初中化学复习与练习

1、1、化学是研究物质的、的一门科学。、思考和是学习化学的好方法。2、的变化叫化学变化，又称反应。如加热碱式碳酸铜，其现象是：绿色的碱式碳酸铜逐渐变成色，同时试管口有生成（见课本第8页图18），它属于反应（填化学反应类型）。3、的变化叫物理变化，如蜡烛的熔化、等等。4、物质需要通过表现出来的性质叫化学性质，此过程中常伴随着发光、放热、生成沉淀、放出气体、颜色变化等许多现象。如可燃性、腐蚀性、易生锈等都属于化学性质。5、物质不需要通过变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、气味、状态、密度、硬度等。6、蜡烛燃烧时形成的火焰分为、内焰和三部分。其中，的温度最高，的温度最低。所以在用酒精灯进行加热时

2、应用加热。7、（06年中考题）下列属于化学研究范畴的是（）A、水力发电；B、合成新型有机高分子材料；C、破译人类基因密码；D、设计新程序，开发电脑新功能。8、（05年中考题）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是（）精选文库A、食物、衣料和日常用品的丰富；B、指南针的发明与应用；C、新型高分子化合物的合成；D、药物和保健品的研制。9、空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体。某保管室长10米、宽5米、高2米，则该保管室中一共有米3氧气，合升氧气。10、的反：应叫做分解反应（即一变多）。举出两个分解反应的例

3、子（用表达式表示）、。11、试简要计算出硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数。12、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用规定的符号来表示元素的式子叫做元素符号。需记住的元素符号：原子-2精选文库序数的120元素及常见元素如氯（Cl）、锰(Mn)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、碘(I)、钡(Ba)、金(Au)等。13、元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。14、物质的简单分类金属单质：如Mg、Zn、Fe、Cu单质按组成元素（同种元素）纯净物（一种成分）的种类分非金属单质：如O2、N2、H2、Cl2、C、S、P物质稀有气体单

4、质：如He、按组成物质Ne、Ar氧化物：由两种元素组的种类分成，且其中一种是氧元素。如CO2、SO2、Fe3O4、化合物P2O5不同种元酸酸素化合碱盐混合物：如空气、矿泉水、各种溶液（至少由两种成分组成）练习：（1）按核电荷数递增的顺序写出120号元素的名称和元素符号。-3精选文库（2）Fe表示，还表示，还表示。（3）（06年中考题）目前缓解石油紧张的有效办法之一，是使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例调和而成的一种汽车燃料。乙醇汽油属于（）。A、纯净物；B、化合物；C、混合物；D、无机物（4）05年中考题）我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（）。A、碘酒；B、新鲜空

5、气；C、酱油；D、蒸馏水（5）下列物质既属于纯净物，又属于化合物，还属于氧化物的是（）。A、白菜汤；B、氧气；C、氯化钠（NaCl）；D、蒸馏水；E、氯酸钾（KClO3）15、分子是保持物质的化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。其基本性质是：体积小、质量非常小、总在不断地运动、分子间有一定间隔、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。16、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。原子原子核（带正电）中子质子不带电带一个单位正电荷核外电子：一个电子带一个单位负电荷，在原子大小的空间内绕原子核高速运动。（带负电）原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量。原子的核电荷数=核

6、内质子数=核外电子数=原子序数原子核外电子的排布规律：第n层最多容纳的电子数目是2n2；最外层电子数目不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）；次外层电子-4精选文库数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。练习：（1）（06年中考题）关于下列粒子结构示意图的说法正确的是（）A、表示两种元素；B、核外电子排布相同；C、都有相对稳定的结构；D、核外都有2个电子层（2）分子和原子的主要区别是（）。A、分子大，原子小；B、分子可以直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质；C、分子没有质量，原子有质量；D、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分（3）在化学反应中，下列微粒可以再分的是（）A

7、、分子；B、原子；C、原子核；D、电子（4）下列粒子表示原子的是（），表示阳离子的是（），表示阴离子的是（）。A、B、C、（5）画出下列粒子（原子或离子）的结构示意图：K+；O2-；Cl。（6）若某粒子的结构示意图为，则该粒子有个电子层，最外层电子数目为个；若m=时，该粒子表示原子；若mn-10时，该粒子表示阴离子，当mn-10时，该粒子表示阳离子。17、带电的微粒叫做离子（即带电的原子或原子团）。原子、分子和离子是构成物质的三种微粒。18、以一种碳原子（即含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12-5精选文库（约等于1.6610-27为一个原子质量单位,其他原子的质量与原子质量单位的比值

