2022-2023学年山西省临汾市洪洞县万安高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市洪洞县万安高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是（ ）ABa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶参考答案：D略2. 小明在实验室中配制稀NaOH

2、溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.CL-参考答案：C3. 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是AN2 BPCl3 CBF3 DCO2参考答案：略4. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是（ ）AAl3 BMg2 CFe2 DBa2参考答案：B略5. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催

3、化剂的说法正确的是：（ ）A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC0、1.01105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD常温常压下，48g O3和48g O2含有氧原子数均为3NA参考答案：A略7. 等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等参考答案：略8. 下列溶

4、液中的离子定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【分析】A.四种离子之间不发生反应，且都不与高锰酸根离子反应；B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；D.铁离子与硫氰根离子反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应。【详解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，且都不与MnO4-反应，在

5、溶液中能大量共存，正确；B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3H2O，酸性条件下CO32-能够与H+反应，故一定不能共存，错误；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误；D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的

6、酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，若产生氢气，溶液不能为酸性，因为稀硝酸与铝反应不会产生氢气。9. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A2Ag2O4Ag+O2B2Al2O3(熔融) 4Al+3O2C2MgO2MgO2D4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，KAl常用电解法冶炼，ZnCu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际

7、，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量， 因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。10. A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A B、A、D、C、E B C、D、B、A 、ECB、A、C、D、E DC、D、A、B、E参考答案：A略11. 下列物质互称为同系物是(

8、)A、O2和O3 B、HCOOH和CH3COOH H F CH3C、 FCF和 FCH D、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 H H参考答案：B略12. 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）AKBNaCFeDAl参考答案：D【考点】铝的化学性质【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化故选D13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误

9、的是（ ）A砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：B14. 下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 L D1 mol SO2的体积是22.4 L参考答案：B略15. 下列叙述正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 铜丝

10、能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质参考答案：C试题分析：A. 氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。DSO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。二、实验题（本

11、题包括1个小题，共10分）16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式_；（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （4）该废水中，c(Al3+)=_；参考答案：(1)Cl- (2

12、)Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O (4) 0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。（2）OA过程中Mg2+、

13、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3+3OH-= Al(OH)3+H2O；Mg2+2OH-= Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）AB的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中

14、铝离子的浓度为：0.005mol0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH