常见的烃知识点整理

1、名称甲烷乙烯乙块分子式ch4CzILc2ri2结构式HHCHHH HH CTHHC H结构简式CILCII3 =CILCII = CII电子式1H* *T ： C ： HHH :HH一，C = : C ： HII * C : ； O H空间构型正四面体平面形直线形键角.109 28?120180共性常温下均为气体，不溶于水(2)易燃:QHy + (x+v/4)O2 - xCO2+(v/2)H2OKMnO4(H+)不反应氧化氧化溟水不反应加成(1:1)加成(1:1或1:2)燃烧基本无黑烟有黑烟有强烈黑烟典型反应取代加成和加聚加成物理性质：实验室收集甲烷乙烯,乙快，均可采用排水集气法，理由是三者均

2、难溶于水，甲烷乙快也可采用向下排空气法,理由是 二者的密度均比空气小，但乙烯一般不用这种收集方法，因为乙烯 和空气的密度相差甚小O化学性质：取代反应、加成反应、氧化反应名称现象化学方程式甲烷淡蓝色火焰点燃CH4+2Oz CO2+2HzO乙烯火焰明亮，并产 生黑烟点燃C2 H4 + 3(为2C0 +2H0乙快火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟2C2 H. +50e -4CO2 +2HA)乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。乙烯的实验室制法：H Hl 、 I I 浓 H,SQ,(1)反应原理：HCCHcn. =CH- f+110,J一.I.皿:H ()HI _ _I(2 )发生装置：液+液气

3、体(3 )收集方法：排水集气法注意事项：浓H2SO4的作用：催化剂与脱水剂碎瓷片的作用：防止反应液暴沸温度计水银球的位置：应插入液面以下又不与烧瓶底接触，作用是测量反应液的温度,以便控制反应的进行反应温度要迅速升高至170C：目的是为了减少副反应的发生乙炔的实验室制法：化学反应原理CaC2+2H2OHCCH t +Ca(OH)2碳化钙(CaC2)属于离子型碳化物，它遇水可以水解,即碳化钙中 的钙离子跟H2O中的OH-生成氢氧化物，伴随产生水中的H与 碳化物中的碳原子结合成相应的烃烷烃烯烃和炔烃：CnH2n+2(nN1)、CnH2n(nN2)、CnH2n-2(nN2)物理性质:(1)沸点及状态:

4、随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高常温下14个碳原子的烃为气态(新戊烷例外)，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态.固态相对密度:随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小(3)在水中的溶解性:均难溶于水。4)烃的同分异构体，支链越多，沸点越低。3.化学性质均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：( v、一vC H + x + v O 点燃xCO + yH Ox y 4 )2222烷烃不能被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应烯烃和炔烃易被酸性KMnO4等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应脂肪烃的来源及应用来源条件产品石油 常压分馆减压分饷催化裂化，裂解催化审整天

5、然气匚石油气.汽油、煤油.柴 汕等润滑油、石蜡等轻质油、气态烯烂芳香炷甲烷干储芳香炷液化燃料汕、化工原料烃的燃烧规律：1.耗氧量大小比较等质量的烃(CxHy )完全燃烧，耗氧量与C或H的质量分数有关 C的质量分数越高,耗氧量越少,或y/x值越小，耗氧量越少。(2)等质量的烃,若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同,且燃烧产物也相同。推广:最简式相同的烃无论以何种比例混合，只要总质量 相同，耗氧量就相同。等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x+ Y )值的大小o 其值越大,耗氧量越多。等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯和乙醇) 或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同o气态烃Cx

6、Hy在氧气中完全燃烧后,气体物质的量变化(在一定 压强.100 C以上条件下)反应前后气体总体积不变的有甲烷.乙烯和丙炔。3.烃完全燃烧后(相同状况下)CO2与H2O物质的量关系n(CO2) : n(H2O)若y = 4, n总不变,AV = 0,若yv4,n变小,V变小(只有CH )在烃分手中,具有相同碳蓟子数变烃混答,只要混合物总物质i总总芳香烃，含有*类时i撰炷取间单的万香烃是|:苯寸为焕燧及苯的同系物等的量恒定,完全燃烧后生成CO2的量一定。一、苯物理性质：无色，特殊气味，液态，熔点5.5C，沸点80.1 C，密度比水小，有毒，不溶 于水，易溶于有机溶剂。结构特点：(1)苯分子是平面六边形的稳定结构；苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键碳原子采取sp2杂化；苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。化学性质：在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，产生浓烟但