人教版九年级化学第七、八单元默写

1、第七单元课题 1 燃烧和灭火1. 通常情况下，可燃物与 发生的一种 、 反应，叫做燃烧。2.燃烧的三个条件3.写出下列灭火原理。油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭。纸箱着火，用水浇灭。将大火蔓延路线前的树木砍掉，以扑灭森林火灾。剧烈的。4.可燃性气体如 、 、 等粉尘也可能发生爆炸。遇明火可能会发生爆炸。5. 三种常见灭火器： 、 、水基型灭火器，其中用于扑灭图书、档案、贵重设备等的是课题 2 燃料的合理利用和开发灭火器。1.有些反应放出热量，如 、 、 。 有些反应吸收热量，如 （写出方程式）。 2.三大化石燃料是指 、 、 ，它们是 能源（选 填“可再生”或“不可再生”），它们都属于 （选填“

2、纯净物”或“混 合物”）。3. 煤中主要含有 元素。将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物 质，该过程是 变化。4.石油中主要含有 元素。将石油加热炼制，利用石油中各成分 不 同，将它们分离，该过程是 变化。5.沼气的主要成分是 ，沼气属于 （选填“可再生” 或“不可再生”）能源。海底埋藏着大量“可燃冰”，其中主要含有 水 合物，可能成为未来的新能源。6. 甲 烷 燃 烧 产 生 火 焰 ， 甲 烷 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式： 。7. 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 ， 一 是 ， 二 是 。8.煤燃烧时排放出中反应后的生成物溶于水后形成酸雨。等污染物，这些气体或在空气

3、9.俗 称 酒 精 ， 酒 精 燃 烧 的 方 程式 。10.实验室制氢气的反应原理 ，制取氢 气的发生装置与制取 气体相同，可采用 或 来收 集氢气。11.最理想的清洁燃料是 。由于氢气的和 ，作 为 燃 料 未 能 广 泛 使 用 。 目 前 ， 人 们 正 在 开 发 和 利 用 许 多 其 他 能 源 ， 如 、 。学号学号姓名姓名第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料1金属材料包括 和它们的 。 被认为是 21 世纪 的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。2金属的物理性质：常温下一般为 态（汞为态），有光泽。大多数呈色（铜为色，金为色）有良好的性、

4、性、性3金属之最： ：地壳中含量最多的金属元素 ：人体中含量最多的金属元素 ：世界上金属年产量最高的金属 ：导电、导热性最好的金属 ：熔点最低的金属 ：熔点最高的金属4铁的合金有： （含 C：2%4.3%）和 （含 C：0.03%2% ） 5合金的特性：熔点 、硬度 、耐腐蚀性 。课题 2 金属的化学性质1金属与（1） 、反应等在常温下就能与氧气反应。 、等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。即使在高温时也不与氧气反应。（2）铝具有很好的抗腐蚀的原因：（3）铝和氧气反应的方程式：。2金属与或反应镁与盐酸反应的方程式：镁与稀硫酸反应的方程式：锌与盐酸反应的方程式：锌与稀硫酸反应的方

5、程式：铁与盐酸反应的方程式：铁与稀硫酸反应的方程式：金属活动性： Cu3置换反应：一种跟一种反应生成另一种和另一种的反应。4金属活动性顺序：（ 、 、 、 、 、 、 ）Sn Pb（H）（ 、 、 ）Pt Au金属活动性由（ ）逐渐（ ）（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于 5.金属与的金属能把位于 反应的金属从它们的中置换出来。（除 K、Ca、Na）（1）铁和硫酸铜溶液反应的方程式：现象： ，溶液颜色由 （2）铜和硝酸银溶液反应的方程式：现象： ，溶液颜色由 （3）铝和硫酸铜溶液反应的方程式：色变为色变为色；色；课题

6、 3 金属资源的利用和保护1铁的冶炼原料： 、 、 设备：等原理：（以赤铁矿为例）焦炭的作用： 、实验室模拟炼铁的实验现象： 、。2铁生锈原理：铁与空气中的 、等反应生成铁锈（主要成分： ）3防锈方法：在钢铁表面 、 、保持铁器表面的洁净与干燥，镀上其它 金属，生成致密氧化膜。4保护金属资源的方法： ， ，合理开采，用新材料为代用品。第七单元课题 1 燃烧和灭火1.通常情况下，可燃物与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 应，叫做燃烧。2.燃烧的三个条件 可燃物、氧气、温度达到着火点 。剧烈的 氧化反2 2 3.写出下列灭火原理。油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭。 隔绝氧气纸箱着火，用水浇灭。 降