8、就是该原子的相对原子质量(符号为Ar)。某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量（Kg）一个碳12原子实际质量的1/12（Kg）某原子的相对原子质量质子数+中子数19、物质、元素、分子、原子的区别与联系原子构成分子元素物质相同核电荷数的一类原构成构子成总称组成练习：若一个12C原子的质量为nkg，某原子质量为mkg，则此原子的相对原子质量为（）。A、12n/m；B、12m/n；C、m/12n；D、m/n20、用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子称为该纯净物的化学式。相对分子质量就是分子中所含原子的相对原子质量之和（即化学式中各原子的相对原子质量的总和）。21、化学式的写法、读法及

9、其意义单质化学式的写法、读法：a、单质是由同种元素组成的。金属单质和固态非金属单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。如碳单质用C表示，铁单质用Fe表示，汞（在常温下唯一呈液态的金属）单质用Hg表示；b、稀有气体是由单原子构成的，一般也用元素符号表示其化学式，如-6精选文库氦气He，氖气Ne；c、有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里都含有2个原子，故分别用O2、N2、H2表示。化合物化学式的写法、读法：a、氧化物：一般要把氧的元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。如二氧化碳CO2、氧化汞HgO、四氧化三铁Fe3O4，（氧在后、氧化某、几氧化几某）；b、金属与非金属组成的化合物：一

10、般把金属的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。如硫化锌ZnS、氯化钠NaCl、氯化钾KCl（金左非右、某化某）。化学式的意义：a、表示一种物质及这种物质的组成；b、表示这种物质的一个分子，及这种物质的分子构成。表示2个水分子例：2H2O表示每个水分子里有2个氢原子H2O的意义：表示水（这种物质）；表示水是由氢、氧两种元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。练习：写出下列物质的化学式：红磷；铁；氩气；氯气；三氧化二铝；三氧化硫；氯化氢；氧化钙；硫酸；盐酸；硝酸。22、与化学式有关的计算（1）计算物质的相对分子质量：如化学式MxNy的相对分子质量=M的相对原子质

11、量x+N的相对原子质量y例题：计算O2、Cu(OH)2、CuSO45H2O的相对分子质量。-7精选文库解：O2的相对分子质量=氧的相对原子质量2=162=32Cu(OH)2的相对分子质量=64+（16+1）2=98CuSO45H2O的相对分子质量=64+32+164+5(12+16)=250练习：计算N2、H2SO4、Cu(OH)2CO3（碱式碳酸铜，俗称铜绿）的相对分子质量。（2）计算化合物中各元素的质量比：如化学式MxNy中，M元素与N元素的质量比mMmN=M的相对原子质量xN的相对原子质量y例题：计算CO2中碳元素与氧元素的质量比。解：mcmo=12162=38练习：计算水中氢元素与氧元

12、素的质量比。（3）计算化合物中某一元素的质量分数：如化学式MxNy中，M元素的质量分数=M的相对原子质量x/MxNy的相对分子质量例题：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。解：在NH4NO3中，氮元素的质量分数=（氮的相对原子质量2/NH4NO3的相对分子质量）100%=142/（14+14+14+163）100%=35%练习：计算水中氢元素的质量分数。-8精选文库23、化学方程式（1）定义：用化学式来表示物质化学变化的式子叫化学方程式。化学方程式中化学式前的数字叫化学计量数（或系数）。（2）涵义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与生成化学计量数

13、的乘积比）。点燃例：C+O2CO21216212+162即123244每12份碳跟32份O2在点燃条件下反应生成44份CO2。a、表示C与O2在点燃条件下生成CO2。b、表示反应物与生成物间的质量比为123244。（3）化学方程式的书写原则1、以客观事实为依据；2、遵循质量守恒定律。(4)书写化学方程式的步骤“写”：写出反应物和生成物的化学式KClO3KCl+O2“配”：“配平”2KClO32KCl+3O2“注”：“条件、或”2KClO3MnO2加热2KCl+3O2“等”2KClO32KCl+3O2MnO2加热练习：写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。加热碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

14、，生成氧化铜、二氧化碳和水。-9精选文库镁带在空气中燃烧生成氧化镁。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。加热高锰酸钾。在实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳。将二氧化碳通入澄清石灰水。铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水。分子；Cu2+：“2”表示铜离子带2个单位的正电荷；CuO：“2”表示铜“24、2”的位置及意义：2H：2”表示氢原子的个数，即2个氢原子；H2：“2”表示一个氢分子由两个氢原子构成；2CO：“2”表示2个CO+2元素的化合价为+2价；CaSO42H2O：“2”表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2；2Al3+：“2”表示2个

15、铝离子。（元素符号前面的数字表示原子个数；化学式前面的数字表示分子个数；元素符号右上角的数字表示离子个数；元素符号右下角的数字表示原子个数；元素符号正上方的数字表示化合价；离子符号前面的数字表示离子个数。）-10精选文库练习：（1）写出下列物质的化学式或化学符号：2个铝原子；3个氧分子；4个硫酸根离子；氯酸钾中氯的化合价为+5价；尿素。（2）（06年中考题）化学用语是我们学好化学的工具。下列化学用语书写正确的是（）。A、氯元素的符号：CL；B、镁原子失2个电子后形成的镁离子：Mg+2C、氢气的化学式：H；D、氧化铝的化学式：Al2O3（3）由C、O两种元素组成的某化合物中，已知mcmo=38，

