科粤版九年级化学第六单元第二节中档难题提升题(word有答案)

1、第 页2019-2019学年科粤版九年级化学第六单元第二节中档难题提升题一.选择题（共19小题）下列有关实验现象的描述，正确的是（）镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁红磷在空气中燃烧产生大量白雾二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为黄色下列各图能正确反映对应实验中变化的是（）气体质量但A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气硫酸的质重C.向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条D分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量3下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（）镁B.铁C.铜D.铝4某溶液中含有硝酸

2、银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列推断合理的是（）滤渣的成分一定含有铝粉滤渣的成分一定含有锌粉滤液中的溶质可能含硝酸铝滤液中的溶质一定不含有硝酸锌相等质量的铁、锌分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）t1时，锌产生的氢气较铁多t1时，锌产生氢气的速率比铁大t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同t2时，锌一定有剩余，铁不一定有剩余如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A.反IS时间诂物廣的馬量S镁在氧气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液c.合物中加入硫酸铜溶

3、液向一定量铁粉和铜粉的混固体的虞量gD.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后TOC o 1-5 h z测得生成H22.1g，则合金的组成可能是（）A.Fe与ZnB.Mg与cuc.Mg与AlD.cu与Fe下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A.ZnB.Alc.FeD.Ag下列图象能正确反映对应变化关系的是（）0过氧化氮落馥质里g0金属质量独A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量高锰酸钾制取氧气C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉。D.用木炭还原氧化铜AABBCCDD10下列

4、关于金属的说法，正确的是（）合金的硬度一般大于各成分金属的硬度铝制器皿比铁制器皿更容易被空气腐蚀人类利用金属的年代先后顺序：铁铜加热时，金属都能与氧气发生化学反应11现有A、B、C三种金属，把A和B分别与稀盐酸、C的硝酸盐溶液放在试管里，发生如下现象，据此判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）AB与稀盐酸作用无现象溶解并有气泡产生与C的硝酸盐溶液作用表面上有C析出表面上有C析出A.CBAB.ABCC.BACD.ACB12.某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断错误

5、的是（）通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序通过实验的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱13某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是（）将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Cu分别加到ZnS04、FeSO4溶液中将Fe、Cu分别加到ZnS04溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中14现有X、Y、Z三种金属，根据下列方程式可知，三种金属活动性顺序是z+yso4=zso4+yx+yso4=xso4+

6、yz+h2so4=zso4+h2fx+h2so4不发生反应.A.ZXYB.ZYXC.XYXD.XZY15如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（）A.金属是MgB.金属、都能与硝酸银固体发生置换反应C.金属能与稀盐酸反应生成氢气D.金属的活动性比金属的活动性强有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.YXZB.ZXYC.XYZD.ZYX分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（）常见的活泼金属：镁、锌、铜常见的单质：水、氧气、木炭C.常见的易燃物：汽油、酒精

7、、氧气D.常见的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫18根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（）A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中金属活动性最强的是铜C.锌可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2个为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的是）（）A.FeSO4A5NO5CuSt4C11SO4D.二.填空题（共10小题）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系

8、如图所示。这三种金属的活动性顺序为;若X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。在下列实验中，试管内固体质量随时间变化的关系符合如图的是A.往装有二氧化锰粉末的试管内倒入少量的过氧化氢溶液B.往装有锌粒的试管里加入过量的稀盐酸C.给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热D.把等质量的锌片分别放入下列各溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是_A.Na2SO4B.CuSO4C.AgNO3D.。将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。（1）滤液中大量存在的阳离子是;（2）滤渣中一定有，可能有（填符号）。整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对M

9、g、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是。（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是，请写出反应方程式（任写一种即可）。（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片；B.铁钉；C.铜片；D.硫酸铜；E.稀硫酸；F.硫酸锌；G.硫酸亚铁方法一所选用的三种试剂是CuSO4、

10、ZnS04和(填化学式，下同).TOC o 1-5 h z方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和.方法三所选用的三种试剂是.铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开始使用这三种金属的先后顺序为，验证这三种金属的活动性顺序，可选用的溶液是.为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验.他得出a、b、c三种金属活动性顺序为.铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因请回答下列问题；不锈钢是一种(填合金”或金属”)相同温度下，取大小相同，表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量