7、低温度到着火点以下将大火蔓延路线前的树木砍掉，以扑灭森林火灾。 隔绝可燃物4.可燃性气体如 氢气 、 甲烷 、 一氧化碳 遇明火可能会发生爆炸。 面粉 、 煤粉 等粉尘也可能发生爆炸。5. 三种常见灭火器： 干粉灭火器 、 二氧化碳灭火器 、水基型灭火器， 其中用于扑灭图书、档案、贵重设备等的是 二氧化碳 灭火器。课题 2 燃料的合理利用和开发1.有些反应放出热量，如 氧化钙与水反应 、 镁与盐酸反应 、 燃烧 。有些反应吸收热量，如C + CO 高温 22CO（写出方程式）。2.三大化石燃料是指 煤 、 石油 、 天然气 ，它们是 不可再生 能源（选 填“可再生”或“不可再生”），它们都属于

8、 混合物 （选填“纯净物”或“混 合物”）。3. 煤中主要含有 碳 元素。将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物 质，该过程是 化学 变化。4.石油中主要含有 碳、氢 元素。将石油加热炼制，利用石油中各成分 沸点 不 同，将它们分离，该过程是 物理 变化。5.沼气的主要成分是 甲烷 ，沼气属于 可再生 （选填“可再生”或“不可再 生”）能源。海底埋藏着大量“可燃冰”，其中主要含有 甲烷 水合物，可能成为 未来的新能源。6.甲烷燃烧产生蓝色火焰，甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 点燃 2H O。CO +7.燃料充分燃烧的条件，一是有足够的空气，二是 燃料与空气有足够大的接触 面

9、积 。8.煤燃烧时排放出 二氧化硫、二氧化氮 等污染物，这些气体或在空气中反应后 的生成物溶于水后形成酸雨。9. 乙醇俗称酒精，酒精燃烧的方程式 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 10.实验室制氢气的反应原理 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2，制取氢气的发 生装置与制取 二氧化碳 气体相同，可采用 排水法 或 向下排空气法 来收集 氢气。11.最理想的清洁燃料是 氢气 。由于氢气的 制取成本高 和 贮存困难 ，作为 燃料未能广泛使用。目前，人们正在开发和利用许多其他能源，如 太阳能 、 风 能 。学号姓名第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料2 2

10、32 22 44 22 22 44 22 22 44 21金属材料包括 纯金属 和它们的 合金 。 钛合金 被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。2金属的物理性质：常温下一般为 固 态（汞为 液 态），有 金属 光泽。大多数呈 银白 色（铜为 紫红 色，金为 黄 色）金属的共性：有良好的 导电 性、 导热 性、 延展 性3金属之最： 铝 ：地壳中含量最多的金属元素 钙 ：人体中含量最多的金属元素 铁 ：世界上金属年产量最高的金属 银 ：导电、导热性最好的金属 汞 ：熔点最低的金属 钨 ：熔点最高的金属4铁的合金有： 生铁 （含 C：2%4

11、.3%）和钢 （含 C：0.03%2% ）5合金的特性：熔点 低 、硬度 大 、耐腐蚀性 强 。课题 2 金属的化学性质1金属与 氧气 反应（1） 镁 、 铝等在常温下就能与氧气反应。 铁 、 铜 等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不与氧气反应。（2）铝具有很好的抗腐蚀的原因： 铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，阻止铝进一步氧化 。（3）铝和氧气反应的方程式：4Al + 3O = 2Al O2金属与 盐酸 或 稀硫酸 反应镁与盐酸反应的方程式： Mg + 2HCl = MgCl + H 镁与稀硫酸反应的方程式： Mg + H SO = Mg

12、SO + H 锌与盐酸反应的方程式：+ 2HCl = ZnCl + H 锌与稀硫酸反应的方程式： Zn + H SO = ZnSO + H 铁与盐酸反应的方程式： Fe + 2HCl = FeCl + H 铁与稀硫酸反应的方程式： Fe + H SO = FeSO + H 金属活动性： Mg Zn Fe Cu3置换反应：一种 单质 跟一种 化合物 反应生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。4金属活动性顺序：（ K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe ）Sn Pb（H）（ Cu 、Hg、Ag ）Pt Au金属活动性由（ 强 ）逐渐（减弱 ）（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越

13、强4 4 3 3 24 2 4 32 32 2 （2）位于 氢前 （3）位于 前面Ca、Na）的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 （不可用浓硫酸、硝酸） 的金属能把位于后面 的金属从它们的 化合物溶液 中置换出来。（除 K、5.金属与 金属化合物溶液反应（1）铁和硫酸铜溶液反应的方程式： Fe + CuSO = FeSO + Cu现象： 铁表面有红色固体生成 ，溶液颜色由 蓝 色变为 浅绿（2）铜和硝酸银溶液反应的方程式： 2AgNO +Cu=Cu(NO ) +2Ag 现象： 铜表面有银白色固体生成 ，溶液颜色由 无 色变为 蓝（3）铝和硫酸铜溶液反应的方程式：2Al + 3CuSO = Al （SO ） + 3Cu课题 3 金属资源的利用和保护1铁的冶炼色；色；原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 设备： 高炉等原理： 3