16、则它们的原子个数之比为，该化合物的化学式是，其相对分子质量（也叫式量）为。（4）叶绿素的化学式为C55H70MgN4O6，则叶绿素由种元素组成，由个原子构成，其相对分子质量是。（5）下列物质中属于混合物的是（）。A、O2；B、洁净的空气；C、CO2；D、冰水混合物（6）关于SO2的组成，下列叙述中正确的是（）。A、SO2由硫原子和氧分子组成；B、SO2由硫元素和氧元素组成；C、SO2由一个硫原子和2个氧原子构成；D、SO2由一个硫元素和2个氧元素组成（7）有一含氧纯净物由m种元素组成，下列说法正确的是（）。A、m=1；B、m1；C、m2；D、无法确定25、原子最外层电子数目的特点稀有气体元素，

17、原子的最外层都有8个电子（He是2个），是一种-11精选文库稳定结构；金属元素，原子的最外层电子数目一般小于4个，易失电子，达8个电子的稳定结构（化合价一般为正价）；非金属元素，原子的最外层电子数目一般大于或等于4个，易得电子，达到8个电子的稳定结构。26、原子团：在化学反应中，通常作为一个整体参加反应的原子集团称为原子团。常用“根”来命名。常见的原子团有：硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、氢氧根（OH）、磷酸根（PO4）、铵根（NH4）等等。27、带电的原子（或原子团）叫做离子；带正电的离子叫做阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+、K+、NH4+等；带负电的离子叫做阴离子

18、，如Cl-、O2-、N3-、OH-、SO42-、CO32-、PO43-等。原子与离子的区别和联系区别与联微系粒原子离子结构电性性质核电荷数=核外电子数不显电性原子的性质一般较活泼，在反应中易得失电子阳离子：核电荷数核外电子数阴离子：核电荷数核外电子数阳离子带正电，阴离子带负电。离子性质一般比较稳定相互关系阳离子失去电子原子得到电子阴离子28、化合价得到电子失去电子（1）概念：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子相-12精选文库化合的性质叫该元素的化合价。（2）化合价的表示方法（写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后）+1+1+1+2+2+3正价：H、K、Na、Ca、Cu、Al-2

19、-2-1负价：O、S、Cl-1-1-2-2+1根价：OH、NO3、SO4、CO3、NH4（3）化合价的一般规律和常见元素的化合价化合价实质要认准；金正、非负、单质零（说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价）。氢1（+1）、氧2（-2）应记住；正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。常见金属元素化合价：一价金属：K、Na、Ag；二价金属：Ca、Mg、Ba和Zn；一、二：Cu、Hg；二、三：Fe；三价金属：Al和Au。（4）判断元素化合价的根据：正负总价和为零的原则。（5）化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个-3+1-4+1数。（NH3、CH4例外。）

20、（6）化学式的读法：先写的后读，后写的先读。氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”、“几氧化几某”。例如：MgO（氧化-13酸：“氢某酸”、某酸”。例如：HCl（氢氯酸，俗称“盐酸”、H2S（氢精选文库镁）、FeO（氧化亚铁）、Fe2O3（氧化铁）、Fe3O4（四氧化三铁）；“）硫酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）、HNO3（硝酸）；碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”。例如：Cu（OH）2（氢氧化铜）、Fe（OH）3（氢氧化铁）、Fe（OH）2（氢氧化亚铁）；“盐：某化某”、某化亚某”、某酸某”、某酸亚某”。NaCl（氯化钠）、FeCl3（氯化铁）、FeCl2（氯化亚铁）

21、、CuCl（氯化亚铜）、CaCO3（碳酸钙）、CuSO4（硫酸铜）、FeSO4（硫酸亚铁）。含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“某酸某”或“某化某”连接。如（NH4）2SO4（硫酸铵）、Ca（OH）2（氢氧化钙）。练习：（1）下列化合物中，铁元素的化合价为+3价的是（）。A、FeCl3；B、Fe；C、Fe2O3；D、FeS（2）下列物质中，硫元素化合价最高的是（）。A、SO2；B、H2SO4；C、S；D、H2S（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在燃烧前后发生变化的是（）。A、镁元素的化合价；B、镁原子核外的电子数；C、镁原子的相对原子质量；D、镁原子

