2022-2023学年山东省枣庄市市台儿庄区薛庄乡中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市市台儿庄区薛庄乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应参考答案：B考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果故

2、选B点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键2. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2 mol,下列说法正确的是( ) A.符合上述条件的甲共有3种 B.1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应 C.乙不能和溴水发生反应 D.2 mol乙最多消耗1 mol 参考答案：A 略3. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后

3、，Fe又开始溶解，Cu不溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)参考答案：D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为

4、0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b80y（1-），故D正确。故答案选D。4. 下列不能达到实验目的的是A等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇

5、中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液参考答案：A解析：ACH4和Cl2在光照下反应会逐步生成一氯代产物，二氯代产物，三氯代产物及四氯代产物，不会生成纯净的CH3Cl，不能达到实验目的。5. 在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是 A无色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br参考答案：C略6. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D参

6、考答案：略7. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理B明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌C硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 参考答案：B略8. 已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是 A两种溶液 01mol/L HA溶液；03mol/L HA溶液与01mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H+）： D物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c（B-） c（A-）参考答案：略9. 已知A、B、C、D、E是短周期中

7、原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与DE含有不同类型的化学键参考答案：C略10. 下列实验现象预测正确的是()。 A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内

8、始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略11. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是 （ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A

9、雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体参考答案：B13. 已知25 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列说法正确的是A该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1B生成3.2g S同时放出4.48LNO2CAgI的悬浊液中滴加K2S溶液可转化成黑色沉淀D若将产物NO2收集于密闭容器里再

10、置于冷水中，气体颜色变深参考答案：C14. 有关图及实验的描述正确的是（）A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe（OH）2C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A、室温时，苯酚的溶解度较小，高于65与水混溶；B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品红溶液；D、碳酸钙不溶于水，但碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢盐能和碱反应生成碳酸盐解答：解：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，室温下苯酚的溶解度较小，

11、高于65与水混溶，所以该物质可能是苯酚钠，故A正确；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，但硅酸仍不溶解，故B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故D正确故选B点评：本题考查物质的检验的基本方法，题目难度不大，本题注意根据物质的性质来分析解答即可，注意苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠不是碳酸钠15. 设NA代表阿伏加德罗

12、常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B500 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有的微粒总数为0.3 N AC0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAD质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18 g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假

13、设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：参考答案：（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分）（3）（9分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。（1

14、）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立-。步骤3：向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(

15、3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 下列框图涉及到的物

16、质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. (13分

17、)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物