2021-2022学年广东省肇庆市连山田家炳中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市连山田家炳中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示是298 K时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为: H=-92 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol 和3 mol 反应后放出的热量为Q kJ,若通入2 mol 和6 mol 反应后放出的热量为Q kJ,则184 参考答案：D 略2. 已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+

2、、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的阴离子是A.SO B.NO C.Cl D.S2参考答案：C略3. 有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为9892kJmol1，则X的值为 （ ）化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X4988176 A4233 B460 C832 D920参考答案：B略4. 在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是 A若温度升高，混合气体的颜色变深 B在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，

3、平衡向正反应方向移动D反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4 (g) 2NO2 (g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c( NO2)=0.120molL1，c( N2O4)=0.040molL1，所以N2O4 (g) 2NO2 (g)的化学平衡常数K1=0.36molL1则2NO2 (g) N2O4 (g) 反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条

4、件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。5. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2SHFH2OC.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD.氧化性:F2C12Br2I2参考答案：D【知识点】元素周期律解析：A、根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强得酸性:HClO4H2SO4H3PO4 ，故A错误；B、根据元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强得氢化

5、物的稳定性:HFH2OH2S，故B错误；C、根据元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强得碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。6. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同 B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相

6、同 D最终容器内无O2存在参考答案：C略7. 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是()A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子参考答案：CA、碳原子半径比氢原子大，选项中碳原子半径比氢原子小，与实际不相符，故A错误； B、碘离子的电子式书写错误，NH4I是离子化合物，由铵根离子与碘离子构成，电子式为，故B错误；C、元素的同位素是质子数相同，核外电子数相同，离子结构示意图与质量数无关，正确；D、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，故错误。8. 下列

7、叙述中，正确的是() A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：, H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s) CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，

8、水的稳定状态是液态，选项A不正确；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项B中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项C不正确；选项D中反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，选项D正确，答案选D。9. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（ ）A第步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C第步的反应条件是“在空气中直接加热”D第、步中均涉及氧化还原反应参考答案：D试题分析：A第步中除去泥沙及Ca2

9、+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；B工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错；C第步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错；D第溴离子变成溴单质，第步溴单质被二氧化硫吸收步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确。10. 花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙蓉花色素说法正确的是A由生

10、成发生了氧化反应 B I、和所有原子可能共平面 C和互为同分异构体 D可以用FeCl，溶液鉴别I、和参考答案：A11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略12. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，

11、有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、IC.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br参考答案：A13. 标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（ ）A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L参考答案：A14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3

12、（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D30时，B点对应状态的（正）（逆）参考答案：BD【考点】化学平衡的计算【分析】AlgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；B反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变；C根据lgK=2.294计算；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行【解答】解：AlgK越大，则平衡常数

13、K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，故A正确；B反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；CA点lgK=2.294，则平衡常数K=102.294，故C正确；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的（正）（逆），故D错误，故选：BD【点评】本题考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，B选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，难度中等15. 形成物质世界多样性的原因有（ ）元素种类；同位素；化学键成键方

14、式；同分异构现象；同素异形现象A仅 B仅 C仅 D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉未)中金属铜的含量。(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。按气流方向连接各仪器接口，顺序为(填小写字母序号)。装置B中固体试剂的名称为 。装置A的作用为。下列两步操作应该先进行的是 (填序号)：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为 。(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为(填

15、大写字母序号)。称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式 。(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节) 。参考答案：(1)c g f d e(或ed) gf b a (2分)氢氧化钠(或氧化钙、碱石灰等)(1分)吸收未反应的氨气；防止外界空气进入后面的装置D中(2分) ii (1分)若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差(1分)(2)BDCA (2 分)(2) (2分)(3)取一定质量的铜粉样品；加入过量

16、的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算(2分)利用B装置生成的氨气先将装置中的空气排出，故应先向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，即答案为ii；否则若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差；(2)乙小组通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的，则不需要利用D装置吸收反应生成的水，其余操作与甲小组相同；按气流方向连接各装置，顺序为BDCA；【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析

17、比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农

18、业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后