2022-2023学年安徽省合肥市张祠中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市张祠中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。动物长期摄人三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的。其反应原理为：下列说法正确的是 A与为同一物质B：是一种很强的氧化剂C在反应中得到的电子为D反应中是氧化产物参考答案：C2. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其

2、电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A. B离子的半径比C离子的半径小B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体参考答案：C短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。ANa+、Al

3、3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Al3+，故A错误；B氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。3. 下列说法正确的是A向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L1 FeCl3溶液和0

4、.1 mol?L1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7参考答案：B4. 2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A容量瓶未干燥 B溶解搅拌时有液体溅出C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：C略5. 下列叙述错误的是（ ）A

5、10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。 参考答案：C试题分析：A、设稀释前的硫酸的密度为，根据质量分数的定义，1098%/（1010）100%=98%/（1）=98%/（1+1/），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、

6、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。21 6. 在10mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL参考答案：D略7. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加铝粉放出大

7、量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、K、NO参考答案：D8. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O22H2O4e= 4OHB. 以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：AA、电解质溶液显碱性或中性，

8、该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O24AlO2-+2

9、H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。9. （2007上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。10. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃

10、棒作用相同的是： 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体 （ ）A和 B和 C和 D和参考答案：D略11. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A检验SO42：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42B检验CO32：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32C检验I：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在D检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl参考答案：B考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以

11、排除CO32、SO32、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I存在；D、检验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32、SO32、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入

12、盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I存在，故C正确；D、检验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl；故D正确点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NAB. 1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有质子数均为0.9NAC. 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子

13、数目为2NAD. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA参考答案：B【分析】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低；【详解】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态，故A错误；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9，1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有质子数均为0.9NA，故B正确；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应， 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故C错误；D、

14、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA，故D错误；故选B。13. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A、 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：D14. （05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关

15、系为（ ）A. ab B. a2b C. 2ab D. a5b参考答案：答案：C15. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4、铜混合共热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、

16、C、E中应分别盛放 、 、 、 ；(2)制备CO的方程式为 ；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(5)D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是 。参考答案：HCOOH 浓H2SO4 浓H2SO4 澄清石灰水 气密性 爆呜 空气 后 分离反应产生的铁 吸收尾气中的CO，保护环境 18.NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O 5.00010-3mol/L 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3

17、+3O2+7H2O 酸式滴定管、锥形瓶 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mo

18、lL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（

19、1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导