山东泰安知行学校2022年化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b含有CO32-C实验l、2中，白色沉淀成分不同的原

2、因与混合后溶液的pH无关D检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液2、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L3、按F、Cl、Br、I顺序递增的是A外围电子B原子半径C电负性D第一电离能4、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶

3、液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线ABCD5、现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6、酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示下列对该有效成分的说法正确的是（）A核磁共振氢谱中有5个峰B最多有15个碳原子共平面C可能发生缩聚反应生成高分子化合物D1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应7、下列对各电解质溶液

4、的分析正确的是（ ）A硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K、Na+、NO3-、CO32-BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC0.1molL1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)DNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2ONH3H2O+H8、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应9、P

5、H3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH3 分子呈三角锥形BPH3 分子是极性分子CPH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能10、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是( )。ABCD11、下列说法错误的是()化学性质相似的有机物是同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D

6、只有12、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ）A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图所示实验可证明元素的非金属性强弱ClCSiD同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高13、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D14、能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是ACO2、甲烷都属于温室气体B能量在转化和转移过程中其总量会不断减少C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能15、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有

7、（ ）A3种B4种C5种D6种16、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、

8、W、R用所对应的元素符号表示）基态R原子的外围电子排布式为_；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是_。元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是_，其沸点最高的原因是_；Y2X4难溶于X2W的原因是_。YW的结构式为_(须标出其中的配位键)；在化学式为R(ZX3)4(X2W)22+的配离子中与R形成配位键的原子是_。18、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：i ii（1）下列说法正确的是_。A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结

9、构简式_，EF的反应类型为_。（3）DE的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（CN）。（5）GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则GH的合成路线为：_。19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3，MnO4

10、还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1： 制备装置2：（1）在制备装置1中：如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2）在制备装置2中： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_；20、已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)可溶于水，在100110时分解，其探究其化学性质，甲、乙两

11、同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：AH（_） （_） （_） G。证明含有SO3的实验现象是_；安全瓶H的作用是_。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实

12、验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为_。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_(列出计算式)21、B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。(1)在基态T

13、i原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_ 。(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 BN5+N5-属于共价化合物C每个N5-中含有36个电子 DN5+N5-中既含极性键又含非极性键(3)NH3分子空间结构为_；在BF3中B原子的杂化方式为_。(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。(5

14、)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_。(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有

15、气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3，A正确；B. 实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。2、C【解析】物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，则有c(OH-)c(H+)，溶液应呈碱性，

16、结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题。【详解】A已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，则有c(H+)c(OH-)，故A错误；BHCN和NaCN的物质的量都为0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B错误；C溶液中c（CN-）小于c（Na+），则说明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）c（CN-），故C正确；D溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN-）+c（OH-）0.1mol/L

17、，故D错误；答案选C。3、B【解析】AF、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B同主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故B选；C同主族，从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D同主族，从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故D不选；答案选B。4、A【解析】醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的

18、物质的量偏小，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；答案选A。5、C【解析】植物油不溶于水，可通过分液分离；海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。6、C【解析】A.该物质中含8种位置的H原子,则核磁共振氢谱中有8个峰,故A错误;B.苯环为平面

19、结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,则2个苯环及-COOC-中的两个碳可共平面,最多14个碳原子共面,故B错误;C.含酚-OH,能发生缩聚反应,故C正确;D.酚-OH及-COOC-能与碱反应,则该物质最多能与含3mol的烧碱溶液反应,故D错误;答案：C。【点睛】该物质含酚-OH和-COOC-,且结构不对称,苯环为平面结构,结合酚,酯的性质来解答即可。7、C【解析】A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；B.NaOH过量时，以Ca(HCO3)2溶液为标准，离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，

20、B错误；C.根据质子守恒可得关系式c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，C正确；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4+H+SO42-，D错误；故合理选项是C。8、D【解析】A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；C.在CaCO3中，Ca2和CO32之间存在离子键，CO32中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；D.需要加热才发生的反应

21、不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；本题答案选D。9、C【解析】APH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；BPH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；CNH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，与键能的强弱无关，故C错误；DP-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为CD，要注意区分分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而物质的沸点属于物理性质。10、B【解析】

