初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 海水中的化学 第二节 溶解度

1、第八单元 第2节 海水“晒盐” 第2课时 教案【教学目标】1.知识与技能（1）知道影响物质溶解性的因素（2）理解什么是溶解度（3）了解气体的溶解度（4）认识溶解度曲线（5）知道降温结晶的方法。2.过程与方法（1）通过实验探究学习影响物质溶解性的因素（2）通过活动认识溶解度曲线3.情感态度和价值观（1）增强对化学的兴趣【教学重点】（1）固体的溶解度（2）溶解度曲线【教学难点】（1）溶解度曲线【课前准备】多媒体、托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(

2、Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？二、新课学习二、溶解度首先，我们先要知道什么是溶解性，一种物质溶解在另一种物质里的能力就是溶解性。溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。例如：氯化钠易溶于水氢氧化钙微溶于水碳酸钙难溶于水。那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？参考视频：碘和高锰酸钾的溶解性比较实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。1. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：加入10mL水并振荡加入10 mL酒精并振荡氯化钠溶解，溶液无色几

3、乎不溶于水碘几乎不溶于水溶解，溶液棕色我们可以得到什么结论？溶解性与溶质本身的性质，溶剂本身的性质有关视频：硝酸钾溶于水2. 探究温度对物质溶解性的影响请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。在实验中需要改变的因素是_温度_，需要保持不变的因素是_溶剂质量_。我们可以设计出下面的实验步骤取5克硝酸钾加入20毫升水中，会出现什么现象？固体全部溶解向刚才的溶液中再加入5克硝酸钾，搅拌，又有什么现象？固体部分溶解，有固体剩余将有固体剩余的溶液加热我们看到什么现象？剩余固体全部溶解向溶液中再加入5克硝酸钾，又有什么现象？固体又全部溶解我们将热

4、的溶液冷却到室温，又有什么现象？有晶体析出实验结论：在_溶剂质量_保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会_增大_ ；当降低温度时，其最大溶解量会_减少_。物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类、溶剂量的多少有关，也受温度的影响。化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。要理解溶解度，要注意溶解度有四个要素:条件：一定温度标准：100克溶剂溶液状态：饱和状态单位：质量为克两个例子：

5、例： NaCl在50 时的溶解度是37.0g在20 时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。在20 时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。例： 硝酸钾在60 时的溶解度是110.0g在60 时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。在60 时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。如何理解下列语句：(1)20时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20时溶解度为23g不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；(2)20时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5不正确 没有指明溶解度的单位；(3)20时，100g饱和溶液

6、中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g不正确 100g不是溶剂的质量；(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g不正确 没有指明温度；多识一点：气体的溶解度鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时可能会喷出汽水，这都证实了气体也可以溶解在水里。气体的溶解度与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。有四点注意：条件是：标准大气压、一定温度溶剂：是水状态：饱和状态单位：是1我们看下面是几

7、种气体的溶解度气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气溶解度1:0.031:21:401:5001:700气体溶解度：是一个比值1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。溶解度曲线根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线溶解度曲线。我们不仅能从中看出各物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，还能查到0 -100 范围内任一温度下这几种物质的溶解度。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随

8、温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。认识溶解度曲线点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。溶解度曲线应用1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解性与溶解度的关系一般将20 时溶解度大于10 g的物质称为易溶物质；溶解度在110 g之间的物质称为可溶物质；溶解度在0.011 g之间的物质称为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质称为难溶物质。请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：1.

9、 氯化钠在20 时的溶解度是_ 36g_；硝酸钾在20 时的溶解度是_ 31.6g_；氢氧化钙在80 时的溶解度是_ 0.094g_ 。2. 大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是_溶解度随温度的升高而增大_。多识一点：降温结晶观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。工业上经常运用这种方法从溶液中提取化工原料和产品。80 时，100 g水中最多溶解169 g硝酸钾由80 冷却到20 20 时，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g31.6g137.

10、4g我们返回课初的问题：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出课堂练习：1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ B ）A.加入大量硝酸钾固体 B.升高温度C.加入大量水 D.降低温度2.10时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（ D ）A.甲乙 B.甲乙 D.无法比较3.已知：氯化氨在50时的溶解度为50g，则在50时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（ C ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:44.在20时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（ B ）A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质5.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50的硝酸钾饱和溶液降温至30时，肯定不变的是（ D ）A.溶质的质量 B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.溶剂的质量课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？1. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。固