式，可推出B为，C经过还原变为生成D，D经过碱溶液变为E，E中没有卤原子，可知D发生了水解反应，则E为，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为，对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛尔。【详解】（1）美托洛尔分子中含氧

15、官能团的名称是羟基、醚键；（2）AB的反应类型是取代反应，G的分子式为C12H16O3；（3）反应EF 为E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，化学方程式为+CH3OH +H2O；（4）F中酚羟基上H原子被取代生成G，根据G的结构和剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为；（5）含有苯环的B的同分异构体中，需要存在酯基才能发生水解反应，我们可以采取“插入法”，将酯基“插入”到甲苯当中，共有6种同分异构体；（6）根据题目所给的流程中的信息，可将苯乙酸酰卤化，后与苯酚发生取代反应，实现将两个苯环放在同一个碳链上，而后通过还原反应将羰基转化为烷基，即可制备，流程为。19. （2010上海卷）

16、25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向

17、逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。参考答案：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态