2022-2023学年山东省济南市正利足球学校高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济南市正利足球学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A. A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B位于元素周期表第15纵行参考答案：D略2. 今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。从缺乏必要的

2、仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是( ) A过滤 B蒸馏 C萃取 D蒸发参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2+H2B. 铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4参考答案：DA. 铜与稀硫酸不反应，选项A错误； B. 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，选项B错误；C. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式

3、为:CO2+2OH-=CO32-+H2O，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-，选项C错误；D. 稀硫酸与氢氧化银溶液反应的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，选项D正确。答案选D。4. 下列说法正确的是（ ）A. H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互为同位素，所以这三者不是同一种物质B. 正丁烷和异丁烷，白磷和红磷互为同分异构体C. 不是同分异构体D. H2O 、Ne 和H2SO4都是只含共价键而不含离子键的物质参考答案：C【详解】A.H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O是由H元素的三种同位素原子形成

4、的水，是同一种物质，故A错误；B.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B错误；C.分子式相同，结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，故C正确；D.Ne不存在化学键，H2O和H2SO4是只含共价键而不含离子键的共价化合物，故D错误。故选C。5. 目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物参考答案：C空气污染指数是指根据空气中SO2、 NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。6. 在不同条件下分别测得可逆反应

5、2SO2O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()Av(SO2)4.0 molL1min1Bv(O2)3.0 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1Dv(O2)0.1 molL1s1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用molL1min1，则B项中v(SO2)6 molL1min1；C项中v(SO2)6 molL1min1；D项中v(SO2)12 molL1min1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。7. 如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面

6、都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 参考答案：A略8. 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 （）C4H12S2 C2H6S C2H6O2S C2H6参考答案：B略9. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A5：1B1：5C6：1D1：6参考答案：A考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+

7、5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应解答：解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1故选A点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂10. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A. 22.4L O2所含的原子数目为NA B. 0.5mo

8、l H2O含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D. 0?5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：AA. 温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D. 0?5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。11. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E

9、均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. 稳定性BA3DA3AE参考答案：D【分析】因A和B形成的气态化合物在水中呈碱性可推知A为氢元素，B为氮元素，以此为突破口，可得C、D、E依次为钠、磷、氯三种元素，据此分析可得结论。【详解】A. B离子为N3-,C离子为Na+，两者的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故A说法正确；B.将金属钠放入CuSO4溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，再与Cu

10、SO4反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，故B说法正确；C. E的最高价为+7，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C说法正确；D.一般非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则有AEBA3DA3，故D说法错误；答案选D。12. 下列有机物结构简式书写错误的是 （ ）A、CH3(CH2)3CH3 B、CH3C(CH3)2CH2CH3C、CH3(CH2)2C(CH3)3 D、CH3CH(CH3)3CH2CH3参考答案：D13. 下列反应属于吸热反应的是（）AFe片与稀H2SO4的反应BBa（OH）2?8H2O和NH4Cl反应C盐酸和氢氧化钠的反应D镁条在空气中的燃烧参考答案：B【考点】吸热反

11、应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应【解答】解：AFe片与稀H2SO4的反应，属于放热反应，故A错误；BBa（OH）2?8H2O和NH4Cl反应，属于吸热反应，故B正确；C盐酸和氢氧化钠的反应，中和反应，属于放热反应，故C错误；D镁条在空气中的燃烧，放出热量，属于放热反应，故D错误；故选B14. 下列反应中有机物被氧化的是 A.葡萄糖发生银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醛制乙酸 D.乙酸和碳酸钠反应参考答案：A

12、C15. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反

13、应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知： SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114 SnCl4极易和水反应生成SnO2xH2O。回答下列问题：（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_,画出Sn的原子结构示意图_。（2）导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式

14、为_。（3）当观察到装置F液面上方_时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_、_。（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_ 。（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。A加入NaOH萃取分液 B加入足量锡再加热蒸馏C加入碘化钾冷凝过滤 D加入饱和食盐水萃取参考答案：(1)第五周期第A族 (2)使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3)黄绿色气体时 加快氯气与锡反应 使SnC14气化，利于从混合物中分离出来 (4)S

15、nC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl (5)B解析：（1）已知Sn的原子序数为50，原子结构示意图为，则在Sn元素周期表中的位置为第五周期第A族；正确答案：第五周期第A族；。（2）导管a的作用是平衡分液漏斗内的压强，目的是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O；正确答案：使分液漏斗内的液体顺利流下；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（3）点燃D装置处酒精灯前，应先通入氯气排尽装置中的空气，防止Sn被氧化，到装置F液面上方出现黄

16、绿色气体时，再开始点燃酒精灯；待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热的目的是加快氯气与锡反应，使SiC14气化进入装置E中，利于从混合物中分离出来；正确答案：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应、使SnC14气化，利于从混合物中分离出来。（4）若上述装置中缺少装置C，D处具支试管中反应生成的SnCl4会遇水易水解生成SnO2xH2O，反应的化学方程式为：SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl；正确答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。（5）若制得产品中含有少量Cl2，应再加入足量的锡，使锡再与过量Cl2反应生成SnC14，然后加热蒸馏收集SnC14，B正确；

17、其它选项都会造成产物SnC14发生水解；正确选项B。点睛：本实验在进行SnC14制备时，一定要注意用反应产生的氯气排净装置内的空气，防止防止Sn被氧化；还要注意SnC14制备装置的干燥，因为SnCl4会遇水易水解生成SnO2xH2O，影响SnC14的产率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L

18、）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01018. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出