11、盐酸中(反应中Cr显+2价)，现象如下；金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气体速率较慢放出气体速率较快无明显现象上述三种金属的活泼性由强到弱的顺序是从上述探究实验可知，Cr(填“能”或不能”)跟CuSO4溶液反应，若能反应，请写出反应的化学方程式.29.置换反应是化学反应的基本类型之一.金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：CI2+2NaBr=2NaCI+Br2；Br2+2KI=2KBr+l2；l2+N

12、a2S=2Nal+S&由此可判断下列化学方程式书写错误的是.CI2+2NaI=2NaCI+I2B.l2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S&D.CI2+K2S=2KCI+S&参考答案与试题解析气体质量進一选择题（共19小题）1下列有关实验现象的描述，正确的是（）镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁红磷在空气中燃烧产生大量白雾二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为黄色【解答】解：A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是

13、白雾，故选项说法错误。C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，故选项说法正确。D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。故选：C。2下列各图能正确反映对应实验中变化的是（）用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B第 页用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气硫酸的质重向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量【解答】解：A、刚开始加热时不能产生氧气，应该是加热一段时间后高锰酸钾才开始分解生成氧气，该选项对应关系不正确；B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气时，最终产生氧气质量相等

14、，只是有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，该选项对应关系不正确；C、向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条时，随着反应进行，硫酸越来越少，由于硫酸的过量的，最终硫酸质量不能是0该选项对应关系不正确；D、分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀盐酸，因此加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，该选项对应关系正确。故选：D。3.下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（）镁B.铁C.铜D.铝【解答】解：在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，才能与稀硫酸反应放出氢气，只有铜排在氢的后面所

15、以不能与酸反应，其余金属都排在氢的前面。故选：C。4某溶液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列推断合理的是（）滤渣的成分一定含有铝粉B.滤渣的成分一定含有锌粉C.滤液中的溶质可能含硝酸铝D.滤液中的溶质一定不含有硝酸锌【解答】解：由于金属活动性铝锌氢铜银，铝能与硝酸银、硝酸铜、硝酸锌依次发生反应，渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明一定有锌被置换出，可能有铝剩余，说明滤液中一定不含硝酸银、硝酸铜，可能含有硝酸锌，一定含有硝酸铝；故选：B。5相等质量的铁、锌分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时

16、间关系如图所示，下列说法不正确的是（）t1时，锌产生的氢气较铁多t1时，锌产生氢气的速率比铁大t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同t2时，锌一定有剩余，铁不一定有剩余【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁多，故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁多，所以产生氢气的速率锌比铁大，故B正确；Ct2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同，故C正确；D、生成等质量的氢气需要的铁比锌少，所以t2时，铁一定有剩余，锌不一定有剩余故D错误。故选：D。6如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）镁在氧气中燃烧物质的质量gB向二氧化锰中加入过氧化氢溶液固休的质重呂C.合物中

17、加入硫酸铜溶液向一定量铁粉和铜粉的混D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，等质量的镁和氧气反应时，镁反应的质量多，镁反应完后反应就停止了，故A错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能分解放出氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的质量的增加而增加，故B正确；C、向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时固体的质量不为0,故C错误；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气多，故D错误。故选：B。7某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H22.1g，则合金的组成

18、可能是（）A.Fe与ZnB.Mg与CuC.Mg与AID.Cu与Fe【解答】解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁的化合价都为+2，铝的化合价为，+3，与足量稀硫酸反应后生成了2.1g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金_56.属铁的质量=2.1gX2=58觸；需要金属锌的质量2.1gX=68.25g；需要金属镁的质量=2.1gX2=25.2g；27需要金属铝的质量=2.1gX3=18.9gCu不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H22.1g”，可判断选项混合物中两种金属只可能为金属铁与镁，铁与

19、铝，Mg与Cu”等的混合物。故选：B。&下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A、ZnB.AIC.FeD.Ag【解答】解：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；C、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C不符合题意；D、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D符合题意。故选：D。9下列图象能正确反映对应变化关系的是（）10过氧化豆落馥质星鸭气体f器/:0金属质量仗A.向一定量的一氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量高锰酸钾制

20、取氧气C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉。D.用木炭还原氧化铜AABBCCDD【解答】解：A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，错误；B、加热一定量高锰酸钾制取氧气，稍微加热就会产生氧气，当高锰酸钾完全分解，氧气质量不再改变，正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，最终产生氢气的质量应该相等，错误；D、用木炭还原氧化铜生成二氧化碳，固体质量会减小，错误；故选：B。10下列关于金属的说法，正确的是（）合金的硬度一般大于各成分金属的硬度铝制器皿比铁制器皿更容易被空气腐蚀人类利用金属的年代先后顺序：铁铜加热时，金属都能与氧气发生化学反应