22、A.晶胞中含有1个M和1个N，化学式为MN型；B.晶胞中含有1个M和3个N，化学式不属于MN型；C.晶胞中含有0.5个M和0.5个N，化学式为MN型；D.晶胞中含有4个M和4个N，化学式为MN型。故选B。11、A【解析】同系物判断规律：一差：分子组成相差若干个原子团；一同：同通式。一似：结构相似（含有同种类、同个数的官能团）。据此分析解答。【详解】化学性质相似，说明官能团种类相同，但个数不一定相同，如乙醇和乙二醇，故错误；分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物，可能官能团不同，如乙醛和丙酮，故错误；同通式的物质碳、氢元素的质量分数相同，但不一定为同系物，如烯烃与环烷烃，故错误；互为同分异构

23、体的物质，由于官能团可能不同，所以化学性质可能不同，故错误。答案选A。12、B【解析】第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物，故B正确；盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱，故C错误；A族元素上到下，金属单质的熔点逐渐降低，故D错误。点睛：同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。13、D【解析】分析：甲烷为正四面体结构、乙烯中6个原子共平面、乙炔中4个原子共线、苯分子中12个原子共面，据此

24、分析解答。详解：ACH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，选项A错误；BHCCH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，选项B错误；C苯为平面结构，所有原子在同一平面上，选项C错误；D中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，选项D正确；答案选D。14、B【解析】分析：CO2、甲烷都可导致温室效应；常见能源分类有可再生能源和非再生资源、新能源和化石能源，其中太阳能、风能和生物能源属于新能源，以此解答该题。详解：ACO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；B根据能量转化和守恒定律可知能量在转化和转移过程中总量既不会增加，也不会减少，故B错

25、误；C太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故C正确；D太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D正确；故选B。15、B【解析】分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合

26、条件的有机物的异构体数目为4，故选B。【点睛】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。16、C【解析】分析：本题考查的是氯气的化学性质，根据氯气反应的方程式计算即可解答。详解：氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的氯气和氢氧化钠也反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，根据氯元素守恒分析，1mol氯气对应2mol氢氧化钠，则氢氧化钠的物质的量为3.000.1=0.3mol时，氯气的物质的量为0.15mol，则标况下体积为0.1522.4=3.36L。故选C。二、非选择题（本题包括5小

27、题）17、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子间存在氢键 C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍，R为N

28、i。【详解】（1）R为Ni，基态R原子的外围电子排布式为3d84s2 ；同周期随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是ONC。（2）C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别为C2H6、N2H4，N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键，二者沸点相差较大；根据相似相溶的规律：C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂；（3）CO是SP杂化，碳和氧形成叁键，CO的结构式为(须标出其中的配位键)；Ni提供空轨道，N和O提供孤电子对，在化学式为Ni(NH3)4(H2O)22+的配离子中与Ni形成配位键的原子是N和O。【点

29、睛】本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，易错点：注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。18、BD 取代反应 、 【解析】纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为；B发生取代反应生成C，C为，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为；D发生信息ii的反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为，E为，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为，据此分析解答。【详解】(1)AC为，1molC最多消耗5molH2，故A错误；BF中

30、含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D根据H的结构简式，化合物H的分子式为C19H24N2O2，故D正确；故答案为：BD；(2)根据上述分析，试剂a的结构简式为：，EF的反应为取代反应，故答案为：；取代反应；(3)DE的化学方程式是：，故答案为：；(4)同时符合下列条件的C()的同分异构体：分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有：、，故答案为：、； (5)中GH三步反应依次为氧化

31、、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成，然后加成反应，最后发生取代反应生成H，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 装有水的洗气瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO） CO2+4NO2+2H2O 【解析】（1） 如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气； 二氧化氮能够与水反

32、应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度； 酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；（2） 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮； 碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。【详解】（1）若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的N

33、O2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O，故答案为：5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O；（2）A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时

34、Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为 CO2+4NO2+2H2O，故答案为： CO2+4NO2+2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。20、溶液变红 NH3 F D E F中出现白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+

35、7H2O c 上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平 【解析】(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