2022-2023学年山东省济宁市万张中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市万张中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该

2、反应是可逆反应，B正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进

3、一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。2. 含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同参考答案：D

4、4. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体点燃前先验纯C. 分液漏斗在使用前先检漏 D. 滴管不能交叉使用参考答案：BA因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。点睛：本题主要是考查实验操作和实验注意事项，注意实验操作的规范性，了解可燃性气体的验纯方法。5.

5、 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则原子个数比应为 A61：39 B30：61 C1：1 D39：11参考答案：A略6. 参考答案：B略7. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D只有参考答案：C8. 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（ ）A. NaCl、H

6、Cl、H2O、KOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C【详解】A.NaCl是离子化合物，只含有离子键，KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.Na2S是离子化合物，含有离子键，B不符合题意；C.选项的物质都是共价化合物，只含有共价键，C符合题意；D.Na2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，D不符合题意；故合理选项是C。9. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀

7、灼烧，得32g红棕色固体根据题意下列结论不正确的是（）A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D若稀盐酸为3.0mol?L1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol?L1参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固

8、体即为氧化铁，故固体中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2=0.4mol；又铁的氧化物为36g5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；D、若稀盐酸为3.0mol?L1 400mL，反应

9、前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5mol?L1，故D正确；故选：C10. 钠与水反应时产生的各种现象如下钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A B全部 C D参考答案：D略11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （ ）参考答案：B略12. 下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）AH2H2OBZnZn2+CFe3+Fe2+DCuOCuCl2参考答案：C考点

10、：氧化还原反应分析：需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AH元素化合价升高，应加入氧化剂，故A错误；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大13. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14m

11、ol氧气C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上参考答案：B14. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：BC15. （不定项）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2参考答案：AC【考

12、点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；B浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；CNO2和HCl都可与NaOH反应；D浓硫酸用于干燥气体与吸水性有关【解答】解：A漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A正确；B因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；CNO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；D能硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气和二氧化碳等气体，故D错误故选AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含

13、有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式_；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _；_。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH（3）CaCO3BaCO3（4）H+ +OHH2O；2H+ + CO32CO2 + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (

14、6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：18. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？

15、参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质