22、的核电荷数。（4）下列各组物质中，氮元素化合价由低到高顺次排列的是（）。A、NO、NO2、N2O5、NH3；B、N2O、NO、NO2、HNO3；C、N2O、NH3、NO、N2O3；D、NH3、N2、NO2、HNO3（5）下列有关化合价的说法中正确的是（）。-14精选文库A、氯元素和铁元素都具有可变化合价；B、在化合物里正负化合价代数和为零；C、任何物质中氧元素均显-2价；D、所有非金属元素都没有正化合价。（6）某元素R的正价有+2，+4，+6三种，那么，它的最高价氧化物的化学式应为（）。A、RO2；B、R2O3；C、RO3；D、R2O（7）根据下列物质中硫元素化合价变化的顺序Na2SO4、Na

23、2SO3、Na2S，应在横线上填入的物质是（）。A、H2SO4；B、SO2；C、S；D、H2S（8）金属R的硫酸盐的化学式为Rn（SO4）m，则其硝酸盐的化学式是（）。A、Rn(NO3)m；B、R(NO3)m；C、R(NO3)2m/n；D、R(NO3)2m；（9）X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1价，+4价和-2价，这三种元素组成的化合物可能是（）。A、XYZ；B、X4YZ；C、X2YZ3；D、X3YZ2（10）2个硫离子表示为；硫元素的化合价为+4价，表示为。（11）元素的化合价数值和元素的化学性质主要决定于原子的。（12）某三价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为73，则该氧化物的

24、相对分子质量为。（13）金属元素M的相对原子质量为56，它的氯化物中M占34.46%，M的化合价为。-15精选文库（14）在化合物X2Z和YZ2中，已知元素X的化合价与Ca（ClO）2中氯元素的化合价相同，则元素Y的化合价为。（15）解释2S2O32-中“2”的含义（S2O32-是硫代硫酸根离子）：（从左往右）第一个“2”表示，第二个“2”表示，第三个“2”表示。（16）在氯化铝中，由于1个铝原子电子，变成带个单位电荷的，所以铝元素的的化合价为。由于1个氯原子个电子，变成带个单位电荷的，所以氯元素的化合价为。（17）指出下列式子中正负号和数字表示的意义：Ca2+中“2+”表示；+2Ca中“+2

25、”表示。（18）有两种含氧酸，化学式分别为HnAO2n-1及Hn+1BO2n，相对分子质量分别为M和N，则A元素的相对原子质量是，B元素的相对原子质量是，A是价元素，B是价元素。（19）用化学式或名称填空：氧气，氯气，二氧化锰，氯酸钾，冰，四氧化三铁，P2O5，KMnO4，Ca（OH）2，H2SO4，HNO3，HCl，K2MnO4。（20）1个二氧化碳分子里含有个碳原子和个氧原子，由n个二氧化碳分子构成的二氧化碳气体中，碳元素和氧元素的质量比-16精选文库是。（21）计算下列物质的相对分子质量总和：3HCl，5KmnO4，8H20，10SO3。（22）CO（NH2）2中各元素的质量比是m(N)

26、m(C)m（O）m（H）=。（23）相同质量的二氧化硫和三氧化硫中，所含硫元素的质量比为。（24）有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为716，则该氧化物的化学式为。（25）比较二氧化碳和二氧化硫各一个分子，它们的相等。（26）求磷酸氢二铵化学式为（NH4）2HPO4中各元素质量比和氮元素的质量分数。（27）已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算：硫酸铵的相对分子质量；硫酸铵中各元素的质量比；1kg硫酸铵中含氮元素的质量是多少千克？1kg氯化铵（NH4Cl）与多少千克硫酸铵所含氮元素的质量相等？（28）下列关于过氧化氢（H2O2）的叙述正确的是（）A、它是由氢气和氧气组成的；B、

27、它是由氢元素和氧元素组成的；C、它的分子是由氢分子和氧分子构成的；-17精选文库D、它是由2个氢原子和2个氧原子构成的。（29）（2005南京）山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是（）。A、山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为341；B、山梨酸的相对分子质量为29；C、每个山梨酸分子中含有16个原子；D、山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%。（30）（2005北京海淀区）下列化学用语中，书写正确的是（）。A、2个氢离子H2+；B、氧化铁FeO；C、五氧化二磷P2O5；D、硫酸铝AlSO4（31）关于化合价的说法，正确的是（）。A、在化合物中，金属显正价，非金属显负价；B、

28、一种元素只能表现一种化合价；C、在单质里，元素的化合价为零；D、在NH4NO3（硝酸铵）中，氮元素的化合价为+5价。（32）符号“3H2SO4”中有“1，2，3，4”四个数字，它们表示的意义中，下列说法不正确的是（）。A、“1”表示硫元素的个数；B、“2”表示每个分子中含有氢原子的个数；C、“3”表示分子的个数；D、“4”表示每个分子中氧原子的个数。（33）（2005山东菏泽）下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：KClCl2HClOXNaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（）。A、AgClB、KClO3C、HClO2D、Cl2O5(34)现有FeOFe2O3Fe3O4FeS四种含铁

