2021-2022学年四川省眉山市金马高级中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年四川省眉山市金马高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，1 L液态水中含有的H+ 数目大于107NAB14 g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为C常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD1 mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子参考答案：B2. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+

2、)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略3. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A水溶液中：Na+、K+、NO3 B空气中：CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体中：H+、K+、I D高锰酸钾溶液中：H+、SO42、CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3 之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO

3、2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。4. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、I参考答案：D略5. 我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是：A、温室效应 B、大气污染 C、白色污染 D、酸雨参考答案

4、：C6. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜有下列两种途径：（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4 Cu若用这两种方法制得的铜质量相等则下列有关说法符合实际情况的是（ ）A消耗氧化铜的质量相同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略7. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：CSO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42生成白色硫酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。8. 2011年冬天，包括湖北在内的全

5、国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：C略9. 砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐

6、几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B As2O3的晶体为原子晶体C 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染参考答案：D10. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略11.

7、 下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。12. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A

8、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响参考答案：A略13. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析不正确的是( )A利用CuCO3替代CuO

9、也可调节溶液的pH，不影响实验结果B步骤中加入H2O2的目的是将Fe2氧化成Fe3C上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物 D配制240 mL 1molL-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g参考答案：C【知识点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 J2 J4 【答案解析】C 解析：ACuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B步骤中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2氧化成Fe3，故B正确； C如果改用蒸发结晶，在加热的过程中C

10、uSO4?5H2O有可能失去结晶水，故C错误； D配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为0.25L1mol/L250g/mol=62.5g，故D正确。【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。14. 对下列各实验装置的描述正确的是（ ）A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C. 丙装置可用来分离

11、四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉参考答案：DA. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D. NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。点睛：本题考查化学

12、实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。15. 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体DNa2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是中学化学中常用玻璃仪

13、器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有_（填字母）；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（填字母）；在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（填字母）；能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_（填字母）；若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。 可通过观察 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ， 你认为还可以作何进？ 。参

14、考答案：DE AB A A 可防止倒吸反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序

15、号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L参考答案：答案： （1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)18. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答

16、下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是;析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2

17、SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填两个)（2）反应吸热 （NH4）2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化（3）BC本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3H2O或NH4HC

18、O3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C。19. 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol