2021-2022学年安徽定远育才实验学校化学高二下期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B标准状况下，0.5mol N2和

2、0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小2、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A观察自范性B观察各向异性C测定固定熔点D进行X射线衍射实验3、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是丙烯 丙炔 苯 甲苯 聚乙烯 苯酚 乙酸乙酯 乙酸ABCD4、下列关于有机物的说法不正确的是（ ）C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式苯酚、

3、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A B C D5、下列过程没有涉及化学变化的是( )A空气液化B明矾净水C海带提碘D煤的液化6、下列说法不正确的是（ ）A化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础B氨基酸是指分子中含有COOH和NH2，且连在同一个碳原子上C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维DNa2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀7、按照生活经验，判断下列物质：苏打水 鲜橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A B C D8、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中()A氧化产物与还原产物的

4、物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为519、下列说法正确的是A胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZWXYBX的氢化物中不可能含有非极性键C由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

5、D元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-12、下列实验操作中，错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂13、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

6、A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢14、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是A在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e-=2H2OD在煮沸除氧气的碱性溶液中

7、，碳钢腐蚀速率会减缓15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精C用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D合成不粘锅涂层的原料CF2CF2为烃类化合物16、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B78 g苯中含有3NA个C=C双键C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3Da g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL二、非选择

8、题（本题包括5小题）17、已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式：_。（2）B的名称为_。（3）反应反应类型为_。18、有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_；D的价电子排布图为_；(2

9、)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写分子的化学式)； 在的分子中有_个键和_个键(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为_，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：_19、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸

10、钠的质量分数，实验装置如图：主要实验步骤有：a向装置中通入空气；b称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_(可重复)。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同学利用图、三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，中装有CO2难溶于其中的液体。中盛装的是_(填代号)。A浓硫酸 B饱和NaHCO3溶液 C10molL1盐酸 D2molL1硫酸用橡胶管连接对应接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的编号)。在测量气体体积时，组合仪器与装置相比更为准确，主要原因是_。组合仪器相对于装

11、置的另一个优点是_。20、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3

12、标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为163，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_，其中双氧水的作用是_；制备M

13、的过程中温度不能过高的原因是_。21、如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；C_。（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）A的单质的电子式为_；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.伯醇可以被氧化为醛，仲醇可以被氧化为酮，叔醇不能发生催化氧化反应；只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应，故不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应，选择A项；B. 0.5mol

14、N2和0.5mol O2的混合气体物质的量是1mol，标况下V=nVm=22.4L，不选B项；C.晶体的熔点受多重因素的影响，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如钨的熔点（3410）比硅（1410）高；分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点（-60）比冰的熔点（0）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，不选C项；D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况，当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量，反应是放热的，反之是吸热的，不选D项。答案选A。2、D【解析】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，晶体会对x射线发生衍射，

15、而非晶体不会对x射线发生衍射。【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到物质的微观结构，故合理选项为D。【点睛】本题的易错点为C，测定熔沸点只是表象。3、C【解析】丙烯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，符合题意；丙炔中含碳碳三键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，符合题意； 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反应，不符合题意；聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；苯酚既能被酸性KMnO4溶液

16、氧化，又能和溴水发生取代反应，符合题意；乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反应，不符合题意；符合题意的有，答案选C。4、A【解析】试题分析：C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物的概念，错误；乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不是同系物，错误；同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，正确；相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低，正确；答案选A。【考点定位】考查同系物、同分异构体的概念及判断【名师点睛】本题考查同系物、同分异

17、构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；相对分子质量越大，沸点越高。5、A【解析】A空气液化是物理过程，没有涉及化学变化；B明矾净水是利用了铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，涉及化学变化；C海带提碘利用了氧化剂将碘离子氧化成碘单质，涉及化学变化；D煤的液化中有新物质生成，涉及化学变化。综上所述，没有涉及化学变化的是A，故答案A。6、B【解析】A化学合成和分离技术是人类生存所必

18、需的，为其他科学技术的发明提供了必要的物质基础，故A正确； B每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不一定在同一个碳上，故B错误；C蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，可用来鉴别蛋白质，故C正确；DNa2SiO3不能燃烧，可做耐火材料，故D正确。故选B。7、A【解析】苏打水是含有碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性食醋中含有乙酸，故其呈酸性肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。综上所述，本题答案为A。8、A【解析】试题分析：判断氧化还原反应，确定答案A正确，本题考点基础，难度不大。考点：氧化还原反应。9、D【解析】分析：A根据分散

19、质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液；B. 常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；C干燥的氯气不具有漂白性；D氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体，具有吸附作用。详解：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，B错误；氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，C错误；氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，D正确；正确选项D。10、C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外

