人教版人教高一化学元素周期律3

1、元素周期律2021/8/7 星期六1 现在化学家手中的百来个元素和两千万种上下的化学物种，是当今人类所能真正依赖的物质保护 唐有祺2021/8/7 星期六2原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构电 子 层结 构原子结构示意图118号元素2021/8/7 星期六3思考 通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律幻灯片 5 从12号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1

2、个增到2个，达到稳定结构； 从3 10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构； 从11 18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。2021/8/7 星期六4原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构电 子 层结 构原子结构示意图118号元素2021/8/7 星期六5 一、核外电子排布的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变

3、化。2021/8/7 星期六6HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn2021/8/7 星期六7 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构原子半径，有何规律思考Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小 幻灯片 9原子半径（稀有气体元素除外）2021/8/7 星期六8HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn20

4、21/8/7 星期六9 二、原子半径的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。2021/8/7 星期六10决定原子半径大小的因素电子层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用2021/8/7 星期六11原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要化 合 价主 要化 合 价主要化合价118号元素+1 0+1+2+3+4+5-4-3-2-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 20

5、21/8/7 星期六12思考分析元素主要化合价的变化情况? 在39号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在1117号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。 除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数。2021/8/7 星期六13原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素

6、名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要化 合 价主 要化 合 价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合价118号元素2021/8/7 星期六14 三、元素化合价的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。2021/8/7 星期六15例如：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。幻灯片 52021/8/7 星期六16思考用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律

7、的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。（量变质变）小结：2021/8/7 星期六17二、原子半径的周期性变化一、核外电子排布的周期性变化三、元素化合价的周期性变化2021/8/7 星期六18课后思考 根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为118的元素排列成表格。2021/8/7 星期六19【课堂练习】 1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-ABAB2021/8/7 星期六204.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化幻灯片 21 1.细读：第三节 元素周期律 2.思考：