2022-2023学年安徽省黄山市龙江中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市龙江中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 参考答案：A略2. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol参考答案：C3. 用NA表示阿伏伽德罗常数

2、的值下列判断正确的是（）A1mol H2含有的分子数目为NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1L 1mol?L1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案：A【分析】A、分子个数N=nNA；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故

3、B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构4. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）AH2 BN2 CCl2 DCO2参考答案：A解：由n=可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）M（CO2）M（N2）M（H2），则体积最大的为H2，故选A5. 下列分子中，电子

4、总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO参考答案：C6. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物据此分析【解答】解：A、NO2和碱反应除了生

5、成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn2O7能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；C、氨水为混合物，故不是电解质；MnO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误故选B7. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（ ）推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车 将废旧电池深埋地下

6、 控制烟花爆竹的燃放 垃圾分类回收 控制生活污水和工业废水的任意排放A、只有 B、只有 C、只有 D、只有参考答案：B略8. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 Cl2 H2 N2 CO2 O2A B C D 参考答案：D略9. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略10. 下列原子半径最大的是（ ） A. C B. Si C. P D. Cl参考答案：B略11. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列

7、叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=

8、d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2

9、+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O参考答案：D略13. 下列关于元素化合价的叙述错误的是 AIIIA族的B和Al都能形成3价的化合物 BIVA族的C和Si都能形成4价的化合物CVA族的N和P

10、都能形成5价的化合物 DVIA族的O和S都能形成6价的化合物参考答案：D略14. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液B10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液C5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液D10mL 0.5 mol?L1 NaNO3溶液参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算 分析：钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断解答：解：A.5 mL 0.6mol?L1 Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.6mol/L2=1.2

11、mol/L；B.10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为：0.3mol/L3=0.9mol/L；C.5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol/L1=0.4mol/L；D.10mL0.5 mol?L1 NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.5mol/L1=0.5mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A，故选A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力15. 下列属于高分子化合物且在自然

12、界中原来并不存在的是A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分，每空2分）一无色透明的溶液做如下实验：a. 用铂丝棒蘸取该溶液，放在酒精灯上灼烧，火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）b. 取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c. 另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。参考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 19. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