29、化合物，其含铁元-18精选文库素的质量分数由大到小的排列顺序是（）。A、；B、；C、；D、+2（35）下列化学符号：2CO；Mg2+；2Ag+；BaO；H2O中，数字“2”表示（填序号）：a、离子个数的是；b、离子所带电荷数的是；c、分子个数的是；d、元素化合价数值的是。（36）（2004四川成都）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSiO6，其中Si是价。写出相同价态硅元素氧化物的化学式。（37）美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹。其中含有238U，它的相对原子质量为238，质子数92为92，则其中子数为（）。A、

30、238；B、92；C、146；D、330（38）血红蛋白是一种复合的化合物，相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个蛋白质分子中含有的铁原子个数为（）。A、1；B、2；C、3；D、4。(39)某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图所示是氮肥包装标签的部分文字，这种氮肥的相对分子质量是多少？其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是多少？（写出计算过程）硝酸铵（NH4NO3）净重：50kg含氮量：34.3%=（混合物中某纯净物的质量分数即纯度混合物中该纯净物的质量化学工业公司100%）该混合物的总质量-19精选文库29、氧气的性质、制法和用途（1）

31、氧气的物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；标准状况下（0，101kPa），密度比空气大；不易溶于水；（-183时）液态氧气为淡蓝色，（-218.4时）固态氧气为雪花状蓝色固体。（2）化学性质：助燃（氧化性）2H2+O2=2H2O(安静燃烧，产生淡蓝色火焰)C+O2=CO2(剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊)与非金属反应S+O2=SO2(发出蓝紫色火焰若在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰)4P+5O2=2P2O5(产生大量白烟，放出热量)注意烟与雾的区别：烟是固体小颗粒悬浮在气体（如空气）中形成的，例如炊烟；雾则是液体小液滴悬浮在气体（如空气）中形成的，例如晨雾。

32、与金属反应3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体)与化合物反应C2H5OH(酒精)+3O2=2CO2+3H2O（3）氧气的制法反应原理：a、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2b、2H2O2=2H2O+O2实验室制法（此制法为化学变化）c、2KClO3=2KCl+3O2装置图与操作步骤：（见上册课本第61页）收集方法：排水集气法（因氧气难溶于水）、瓶口向上排空气法（因氧气密度比空气大）验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸在水中，

33、两手紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开双手时，导管中形成一段水柱，说明装置不-20精选文库漏气。（制取气体之前，都须检查装置的气密性）注意事项：试管口要略向下倾斜（防止生成水或湿存水倒流，试管破裂）；伸入试管内的导气管稍露出橡皮塞即可（便于气体逸出）；用排气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部；用KMnO4加热时，导管口要塞一团棉花（防止高温时固体粉末剧烈运动进入集气瓶而使悼收集到的氧气不纯）；KMnO4、KClO3等强氧化剂加热时，物质中不能含有还原性物质（如木炭粉、纸屑等）。工业制法：利用任何液态纯物质都有一定的沸点，采用分离液态空气法（即先将空气在低温条件下加压使之转变为液态空气，

34、然后再蒸发分离出氧气）。（此制法为物理变化）制好的氧气一般加压变成液体后贮存在天蓝色的钢瓶中。（4）氧气的用途：a、供给呼吸（潜水、医疗）；b、支持燃烧（气焊、炼钢）。（5）化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。即多变一，可表示为A+BC。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。即一变多，可表示为ABA+B。*（5）催化剂（也叫触媒）：在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质（即：一变两不变）。练习：（1）下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（）。-21精选文库A、硫燃烧产生淡蓝色火焰；

35、B、甲烷（CH4）燃烧产生蓝色火焰；C、一氧化碳（CO）燃烧产生蓝色火焰；D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰。（2）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物与反应物量的多少、反应条件有密切的关系。请根据题目中的提示回答有关问题。（仅需各举一例）使用催化剂，能改变化学反应的速率：。反应物的量不同，反应现象可能不同：。反应物的量不同，生成物可能不同：。（3）下列说法中，正确的是（）。A、在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧；B、钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果；C、不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气；D、使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气。（4）某同学加热氯酸

36、钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（）。A、反应速率不变；B、反应速率加快，生成氧气质量增加；C、生成氧气质量不变；D、反应速率加快，生成氧气质量不变。（5）有白色固体A和黑色粉末B混合加热后，产生另一种白色固体C和无色、无味的气体D，D可以使带火星的木条复燃。将淡黄色粉末状固-22精选文库体E点燃后放入气体D中，E剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色的、有刺激性气味的气体F，若把A和B反应后所得固体残渣溶于水后过滤，可以得到与原质量相等的B。试写出各自的化学式：A、；B、；C、；D、；E、；F、。（6）检验容器中是否收集满氧气的方法是