21、【解答】解：A、合金的硬度一般大于各成分金属的硬度，故选项说法正确。B、金属铝具有良好的抗腐蚀性，铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝制器皿比铁制器皿更难被空气腐蚀，故选项说法错误。c、人类利用金属的年代先后顺序：铜铁，故选项说法错误。D、加热时，金属不是都能与氧气发生化学反应，如金，故选项说法错误。故选：A。11现有A、B、C三种金属，把A和B分别与稀盐酸、C的硝酸盐溶液放在试管里，发生如下现象，据此判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）AB与稀盐酸作用无现象溶解并有气泡产生与C的硝酸盐溶液作用表面上有C析出表面上有C析出ACBABABCCBACDACB【解答】解：A和B分别与稀

22、盐酸作用，A无现象，B溶解有气泡产生，说明B的活动性强于A，把C的硝酸盐溶液放在试管里，AB表面有C析出，说明C的活动性弱于AB，故其活动性由强到弱的顺序为：B、A、C,故选C。12某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断错误的是（）通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序通过实验的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱【解答】解：A

23、、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和镁的金属活动性强弱，故选项说法正确。B、若增加一个铁和稀盐酸的实验，根据产生气泡的速率快慢，能得出活动性镁锌铁，由实验，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁铜，可得金属活动性镁锌铁铜，故选项说法正确。C、根据实验和，均能产生气泡，且产生气泡的速率快，说明镁的金属活动性比锌强，即MgZnH；由实验，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁铜，无法确定铁和锌的金属活动性，故选项说法错误。D、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，通过实验的反应现象，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁铜，故选项

24、说法正确。故选：Co13某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是（）将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Cu分别加到ZnS04、FeSO4溶液中将Fe、Cu分别加到ZnS04溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中【解答】解：A、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性锌铁铜；故该方案合理。B、将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌、铁铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理。C、将Fe、

25、Cu分别加到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌铜、铁，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，锌能与FeSO4溶液反应生成铁，说明了金属活动性锌铁；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌铜；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。故选：Ao14现有X、Y、Z三种金属，根据下列方程式可知，三种金属活动性顺序是z+yso4=zso4+yx+yso4=xso4+yz+h2so4=zso4+h2fx+h2so4不发生反应.A.ZXYB.ZYXC.XYXD.XZY【解答】解：由方程式可知Z+YSO4=ZSO4+Y，说明了Z比

26、Y活泼；X+YSO4=XSO4+Y；说明了X比Y活泼；Z+H2SO4=ZSO4+H2；说明了Z位于氢的前边；x+h2so4-不反应，说明了X位于氢的后边；综合以上分析可知，ZXY,所以A正确。故选：A。如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（）金属是MgB.金属、都能与硝酸银固体发生置换反应C.金属能与稀盐酸反应生成氢气D.金属的活动性比金属的活动性强【解答】解：A、根据金属活动性顺序的内容，镁排在铝的前面，金属不可能是Mg,故选项说法错误。B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，、均排在银的前面，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项说法错误。C、

27、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属不能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。D、金属的位置排在金属的前面，金属的活动性比金属的活动性强，故选项说法正确。故选：D。有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.YXZB.ZXYC.XYZD.ZYX【解答】解：X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z是三种金属中最稳定的金属，Z的金属活动性最弱；如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即YX。故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为YXZ。故选

28、：A。分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（）常见的活泼金属：镁、锌、铜B.常见的单质：水、氧气、木炭C.常见的易燃物：汽油、酒精、氧气常见的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫【解答】解:A、活泼金属一般是指活动性比氢强的金属，铜的活动性比氢弱，不是活泼金属，所以A分类不正确。B、水不是单质，所以B分类不正确。C、汽油、酒精是常见的易燃物，氧气不具有可燃性，所以C分类不正确。D、常见的空气污染物主要指粉尘污染和有害气体污染，而二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体是空气污染物的一部分所以D分类正确。故选：D。根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（）实验

29、室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中金属活动性最强的是铜C.锌可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2个【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定，故错误；C、根据漫画中，锌的活动性大于铜，锌能和硫酸铜溶液反应置换出铜，故正确；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCIFeCI2+H2个，故错误；故选：C。为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验

