2022-2023学年山东省济南市泷水中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市泷水中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于乙醇的说法正确的是A乙醇可在空气中燃烧 B乙醇存在于淀粉中C工业乙醇可用来配制饮用酒 D乙醇是食醋的主要成分参考答案：A略2. 下列化合物中含有手性碳原子的是 参考答案：D略3. 研读图，下列判断不正确的是：( ) AK 闭合时，d电极反应式：B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案

2、：C略4. 常温下， 2L物质的量浓度为0.5molL-1KOH溶液含有A. 0.5mol的K+ B0.5mol的H+C1.0mol的H+ D1.0mol的OH参考答案：A0.5molL-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH。5. 关于盐类水解反应的说法中正确的是（ ）A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D. Na2S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-参考答案：C略6. 用特殊方法将固体加工到直径1100 nm的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。若

3、将纳米材料溶于某种溶剂得到一种分散系，与该分散系种类相同的是 A、食盐水 B、淀粉溶液 C、油水混合物 D、石灰乳参考答案：B7. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A通CO的一极是电池的正极B熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C负极发生的电极反应是：CO+CO322e=2CO2D正极发生氧化反应参考答案：C略8. 下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C浓硫酸有强氧化性，稀

4、硫酸不具有氧化性D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心参考答案：D略9. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ） A1，3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3，4-二甲基戊烷 D2，3-二甲基戊烷参考答案：D略10. 参考答案：CD11. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2 B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-参考答案

5、：D略12. 下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B. 双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移D. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝参考答案：B略13. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀醋酸与0.1 molLNaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/molB氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l

6、)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 956KJ/molD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol参考答案：C略14. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L

7、气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)A 0.448L B. 2.240L C2.016L D无法确定参考答案：略15. 在1L1mol/L的氨水中A含有1molNH3 B含NH3和NH4+之和为1molC含NH3H2O1mol D含NH3、NH4+、NH3H2O共1mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成Cu

8、CO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）各装置连接顺序为 。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 哪些常用仪器标有温度和容量？参考答案：容量瓶、滴定管、量筒18. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电

9、解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= m

10、olL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a19. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相