2023版化学一轮复习第二章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应的基本概念和规律

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计氧化还原反应的相关概念及表示方法一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( )(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(6)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( )反例：氧气和臭氧的转化反例：同一元素变价的反应反例：二价铁离子可以干燥，不反应。二、典例剖析转解析(2020山东学业水

2、平等级考试)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成BCH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应强氧化性3NO2H2O=2HNO3NO返回原题解析谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合

3、题意。(2020北京等级考)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A用石灰乳脱除烟气中的SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌转解析D次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭细菌的作用解析石灰乳脱除烟气中的SO2的原理为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，发生非氧化还原反应，A项错误；用明矾处理污水的原理是明矾溶于水，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，发生非氧化还原反应，B项错误；盐酸去除铁锈的原理为Fe2O3xH2O6HCl=2FeCl3(3x)H2O，

4、发生非氧化还原反应，C项错误；84消毒液中的有效成分NaClO与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭细菌的作用，发生了氧化还原反应，D项正确。返回原题转解析C沉淀的转化，不变价返回原题解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性

5、，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S2AgCl Ag2S2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NOO2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。三、反思归纳2226 3 3 32532 31 1(8n)4 3四、试题备选转解析白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2

6、O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D+2+1准确判断变价元素的化合价返回原题解析两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)中部

7、分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( ) (3)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反应中，NaHCO3被氧化( )(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( )(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )+4+201020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测氧化还原反应规律及

8、应用一、题目设计3已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。AB段反应的离子方程式为_BC段反应的离子方程式为_6ICr2O72-14H=3I22Cr37H2O2I2Fe3=I22Fe2氧化性： Cr2O72- 大于 Fe3二、典例剖析(2021浙江省普通高中学业水平选择性考试)关于反应K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是()AK2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7 g I

9、2时，转移0.1 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为71转解析D化合价没有发生变化I元素的化合价降低，发生还原反应0.05 mol0.087 5 mol解析A反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B.KI中的I由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3I

10、O6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为71，D正确；故答案选D。返回原题(2021山东省普通高中学业水平等级考试)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()AG与H均为氧化产物B实验中KMnO4只作氧化剂CMn元素至少参与了3个氧化还原反应DG与H的物质的量之和可能为0.25 mol转解析BDO2K2MnO4MnO2Cl2既是氧化剂也是还原剂2KMnO45Cl2可知n(气体)max0.25 mol小于0.25 mol解析KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，

11、反应过程中Cl被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。A.加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B.KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1 mol O2转移4 mol电子，每生成1 mol Cl2转移2

12、mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n(气体)max0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为BD。返回原题转解析B还原产物氧化产物返回原题解析根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1

13、1。转解析(2019浙江4月选考)反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A23 B83 C63 D32A返回原题转解析A应加入B2返回原题(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀BCl2变为Cl-，被还原转解析返回原题解析A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯

14、元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。氧化剂还原剂可逆反应D转解析返回原题解析A项，中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO42-)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至

15、过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。三、反思归纳1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法四、试题备选转解析 (2015上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A2Na2NH32NaNH2H2B2N

16、H33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H2BC-3+2还原剂-3-300熟悉氧化还原反应的基本概念加深对口诀的理解和运用：升 失 氧降 得 还解析在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na2NH32NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失