2022-2023学年山西省太原市矿山机器集团有限公司子弟中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市矿山机器集团有限公司子弟中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质

2、的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标

3、准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。2. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略3. 下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A常温下都能用铝容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 参考答案：A略4. 下列关于能量

4、转换的认识中不正确的是（ ）（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能参考答案：D略5. a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则ab的关系不可能为 A、 B、 C、 D、参考答案：D略6. 短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（ ） AM的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性 B最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强

5、于HMO3 CX与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 DY与Z的最高正化合价之和的数值等于13参考答案：D略7. (08安徽信息卷)糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是（） A糖类都能发生水解，且水解产物均能与银氨溶液发生反应 B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加人盐溶液 D蛋白质水解的最终产物是氨基酸参考答案：答案：D解析：糖类中的单糖不能发生水解；油脂在碱性条件下水解应生成甘油和高级脂肪酸盐；向蛋白质的水溶液中加入盐溶液会使蛋白质发生变性。故本题的正确答案为D。8. 氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度

6、超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ）A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中C为-4价，N为+3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是18g D2O含有的电子数为10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.36.021023 ；28g 硅晶体（结构如图）中含有NA

7、个SiSi键A B C D参考答案：B10. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在1 nm100 nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸 D胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略11. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol参考答案：A略12. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定C对于吸热反应，生成物总能量一

8、定低于反应物总能量D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：B【知识点】反应热 解析：影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是吸热或放热没有关系，A错误；能量越高越不稳定，石墨吸热变为比金刚石，则金刚石的能量大，不稳定，B正确；生成物总能量比反应物总能量高，是吸热反应，C错误；反应热与反应条件无关，只与方程式的写法有关，即同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，D错误。【思路点拨】反应是放热或吸热取决于反应物与生成物的总能量大小；反应热的多少与方程式的写法有关。13. 下列物质存放方法错误的是（ ）A

9、铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中参考答案：B解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确故选B14. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子

10、，b2和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1价，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误。氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2

11、，B正确。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C正确。d和a形成的化合物为H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正确。考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识15. 反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（）A0.2 mol B0.4 mol C0.6mol D2.2 mol参考答案：A考点：氧化还原反应.分析：反应中Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）

12、和另一部分P共同氧化的再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，

13、则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。写出反应的化学方程式 、 。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经

14、溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。参考答案：答案：（1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2 nHCCHHCCH（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (N

15、O3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图