2022-2023学年山东省东营市河口区新户乡新户中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省东营市河口区新户乡新户中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (双选)新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了分解反应参考答案：AC考点：氧化还原反应.专题：信息给予题；氧化还原反应专题分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断

2、x与y的关系解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确；B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误；C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y2）（2x2），即yx，故C正确；D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D错误故选AC点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题2. 有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中

3、充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲、乙装置中所用的试剂不可能是 （ ）A、甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和氨气 B、甲：浓氨水和碱石灰 乙：NaOH溶液和SO2 C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液 乙：稀硫酸和氨气 D、甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气参考答案：A略3. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略4. 将2.3g金属Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（ ）A、等于2.3% B、等于4%C、大于4%

4、D、小于2.3%参考答案：C略5. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率参考答案：D6. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH+H+=H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：2HCO=H2OCO2D. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO H=Cu2H2O参考

5、答案：A7. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略8.

6、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.质子数 B.原子数 C.密度 D.质量参考答案：B略9. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.密度 C.电子总数 D.原子总数 参考答案：D10. 下列离子方程式正确的是A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=C、氯气和水反应:参考答案：A11. 下列实验装置设计正确的是（ ） 参考答案：A12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况

7、下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NAB. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10NAD标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA 参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是 A二氧化硫通人次氯酸钠溶液： BNa与H2O反应： C用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr： D向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：参考答案：A略14. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（） A. 0.16 B.

8、 0.08 C. 0.04 D. 0.02参考答案：答案：C15. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：过滤 加入足量的CaCl2溶液 将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng 称取mg样品溶于适量蒸馏水 洗涤沉淀23次

9、。该同学正确的操作步骤为 （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：广口瓶中盛放的溶液是 。该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是 。（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请回答下列问题：实验室现有1.000m

10、ol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。滴定时选择 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为 。混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）（3分） （2分）（2）饱和NaHCO3溶液（2分） 盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）酸式滴定管、胶头滴管（2分） 酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红橙黄）（2分） （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期

11、元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 【化学选修物质结构与性质】（1

12、5分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向

13、，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）19. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分