2022-2023学年山东省东营市大王镇实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省东营市大王镇实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是() ks5uACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2 CN2和Ne DHCl和NaOH参考答案：A略2. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A.在使用过程中，电池负极区

2、溶液的pH增大B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ） A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1参考答案：C略4. 、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：() A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2

3、+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B5. 今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和 137 55Cs。下列有关叙述正确的是 A137 55Cs 和131 53I位于同一周期 B131 53I 和137 55Cs 具有相同的中子数C. 137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径DCs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性参考答案：D略6. 美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项下列

4、说法正确的是（）A金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈C减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊解答：解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe

5、2e=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误故选C点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等7. 在水电离出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) AAl3+、NH4+、SO42、Cl BAl3+、K+、HCO3、SO42CK+、 Fe2+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO3参考

6、答案：D略8. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 参考答案：B略9. 下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是 ABCl3 BH2O CCH4 DSO2参考答案：a略10. 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A这10

7、 min内氧气的平均反应速率为0.005 molmol1min1 BSO3的分解率为20C容器里气体的密度为40g/L D硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同参考答案：D略11. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定参考答案：A略12. 在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液稀

8、H2SO4溶液稀HNO3溶液稀NaOH溶液淀粉、KI溶液品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A B C D参考答案：D略13. 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.102 0.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2AX 与W形成的化合物可能是共价化合物B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W Z D一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物参考答案：A略14. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L

9、的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是【 】A111 B123 C141 D32参考答案：B略15. 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（ ）A1:1 B3:2 C2:3 D1:2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是 (1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，理由是 。(2) 反应液中应加入沸石，其作用是 。 (3) 反应中温度计的位置是

10、。(4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是 ，除去这种杂质的简易方法是 。(5) 如果温度太高将会发生 反应，产物是 。参考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷却效果好，乙醚远离火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分） （3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现在越来越多的青少年为了追求时尚，把乌黑的头发染成各种各样的颜色。请问你对上述现象有何看法？参考答案：此题具有开放性，文科学生可从许多方面来简述，下面答案仅供参考。略18. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其