2021-2022学年河北省保定市寨里乡中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省保定市寨里乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是A酸性强弱： HIHBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI参考答案：D略2. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）ApH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2）c（Na+）c（HR）B将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH

2、溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）C某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14aD相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较【分析】A酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；C某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶

3、液呈酸性或碱性；D相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小【解答】解：A该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2、HR、OH，根据电荷守恒可知：2c（R2）+c（OH）+c（HR）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH）=c（H+），故2c（R2）+c（HR）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A）+c（HA），所以得2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）

4、，故B正确；C某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH）=c（H+）（水电离的）=110amol/L，则溶液的pH=14a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选A【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度

5、下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点3. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、Na+、Cl、CO参考答案：B略4. 下列实验能达到预期目的的是 ( )A用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液参考答案：C略5

6、. 下列离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al32SO42-2Ba25OH=AlO2-2BaSO4NH3H2O2H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO3-4OHMg(OH)2 2CO32-2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4OHNH3H2O参考答案：C解析：A、向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，与氢氧根反应的只有铝离子，故A错误；B、Fe(OH)3溶于氢离子后铁离子还会与碘离子发生氧化还原反应，故B错误；C、由于氢氧化镁比碳酸镁

7、更难溶于水，所以先生成氢氧化镁沉淀，故C正确；D、NaOH溶液过量，缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，故D错误。故答案选C6. 在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2 N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡。下列有关叙述正确的是A平衡反应速率：AB B平衡时NO2物质的量：BAC平衡时NO2的转化率：AB D平衡时N2O4物质的量：BA 答：参考答案：D略7. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 k

8、J/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3参考答案：D略8. X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：ZXYB三种元素可能

9、为同周期元素C原子序数：YXZD离子半径：XYZ参考答案：C根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数YXZ，C正确；离子半径ZXY，D错误；最外层电子数ZYX，A错误。9. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是 （ ） A测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 B中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液 C在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液 D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：DA中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测

10、液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同周期元素金属性的变化趋势，推出Al的金属性比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略11. 同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）A气体A与气体B的相对分子质量之比

11、为m：nB同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比解答：解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同A、物质的

12、量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同

13、温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键12. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是： 在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2 将中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为H2NNH2+2I24I+N2+4H+ 将生成的I萃取到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O

14、3标准溶液滴定，方程式为： 2 Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ） A2倍 B4倍 C6倍 D36倍参考答案：答案：D13. 下列化学物质与标识对应一致的是选项ABCD标识物质Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4参考答案：B略14. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3参考答案：C略15. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合

15、适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请设

16、计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。参考答案：答案：(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个

17、原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电

18、子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=F

19、e，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。