浙教版九年级科学2.4--2.5物质的分类和物质的转化-教案

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 同学 学科核心素养培养与个性发展研究年 级日 期时 间管理师辅导教师课 时夯实基础【课题】物质分类与物质转化查漏补缺【教学目标】物质的分类方法，物质转化的基本思路兴趣激发【教学重难点】物质转化思维拓展【考点解析】物质转化的内在联系行 为 与 习 惯 、 学 科 素 养 养 成一、物质分类的方法按颜色分类：白色：氯化钠、氧化镁。无色：硫酸、氧气、醋酸黄绿色：氯气紫黑色：高锰酸钾有色物质： 红色：Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3 黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO

2、2 白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl蓝色：CuSO45H2O、CuCl2、Cu（OH）2 黄色：FeCl3 Fe3+ 绿色：Fe2+按状态分类：固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾。液态：硫酸、醋酸。气态：氧气、氯气。1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对纯净物进行分类3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类1）单质：由同种元素组成的纯净物a特征：同种元素 纯净物 按性质不同分b分

3、类：单质 金属 非金属2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物 a特征：不同种元素 纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 判断依据：化合物 两种元素 一种是氧 按元素组成分 金属氧化物：Na2O、CaO、CuO等分类：氧化物 非金属氧化物：CO2、SO2、H2O等 根据有无C元素 有机化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加热b分类：化合物 易碳化 无机化合物：一般不含碳元素碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成二、常见物质的分类 P 混合物 按性质不同分物 按物质种 单质 金属质 类多少分 按元素种 非金属纯净物 类多少分 按是否 有机化合物化合物 金属氧化

4、物 含碳分 氧化物 非金氧化物 无机化合物 酸 碱 盐非金属及其化合物之间的转化非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物。大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；也可与碱反应生成相应的盐和水。少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应生成相应的酸(如硅酸)；也有少数非金属氧化物不能跟碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等。1非金属氧气非金属氧化物SO2eq o(=,sup7(点燃)_SO2_，4P5O2eq o(=,sup7(点燃)_P2O5_，CO2eq o(=,sup7(点燃)_CO2_2非金属氧化物H2O酸CO2H2O=_H2CO3_，SO2H2O=_H2SO3_，N2O5H2O=2HNO3

5、，P2O53H2O=2H3PO4金属及其化合物之间的转化金属游离态金属化合态1金属非金属(不包括氧)盐FeSeq o(=,sup7()_FeS_，2NaCl2eq o(=,sup7()_2NaCl_，2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl32金属氧气金属氧化物2CaO2=_2CaO_3某些金属氧化物水碱CaOH2O=_Ca（OH）2_Na2OH2O=2NaOHCuOH2O不反应不是所有的金属氧化物都能跟水反应。一般情况下，仅可溶性的碱(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙)可由对应的氧化物和水化合生成。例1(威海中考)氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科

6、学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)，用该合金与铝片相互刻画，发现铝片上有划痕，说明_铝镓合金的硬度比铝大_。(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是_2H2+O2=2H2O_，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_生成物无污染_。(3)反应中镓的作用是_催化剂_，该反应的化学方程式是_2Al+3H2O=Al2O3+3H2_，属于四种基本反应类型中的_置换反应_。与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可)_节省能源_。例2某元素A的氧化物

7、化学式为AO2，在此氧化物的水溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，则元素A是(C)A氢B钠C硫D硅例3多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品、茶叶中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。CaO作干燥剂的原理是_CaO+H2O=Ca(OH)2_(写化学方程式)。经研究表明在食品中放入一小包铁粉来代替CaO作干燥剂，效果则更好。请说明用铁粉代替CaO粉末的优点是_还能吸收氧气_。金属冶炼金属化合态金属游离态1在金属氧化物中加入_还原_剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。可以作还原剂的物质主要有：碳、_一氧化碳_和氢气。(1)碳与金属氧化物在高温下反

8、应，碳能夺取金属氧化物中的氧。C2CuOeq o(=,sup7(高温)_CO2_2Cu(2)CO能夺取金属氧化物中的氧。COCuOeq o(=,sup7()Cu_CO2_(3)氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。CuOH2eq o(=,sup7()_Cu_H2O2金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁。3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe_3CO2_(铁矿石炼铁的主要反应原理)3含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做_还原_反应。碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫还原性，具有还原性的物质可作还原剂。4一氧化碳还原氧化铜的实验

9、。(1)装置如图仪器的作用：酒精喷灯的作用是加热氧化铜和一氧化碳使反应发生；澄清石灰水的作用是证明反应生成二氧化碳，并且把二氧化碳吸收掉；酒精灯的作用是燃烧掉残余的一氧化碳，防止污染空气。(2)实验步骤：先通入纯净的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，然后点燃酒精喷灯加热；实验结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却。原因是一氧化碳具有可燃性，如果刚开始通入一氧化碳没等排尽空气就加热，容易引起爆炸。实验结束后为防止热的铜被氧化，应继续通入一氧化碳至冷却。(3)现象：黑色粉末逐渐变为_紫红_色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明为CO2。(4)化学方程式：COCuOeq o(=,sup7()_Cu_

10、CO2从化学反应的角度看，反应类型属于氧化还原反应。CuO发生了还原反应，被还原为Cu，CO发生了氧化反应，被氧化成CO2。例4如图是某同学设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。(1)实验开始时先通入_CO_，然后点燃酒精喷灯。(2)玻璃管内发生反应的化学方程式为_3COFe2O3eq o(=,sup7(高温)2Fe_3CO2_；石灰水的作用是_检验反应是否进行_。(3)只要有CO参加或有CO生成的实验，一定要有尾气处理装置。酒精灯的作用是_处理多余的CO_。例5(济南中考)在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此

11、时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的(C)A6.8gB5.6gC2.8gD1.2g化合物之间的相互转化说明物质转化规律图的分析：1两条纵线(1)金属金属氧化物碱盐，例如CaCaOCa(OH)2CaCO3。(2)非金属非金属氧化物酸盐，例如CCO2H2CO3Na2CO3。2四条横线(1)金属非金属无氧酸盐，例如2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3。(2)金属氧化物非金属氧化物含氧酸盐，例如CaOSiO2eq o(=,sup7(高温)CaSiO3。(3)酸碱盐水，例如HClNaOH=NaClH2O。(4)盐盐新盐新盐，例如AgNO3NaCl=NaNO3AgCl。3四条交叉线(1

12、)金属氧化物酸盐水，例如Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)非金属氧化物碱盐水，例如SO22NaOH=Na2SO3H2O。(3)酸盐新酸新盐，例如CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)碱盐新碱新盐，例如2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2。4两条弯线(1)金属盐新金属新盐，例如FeCuSO4=CuFeSO4。(2)金属酸盐氢气，例如ZnH2SO4=ZnSO4H2。5八圈图可用下列口诀加以记忆：两条纵线通到底(6条规律)，四条横线相联系(4条规律)，六条交叉成网络(6条规律)。例6(西宁中考)下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(C)选项物质所含杂质除去杂质的方法A.CaOCaCO3加入稀盐酸至不再产生气泡B.CO2气体HCl气体通入NaOH溶液C.CO2气体CO气体通过灼热的CuOD.