2022-2023学年山西省吕梁市东会中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市东会中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国第一部法医学专著洗冤集录中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B银针验毒时，空气中的氧气失去电子CX的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D每生成1mo1X，反应转移4mo1 e参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4

2、Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e，据此分析【解答】解：A反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e，故D错误故选C2. 若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是A. X 不可能是金属元素 B. X的最高价氧化物的化学式为XO3C.

3、 X与氮元素同在一族 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略3. 按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是 （）ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3参考答案：B略4. 下列说法错误的是A氢是原子半径最小的元素 B氟是非金属性最强的元素C硅元素适合作半导体材料 D稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：DA、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此H是原子周期表中原子半径最小的元素，故A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱

4、，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故C说法正确；D、稀有气体中He最外层有2个电子，故D说法错误。5. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）AFe丝 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精参考答案：B略6. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析

5、：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题解答：解：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故错误；非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故错误；酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，故错误；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，故错误

6、；故选D点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质7. 下列关于0.2 molL-1K2SO4溶液的正确说法是A.该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NAB.500 mL该溶液中含有0.1NA个K+C.任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 molL-1D.2L该溶液中SO42-浓度是0.4 molL-1参考答案：CA、因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。B、K+的浓度为0.4 molL-1，所以K+的物质的量n=0.5L0.4 molL-1=0.2mol，即含有0.2NA个K+，B错误。C、溶液的浓度一旦确定，则

7、溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4 molL-1，C正确。D、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4 molL-1，D错误。正确答案为C。点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。8. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 参考答案：C略9. 关于物质的分类，正确的是A. 浓硫酸-纯净物 B. O3-单质C. 氯化银-含氧酸

8、盐 D. 碳酸钙-氧化物参考答案：BA. 浓硫酸中含有水，属于混合物，A错误；B. O3是一种元素形成的单质，B正确；C. 氯化银中不含有氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D. 碳酸钙是三种元素组成的，属于盐，不是氧化物，D错误，答案选B。10. 下列离子方程式中正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：D11. 下列实验操作与安全事故

9、处理错误的是（ ）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中参考答案：C略12. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（ ）A. 0.1mol B. 0.0

10、3mol C. 0.02mol D. 0.04mol参考答案：C试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为：002mol硫酸中含004mol，004mol硝酸中含004mol，所以溶液中共含008molH+，64g铜的物质的量为64g64g/mol01mol，根据离子方程式量的关系，3Cu8H+2NO，008mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为003mol，硝酸根的物质的量是002mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算

11、得出，气体物质的量为002mol，答案选C。13. 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A容量瓶B胶头滴管C烧瓶D玻璃棒参考答案：C【考点】溶液的配制【分析】根据配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液

12、的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大14. 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)mol 参考答案：C15. 现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C蒸馏、萃取、分液 D萃取、蒸馏、分液参考

13、答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351565沸点/246729802750试回答下列问题：（1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。（填序号）Fe Cr（铬） V（钒） Ca Mn（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物

14、中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 。（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则物质甲是 （填化学式）。该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由： 参考答案：（1）还原 （1分） （1分）（2）氢氧化钠溶液 （1分） 溶液中有气泡产生（1分）（3）KSCN溶液 （1分） 不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不

15、能使KSCN溶液变红（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是