30、方案，其中不能达到实验目的是）（）A.B.FeSO4AgNO=.Q?-CuCuCuS04CuS04c.ad.【解答】解：A、铜不能与盐酸反应，说明氢铜，铁能与盐酸反应，说明铁氢，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而说明铁铜银，故A正确。B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁铜，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而证明铁铜银，故B正确；C、铁能硫酸铜反应，说明铁铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜银，从而证明铁铜银，故C正确；D、银不能与硫酸亚铁反应，说明铁银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误；故选：D。二填空题（共10小题）20把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗

31、粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为YXZ；若X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为ZYX。【解答】解：由图中信息可知，Y和稀盐酸反应需要的时间最短，反应速率最快,因此最活泼，Z和稀盐酸反应需要的时间最长，反应速率最慢，因此最不活泼，因此这三种金属的活动性顺序为YXZ；产生氢气最多的是X,做少的是乙X、Y、Z都是+2价金属，X和稀盐酸反应生成的氢气质量最大，因此相对原子质量最小，Z和稀盐酸反应生成的氢气质量最小，因此相对原子质量最大，则相对原子质量由大到小的顺序为ZYX。故答为：YXZ；ZYX。在下列实验中，

32、试管内固体质量随时间变化的关系符合如图的是_JA.往装有二氧化锰粉末的试管内倒入少量的过氧化氢溶液B.往装有锌粒的试管里加入过量的稀盐酸C.给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热给装有高锰酸钾的试管加热【解答】解：A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后固体质量不变，故A错误；B、锌粒与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减小，由于稀盐酸是过量的，最终固体固体质量为0，试管内固体质量随时间变化关系不一致，故B错误；C、木炭和氧化铜粉末加热生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律可知：随着反应的进行固体质量逐渐减少，反应完成后，固体质量不再减少，故C正确；D、高锰酸钾在加

33、热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，故D正确。故答案为：C，给装有高锰酸钾的试管加热。把等质量的锌片分别放入下列各溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是A.Na2SO4B.CuSO4C.AgNO3D.稀硫酸等。【解答】解：A、锌的金属活动性比钠弱，不能与硫酸钠溶液发生置换反应，故选项错误。B、把锌片放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜溶液的质量会增加，故选项正确。C、把锌片放入AgNO3溶液中，锌能与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出2

34、16份质量的银，溶液的质量会减少，故选项错误。D、把锌片放入稀硫酸中，锌片能和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，进入溶液中发生反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加。故答案为：B；稀硫酸等。23将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。滤液中大量存在的阳离子是Zn2+；滤渣中一定有Cu、Fe,可能有Zn(填符号)。【解答】解：(1)充分反应后，过滤得无色滤液，说明硫酸铜已经完全反应，铁没有反应，这是因为硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，因此滤液中大量存在的阳离子是锌和硫酸铜反应生成的锌离子，锌离子可以表示为Zn2+。故填：Zn

35、2+。(2)滤渣中一定有反应生成的铜和没有反应的铁，可能有过量的锌。故填：Cu、Fe；Zn。24.整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是常温下Hg是液体而其余均为固体。从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是银，请写出反应方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(任写一种即可)。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的

36、白光，这是利用了镁的可燃性。【解答】解：(1)金属汞常温下为液体而大多数金属为固体，所以不同之处为：常温下Hg是液体而其余均为固体；五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。故答案为：(1)常温下Hg是液体而其余均为固体；(2)镁，银,Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag；(3)可燃。25选择适当的试剂，设计不同

37、的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片；B.铁钉；C.铜片；D.硫酸铜；E.稀硫酸；F.硫酸锌；G.硫酸亚铁方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnS04和Fe(填化学式，下同).方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和H2SO4.方法三所选用的三种试剂是Cu,FeSO”，Zn.【解答】解：(1)金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以用铁分别伸入CuSO4、ZnSO4中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论；Fe、Cu、Zn中只有铜与酸不反应，锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸；与(1)类似，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，选择排在中间的盐溶液能与排在它前面的金属反应，与排在它后面的金属不反应，恰好可以证明这三种金属的活动性，因此答案为Zn、Cu、FeSO4故答为：(1)Fe；(2)H2SO4；(3)Cu，FeSO4，Zn铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开始使用这三种金属的先后顺序为翌铁铜，验证这三种金属的活动性顺序，可选用的溶液是硫酸亚铁.【解答】解：由金属活动性顺序表可知，铝、铁、铜三种常见的金属活动性先后