37、（）。A、加入澄清石灰水；B、将带火星的木条伸入容器口；C、将烧红的木炭缓缓伸入容器内；D、将带火星的木条放在容器口。（7）在实验室里用过氧化氢制氧气时必要的条件是（）。A、加热；B、加二氧化锰；C、隔绝空气；D、加热、加催化剂。（8）实验室制取氧气用排水法收集，下列操作中，正确的是（）。A、先检查装置的气密性，再加入药品；B、连接装置时先上后下，先收集装置后发生装置；C、加热后，导管口刚冒出气泡，就立即收集气体；D、待集气瓶中气体收集满时，熄灭酒精灯。（9）检查装置的气密性，下列几步操作中，其顺序正确的是（）。用手握住试管外壁；把带有导管的橡皮塞塞进试管口；把导管的一端浸在水里。A、；B、；

38、C、；D、（10）实验室制取氧气，一般采用法收集，这是因为；还可以采用法收集，因为。收集较纯净的氧气，-23精选文库方法是。(11)实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，这是为了防止。伸入试管的导管不宜过长，原因是，常在试管口放一团棉花，其目的是，用排水法收集满氧气后，应先把导管从水槽中拿出，后熄灭酒精灯，这是为了防止，集满氧气的集气瓶应盖好，放在实验台上。（12）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，反应的化学方程式为，反应的基本类型是。（13）登山和潜水运动员在运动过程中都背有氧气瓶，这应用了氧气性质中的；焊接金属和火箭飞行也都需要氧气，这是应用了氧气性质中的。

39、（14）用燃烧物质的方法证明氧气占空气体积的1/5，最好选用的物质是（）。A、硫；B、碳；C、铁；D、磷。（15）为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压变成液体后贮存在钢瓶中，钢瓶外壁染成（）。A、银白色；B、黄色；C、天蓝色；D、红色。（16）下列物质在盛氧气的集气瓶中燃烧之前，要先在瓶底放些水或细沙的是（）。A、硫粉；B、木炭；C、铁丝；D、红磷。-24A、2Mg+O22MgO；B、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O精选文库（17）用来判断硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）。A、产生蓝紫色火焰；B、硫的熔化；C、放出大量的热；D、有刺激性气味气体生成。（18）下列反应中

40、既是化合反应，又是氧化反应的是（）。点燃点燃C、CH4+2O2CO2+2H2O；D、CO2+H2OH2CO3（说明：有氧气参加的化合反应，同时又是氧化反应。）（19）点燃H2、O2、N2的混合气体20g，充分反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（）。A、H2、O2、N2的混合气体；B、O2和N2的混合气体；C、H2和N2的混合气体；D、2gN2。（20）实验室将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后得剩余物质质量是14.4g，则剩余的物质是（）。A、K2MnO4；B、MnO2和K2MnO4；C、KMnO4和K2MnO4；D、MnO2和KMnO4、K2MnO4；（21）某集气瓶里盛有氮气和

41、氧气的混合气体，某学生要测出二者的体积比为41，若利用燃烧法除去其中的氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是（）A、木炭；B、红磷；C、硫粉；D、铁丝。（22）饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封保存，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。-25精选文库一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。制取氧气的步骤：查（

42、检查装置的气密性）、装（将药品装入试管并用带导管的橡皮塞塞紧瓶口）、定（把试管固定在铁架台上）、点（加热）、收（收集氧气）、移（从水槽中取出导管）、熄（熄灭酒精灯）。（23）实验室制取气体，应选择什么样的实验装置，首先要研究反应物的状态，制取气体的性质，以及反应的条件等。（24）若要除去紧闭在集气瓶里的空气中的氧气，且不准引入其它气体混入集气瓶中，在集气瓶中燃烧的可燃物应选用（）。A、木炭；B、硫磺；C、红磷；D、蜡烛。30、二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，可溶于水（11）与水反应：CO2+H2OH2CO3（碳酸）（2）化学性质与碱反应：Ca(OH)2+C

43、O2CaCO3+H2O（检验CO2的反应）一般不支持燃烧，本身也不燃烧，也不供人和动物呼吸。原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）制法实验室装置固体和液体反应。用瓶口向上排空气法收集。制法-验满：用燃着的木条平放在瓶口，木条熄灭。检验：将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O26精选文库（4）用途：灭火、工业原料、致冷剂（固体CO2即干冰）、人工降雨、肥料。练习：（1）下列物质中,常用于实验室制备CO2气体的是()。A、Na2CO3和稀硫酸；B、CaCO3和稀硫酸；C、Na2CO3和稀盐酸；D、CaCO3和稀盐酸。（2）实验室制取