20、电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；则A、简单离子半径：Cl-O2-Na+Al3+，故A错误；B、H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C、Na2O2具有漂白性，故C正确；D、氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故D错误。答案选C。11、D【解析】A. 强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D. 强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大

21、量共存，D正确，答案选D。12、B【解析】A蒸馏时，温度计测定馏分的温度； B蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；C分液时，避免上下层液体混合；D萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。【详解】A蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A正确； B蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确； C分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比

22、水大或小均可，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13、D【解析】A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，故C错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；所以本题答案为：D。14、C【解析】A、pH6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C、pH14的溶液氧气与水反应得电子：O2+2H2O+4e=4

23、OH,错误；D、煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。答案选C。15、C【解析】分析：A有新物质生成的是化学变化；B医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒；C乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应；D只含有碳氢元素的化合物是烃。详解：A煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤的气化和液化等变化是化学变化，A错误；B医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，B错误；C乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性

24、，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，C正确；D合成不粘锅涂层的原料CF2CF2为卤代烃，不是烃类化合物，D错误。答案选C。16、D【解析】分析：A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B、苯不是单双键交替的结构；C、HCO3-在溶液中既能水解又能电离；D、根据ag某气体中含分子数为b，求出cg该气体的分子个数，再求出物质的量和在标况下的体积。详解：A、18g重水的物质的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；C、HC

25、O3-在溶液中既能水解又能电离，故溶液中HCO3-的个数小于0.1NA个，故C错误；D、由于ag某气体中含分子数为b，故cg该气体的分子个数N=bca个，则气体的物质的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，则在标况下的体积V=bcaNAmol22.4L/mol=22.4bcaNAL，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2 乙醇 加成反应 【解析】A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D，D为C

26、H3COOH，据此解答。【详解】（1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）由分析可知B为乙醇，故答案为：乙醇；（3）由分析可知反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应。【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。18、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合 【解析】由于A，B，C

27、，D为短周期元素，因A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A只能为氢元素；同一能层的不同能级的能量不同，符号相同的能级处于不同能层时能量也不同，即1s、2s、2p的轨道能量不同，2p有3个能量相同的轨道，由此可确定B；因s轨道最多只能容纳2个电子，所以c=2，即C原子价电子构型为2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，据此可确定D。再由D的阴离子电子数及在E2D中E的化合价，即可确定E。由此分析。【详解】由于A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为氢元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子

28、数相同，则B的电子排布式为1s22s23p2，即B为碳元素；因s能级最多只能容纳2个电子，即c=2，所以C原子价电子构型为2s22p3，C为氮元素；短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，因D原子最外层电子数比次外层电子数少2个，所以D的次外层只能是L层，D的最外层应为6个电子，即D为16号元素硫；硫元素的阴离子（S2-）有18个电子，E阳离子也应有18个电子，在E2D中E显+1价，所以E为19号元素钾。所以A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、硫、钾。(1)上述五种元素中金属性最强的是钾元素，故它的第一电离能最小，其原子结构示意图为。硫原子价电子层为M层，价电子排

29、布式为3s23p4，其电子排布图为。(2)分子结构图中黑点表示的原子最外层有5个电子，显然是氮原子，白球表示的原子最外层只有1个电子，是氢原子，所以该分子是NH3，中心N原子有3个键，1个孤电子对，故采用sp3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4个键，0个孤电子对，采用sp3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3个键，0个孤电子对，所以中心原子采用sp2杂化；分子中黑球表示的原子最外层6个电子，是硫原子

30、，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，该分子为H2S，中心S原子有2个键，2个孤电子对，所以中心原子采用sp3杂化。因此中心原子采用sp3杂化形成化学键的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5个键和1个键。(3)根据上面的分析知A、C、D分别为氢、氮、硫三种元素，形成既具有离子键又具有共价键的化合物是硫氢化铵或硫化铵，其化学式为NH4HS或(NH4)2S，铵根与HS-或S2-之间是离子键，铵根中的N与H之间是共价键，HS-中H与S之间是共价键。C的氢化物是NH3，NH3的水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物是硫酸四氨合铜，其化学式为Cu(NH3)4SO4。配合物

31、Cu(NH3)4SO4的内界中Cu2+与NH3之间是以配位键相结合，外界铜氨配离子Cu(NH3)42+与硫酸根离子之间是以离子键相结合。19、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【解析】（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置 B 的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中，经过A通一段时间空气，除去装置内的 CO2和水蒸气，最后继

32、续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置 B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中；（2）、三个仪器的连接方式如下：中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，、组合仪器装置与相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【详解】（1）反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为： abcab。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）、三个仪器的连接方式如下：中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易