2022-2023学年山西省吕梁市汾阳县三泉中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市汾阳县三泉中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为（用等符号表示）（ ）ABCD参考答案：B考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：A的平衡转化率为，则转化的A为n mol，则： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0转化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在温

2、度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V，再根据平衡常数K=计算解答解答：解：A的平衡转化率为，则转化的A为n mol，则： A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n 0 0转化量（mol）：n n n平衡量（mol）：n（1） n n在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V，体积之比等于物质的量之比，故V=V=（1+）V，平衡常数K=，故选：B点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等2. 下列说法正确的是 A(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯B碳原子数小于

3、或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）C1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD1 mol -紫罗兰酮 （）与1 mol HBr发生加成反应可得到3 种不同产物参考答案：C试题分析：A、烯烃的命名中，从离双键最近的碳原子开始编号，其名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A错误；B、对称烯烃与不对称分子加成后产物只有1种，所以碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，

4、共4种，B错误；C、有机物中的肽键、酯基、羧基、酚羟基等都可以消耗氢氧化钠，酯基是酚羟基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氢氧化钠，其余均消耗1mol氢氧化钠，共消耗5mol氢氧化钠，C正确；D、1mol -紫罗兰酮与1mol HBr发生加成反应可得到6不同产物，其中1，2加成四种，1，4加成两种，D错误，答案选C。3. 在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是 （ ） A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克参考答案：略4. 某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个-C

5、H3，两个CH2，一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（ ） . . . .参考答案：B略5. 下列说法正确的是（） A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110 B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加 C.反应Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定条件下也能实现 D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC6. 下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3

6、CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D7. 下列有关实验说法正确的是 A测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小B检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗DNaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别参考答案：C试题分析：A测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?H偏大，故A错误；B硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；C滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；D

7、NaHCO3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故D错误；故选C。8. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2有关上述反应的叙述正确的是()。AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量参考答案：AD略9. 2011年是国际化学年，我国举行了以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是A使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营

8、养化B研发易降解的塑料，防止白色污染C回收处理工业废气，减少大气污染D安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率参考答案：A略10. 下列物质间发生化学反应：Na + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A. B. C. D. 参考答案：A11. 下列说法正确的是 A若发生A2+ 2D-2A-+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 baX C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性H

9、AHB D若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 参考答案：C略12. 某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量1 ：1加成时所得产物有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C13. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏A. B. C. D.参考答案：B略14. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

10、据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)A装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反

11、应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_参考答案：每个空3分，共15分(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2) H2SO4Na2SO3=Na2SO3H2OSO2Cl2SO22H2O=4H2ClSO42(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O，SO22OH=SO32H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（

12、1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学

13、反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时

14、，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度

15、下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根