44、气体选择收集方法时，对气体的下列性质中，不必考虑的是（）。A、颜色；B、密度；C、溶解性；D、是否与水反应。（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组仪器是（）。A、漏斗、集气瓶、水槽、导管；B、锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管；C、酒精灯、试管、导管、漏斗；D、集气瓶、酒精灯、导管、水槽。（4）鉴定CO2的正确方法是（）。A、将气体通入紫色石蕊试液中；B、使人感到气喘、头痛；C、将气体通入澄清石灰水；D、将燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭。（5）下列说法中，正确的是（）。A、二氧化碳又叫“干冰”；B、二氧化碳有毒，不能供给呼吸；C、氮气同二氧化碳一样能用来灭火，因为它不能燃烧，也不支持燃烧；D、二氧化

45、碳密度比空气大，可以像倒液体那样，将它从一个容器倒入另一个容器中。（6）要除去CO2中混有的少量CO，应采取的方法是（）。-27D、CaCO3CaO（生石灰）+CO2精选文库A、把混合气体从一个容器倾倒入另一个容器中；B、把混合气体点燃；C、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末；D、把混合气体通入澄清石灰水中。（7）下列关于CO2的叙述中，错误的是（）。A、环境监测中心在公布城市空气质量状况时，不包括该气体；B、是造成全球气候变暖的主要气体；C、在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长；D、能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白的携氧能力降低。（8）2005重庆）下列气体中，可以用向下排空气法收

46、集的是（）。A、一氧化碳；B、二氧化碳；C、氧气；D、氢气。（9）下列化学方程式中，表示实验室制取CO2反应的是（）。A、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B、CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高温（10）检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的化学方法是（）。A、看白色粉末中是否有块状固体；B、取少量样品加入水，看是否有不溶物；C、取少量样品加入盐酸，看是否有气泡；D、取少量样品在试管中加强热，看是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（11）（信息给予题）SO2和CO2的大量排放分别是造成酸雨和温室效应的直接原因。

47、SO2与CO2比较，在性质上有一些共同点，如：密度都比空-28精选文库气大，均能使澄清石灰水变浑浊等；也有不同点，如：SO2有强烈的刺激性气味，且有毒，SO2可使品红溶液褪色。下列有关说法不正确的是（）。A、可用品红溶液区别SO2和CO2；B、SO2和CO2分子中氧元素的质量分数不相同；C、某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CO2；D、某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体不一定是CO2。（12）（2005重庆）小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。牙膏是（

48、填“纯净物”或“混合物”）；小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成；牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。，。（13）（探究题）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根”的实验时，设计了如下实验方案（如下图所示）经检验装置气密性合格后加入试剂。-29精选文库结果发现2中溶液变浑浊。描述1中发生的现象：。分析3中可能出现的现象：。根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以

49、说鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根？上述方案中，哪个实验是多余的？。（14）某同学在实验室中用6g石灰石与足量稀盐酸反应，测得生成的二氧化碳为2.2g，试计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（15）在50m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是（）。-30精选文库A、二氧化硫；B、五氧化二磷；C、水蒸气；D、二氧化碳。（16）下列物质的用途中，是由物质的物理性质决定的是（）。A、干冰用于人工降雨；B、铁和盐酸反应生成氢气；C、液化石油气燃烧；D、稀硫酸可除去金属表面的锈。（17）山西云冈石窟有很多佛像雕刻，原来栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨

50、，下列气体中能形成酸雨的是（）。A、臭氧；B、二氧化碳；C、一氧化碳；D、二氧化硫。（18）下表是北京市的空气质量日报，下列情况对表中空气质量指标影响最小的是（）。BTV-12003年5月9日12时至5月10日12时北京市区空气质量二氧化硫13一级好一氧化碳21一级好臭氧38一级好二氧化氮32一级好可吸入颗粒物68二级良好A、用天然气作燃料；B、焚烧垃圾；C、汽车排放的尾气；D、用煤和石油作燃料（19）6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气净化越来越受到人们的关注，下列各组中的三种气体都属于空气污染物的是（）。A、二氧化硫、氮气、二氧化氮；B、二氧化碳、一氧化碳、氮气；-31

51、CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa（OH）2，精选文库C、一氧化碳、甲烷、氢气；D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。（20）保证鱼类在水中生存的首要条件是（）。A、充足的饵料；B、足够的空间；C、一定的光照；D、充足的氧气。参考答案：（1）D；（2）A；（3）B；（4）C；（5）B；（6）C；（7）D；（8）D；（9）C；（10）C；（11）C；（12）混合物，碱性、红色，高温Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（13）鸡蛋壳逐渐溶解，有大量气泡产生，鸡蛋壳浮在溶液的上面，溶液由紫色变为红色，1中鸡蛋壳逐渐溶解，有大量气泡产生，2中有沉淀生成，两种现象结合足以说明鸡蛋壳的主要成分

52、含有碳酸根。3是多余的；（注：鸡蛋壳的主要成分含有碳酸根，与稀盐酸反应可以生成二氧化碳）；（14）83.3%；（15）B；（16）A；（17）D；（18）A；（19）D；（20）D。31、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。练习：（1）在化学反

