2022-2023学年山西省太原市第十六中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市第十六中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的最外电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子DM层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子参考答案：B略2. 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是 A. 7.00 B. 5.0

2、0 C. 8.00 D. 6.00参考答案：A3. 下列关于原电池的叙述正确的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B4. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C5. 空间构型为正四面体，且键角为60的物质为 A金刚石 BSiO2 C白磷 D石墨参考答案：C略6. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C

3、维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A略7. 化学反应2AB2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。A是气体、C是固体 A、B、C都是气体 A、C都是固体 A是固体、C是气体参考答案： 8. 下列说法中正确的是()A用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可防止

4、晶体析出B减压过滤可加快过滤速度C胶状沉淀最好用减压过滤，效果好D根据绿色化学的要求，实验中绝不能用任何有毒化学药品参考答案：B用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可促使晶体析出。胶状沉淀易透过滤纸，故不宜用减压过滤。很多化学药品都是有毒的，因此，在实验中不可避免地会用到一些有毒药品。9. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是（） A1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成B1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应CX中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团DX分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H

5、18O5的酯参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知分子式，分子中含COOH、COOC，结合羧酸、酯的性质来解答【解答】解：A能与氢气反应的官能团为苯环，则1 mol X在一定条件下最多与6 mol H2加成，故A错误；B含COOH、COOC，均与NaOH反应，且水解生成的酚OH与NaOH反应，则1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，故B错误；C含COOH、COOC，水解可生成OHH、COOH，故C正确；DX的分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H16O5的酯，故D错误故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关

6、系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大10. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（ ）AZnC2水解生成乙炔C2H2 BAl4C3水解生成丙炔C3H4CMg2C3水解生成丙烯C3H6 DLi2C2水解生成乙烯C2H4参考答案：A略11. 下列说法中，正确的是A水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B单质硅是制造光导纤维的材料C硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D工业上用硝酸刻蚀玻璃参考答案：C略12. 酸碱完全中和时A酸和碱的物质的

7、量一定相等B酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等D溶液一定呈中性参考答案：B略13. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是： A B C D参考答案：B略14. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物参考答案：B略15. 如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3

8、的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（ ） A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为8574.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示： (1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_；(2)分离出晶体和的操作是_(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是_(填“A”

9、或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。参考答案：(1)控制温度(2)过滤C(3)Na、Cl(4)重结晶解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。三、综合题（本题

10、包括3个小题，共30分）17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考

11、答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）118. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热H = （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热

12、化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -b kJ/mol则反应：CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq) 的H = kJ/mol（用含a 、b的代数式表示）标况下，11.2 L CO2与足量的 NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ（用含a 或b的代数式表示）参考答案：19. 缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。(导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是 。参考答案：问题