53、应A+BC中，5gA和足量B反应生成8gC，则参加反应的B的质量是g。（2）如图所示，天平两边的烧杯中分别放有ZnSO4溶液和稀H2SO4,-32精选文库天平保持平衡。现分别向两边烧杯中投入少量质量相等的锌粒，最后天平的指针（）。ZnSO4H2SO4A、偏向右边；B、偏向左边；C、保持不变；D、左、右摆动。（3）在化学反应A+BC+D中，若f克A与B恰好完全反应，生成m克C和n克D，则参加化学反应的B的质量为克。（4）某反应A+BC+D中，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。如果生成6gD，则参加反应的A是（）。A、5g；B、10g；C、15g；D、20g。（5）蜡烛燃烧前的质量为ag

54、，燃烧后的剩余质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则生成物总质量为g，参加反应的O2质量为g。实验证明蜡烛燃烧后生成H2O、CO2，根据此实验说明蜡烛中一定含有、元素，可能含有元素。（6）在化学反应2A2B+C+D中，A为99g，生成B、C、D的质量比为234，则生成Bg、Cg、Dg。（7）24.5gKClO3与5gMnO2混合共热，待完全反应后冷却称量剩余固体物质是19.9g，试计算生成O2多少克？同时生成KCl的质量为多少？-33精选文库参考答案：（1）3；（2）B；（3）m+nf；（4）A；（5）c+d，c+d(ab)，C，H，O；（6）22，33，44；（7）9.6g，14.

55、9g。专题5初探溶液的奥秘单元1自然界中的水水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。水大约占人体总质量的2/3。通常把含有较多钙离子和镁离子的水称为硬水，不含或含有少量钙、镁离子的水称为软水。练习：1、下列关于水的组成，叙述正确的是（）。、水由氢气和氧气组成；、水由氢分子和氧原子组成；C、水由氢元素和氧元素组成；D、水由两个氢原子和一个氧原子组成。2、图51表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：（1）与A试管中的电极相连接的是电池的极，B试管中产生的气体是。（2）如果用V和V分别表示A试管和B试管中生成气体AB的体积，则VV约等于。AB（3）如果该实验中生成氧气32g，则生成氢气g。（4）该实

56、验能证明的结论是：；。3、电解水的实验证明，水分解得到的H与O的体积比为21。计算22水中氢、氧元素的质量比并确定水的化学式已知在标准状况下（H）2=0.0899g/L，（O）=1.43g/L。2-34却不能再分；3、18，HO。4、（1）HO、H、O、AlO；（2）2HO=2H+O，分解反应；2H+O=2HO，化合反应；4Al+3O=2AlO，化合反应。精选文库4、A物质在通电的条件下生成B和C，B在C中燃烧又生成A。铝箔能在C中燃烧放出大量的热，产生耀眼的白光，生成D。（1）判断A、B、C、D各是什么物质，分别写出它们的化学式：A、B、C、D、。（2）写出有关反应的化学方程式及反应类型：，

57、；，；，。参考答案：1、C；2、（1）负，氧气；（2）21；（3）4；（4）水是由氢、氧两种元素组成的；在化学反应里，分子可以分成原子，而原子通电222223222点燃点燃222223单元2溶液的组成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程称为溶解，所形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质（溶质可以是固体、液体或气体）。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液），如泥水；液体小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液），如香油与水的混合物。溶解时能使溶液温度升高的溶质

58、有NaOH、浓HSO等，能使溶液温度降24低的溶质有NHNO、NHCl等，使溶液温度基本不变的溶质有食盐、葡萄糖等。434-35精选文库溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量练习：1、溶液的基本特征是（）。A、含有溶质和溶剂；B、其组成中一定含有水；C、具有无色及透明性；D、具有均一性和稳定性。2、下列不属于溶液的是（）。A、汽水；B、稀硫酸；C、冰水混合物；D、医用酒精。3、下列说法正确的是（）。A、溶质只能是固体；B、溶剂只能是水；C、由两种或两种以上的物质组成；D、同一溶液中，上下浓度不同。4、10g盐完全溶

59、解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量是g，溶液的质量是g，溶质的质量分数是。5、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：1、A；2、C；3、C；4、10、100、10%；5、15.14%。单元3物质的溶解一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。-36精选文库在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。（浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液）对于饱和溶液：溶质的质量分数=溶解度/（100g+溶解度）100%固体物质的溶解度是指在一定温

60、度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（若未指明溶剂，溶剂一般是指水）各种物质在水里的溶解度是不同的。通常把在室温（20）时溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。物质在不同温度下溶解度的变化，可以用物质的溶解度曲线来表示。（熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小）溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。人们经常利用蒸发溶剂（或冷却热饱和溶液的方法来获得晶体。对于溶解度受温度影响较大的固体物质适合于用冷却热饱和溶液的方法从溶液中得到溶质，对于溶解度受温度变化影响很小的固体物质通常