2022届甘肃省夏河县夏河中学高二化学第二学期期末经典试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D

2、聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料2、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ）A减速制动时动能转化为电能储存在电池中B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境3、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )A正壬烷B2,6二甲基庚烷C2,3,4三甲基己烷D2,2,4,4四甲基戊烷4、某结晶水合物的化学式为AH2O，其相对分子质量为B，在60时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度

3、为d g mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为(m/BV)molL1B60时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)gC该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n)100%D60时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g5、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2 CH3 ABCD6、已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）ANaClBNaCl、Na2SO4、NaICNaCl、Na2SO4、I

4、2DNaCl、NaBr、Na2SO47、下列说法正确的是（ ）A酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应B由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化D蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物8、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）A缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大

5、D石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好9、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D丁烷10、A用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体11、中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( )A分子中所有碳原子可以处于同一平面B分子式为C15H12O7C1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH12、

6、某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是A分子式为C10H14O3 B可发生加成、取代、氧化、加聚等反应C与足量溴水反应后官能团数目不变 D1mol该有机物可与2molNaOH反应13、现有一种蓝色晶体，可表示为MxFey(CN)6，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( )A该晶体的化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M呈+3价C该晶体属于离子晶体，M呈+2价D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个14、下列说法中，不正确的是（）A明矾净

7、水过程中利用了胶体的吸附作用B不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料D广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O15、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低16、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C用AgNO3溶

8、液和稀HNO3可检验Cl-DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl217、下列物质因水解而使溶液显碱性的是AKOHBBa(NO3)）2CNH4ClDNa2CO318、下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中19、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化

9、物的稳定性HXH2YZH3C电负性：XYZD非金属性：XYZ20、下列有关电离能的说法，正确的是（ ）A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价21、高聚物的单体是（ ）A氯乙烯B氯乙烯和乙烯CD22、下列关于有机化合物的说法错误的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色BC4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)C双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料二、非选择题

10、(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，三者电负性由大到小的顺序为_。(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是_，其原因是_。(3)D3基态核外电子排布式为_。(4)E基态原子的价电子轨道表示式为_。(5)B和E形成分子的结构如

11、图所示，该分子的化学式为_，E原子的杂化类型为_。(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：一个晶胞中含_个B离子。R的化学式为_。晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_gcm3(只列计算式)。24、（12分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四

12、组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学

13、方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量26、（10分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。I（查阅资料）当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂II（性质验证）实验装置如图1所示(省略夹持装置)（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是_；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与

14、足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为_。（2）装置C中II处所加的试剂可以是_(填下列字母编号)A碱石灰 B浓硫酸 C硅酸 D无水氯化钙（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、_、_。（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_。III（探究和反思）图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：打开止水夹，缓缓通入氯气；当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；（5）设计步骤的目的是_。（6）还能作为氯、溴、碘非金属

15、性递变规律判断依据的是_(填下列字母编号)ACl2、Br2、I2的熔点 BHCl、HBr、HI的酸性CHCl、HBr、HI的热稳定性 DHCl、HBr、HI的还原性27、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫

16、色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2

17、_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。28、（14分） 选修3：物质结构与性质磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。（1）基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。（5）某磷青铜晶胞结构如图

18、2所示。则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82 gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。29、（10分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为_； Fe的基态原子共有_种不同能级的电子；(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_； COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的

19、杂化方式为_；(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“”或“”)FeO。(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_g/cm3；(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，聚酯纤维是聚酯，二者的化学成分不

20、同，故不选A；B.聚酯纤维是酯类聚合物，所以在一定条件下可以水解，羊毛是蛋白质，在一定条件下可以水解，故选B；C.聚酯纤维的单体式对苯二甲酸，和乙二醇，故不选C；D.聚酯纤维是合成的高分子材料，羊毛是天然高分子材料，故不选D。答案选B。2、D【解析】分析：A混合动力汽车在制动减速时，可回收机械能转化为电能；B在高速行驶时，启用双引擎，内燃机和电池同时工作；C混合动力汽车可将动力和电力双向转化； D内燃机启动后，会发生燃料的燃烧。详解：A混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，故A正确；B混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，电池电能

21、转化为汽车部分动力，故B正确；C混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，故C正确；D当内燃机启动后，燃料的燃烧过程中会产生废气，污染环境，故D错误；故选D。3、D【解析】某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此分析判断。【详解】烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子。A正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；B2，6-二甲基庚烷的结构简式为：CH3C

22、H(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C2，3，4-三甲基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；D2，2，4，4-四甲基戊烷的结构简式为：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确；答案选D。【点睛】掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键。解答本题要注意等效H原子的判断方法的应用。4、D【解析】Amg结晶水合物AH2O的物质的量为=mol，所以A

23、的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=mol/L，故A错误；Bmg该结晶水合物AH2O中A的质量为mg，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=(ng+mg)：mg，解得S=，故B错误；Cmg该结晶水合物AH2O中A的质量为mg，溶液质量为(m+n)g，故溶液中A的质量分数=mg(m+n)g100%=100%，故C错误；D10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出AH2O，析出的晶体大于10g，析出晶体大于10 g，故D正确；故选D。点睛：本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，属于字母型计算，为易错题目，

24、注意对公式的理解与灵活运用。5、B【解析】苯的同系物满足CnH2n6，因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。6、D【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。7、A【解析】A. 酯化反应、硝化反应、水解均属于取代

25、反应类型，A项正确；B. 乙醇生成乙烯属于消去反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，B项错误；C. 石油的裂解、煤的气化都是化学变化，而石油的分馏是物理变化，C项错误；D. 油脂不是天然高分子化合物，D项错误；答案选A。8、C【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和MnO2发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用碱液吸收；如果将氮气换为空气，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，据此分析解答。【详解】A. 缓慢通入混合气体，可以使反应充分进行，提高SO2的转化率，故A正确；B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞，故B正确；

26、C. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化，空气中含有氧气，所以将亚硫酸氧化硫酸，导致溶液中硫酸根离子浓度增大，反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变小，故C错误；D. 二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫，氢氧化钙微溶于水，使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正确；故选C。9、D【解析】A、戊烷共有3种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，同分异构体数目不是最少，故A错误；B、戊醇的同分异构体醇类有有8种，主链五个碳的有3种：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主链四个碳的有4种：2-甲基-1

27、-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主链三个碳的有1种：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇还有醚类的异构体，同分异构体数目不是最少，故B错误；、戊烯的烯类同分异构体有5种， 1-戊烯 ，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯 ，2-甲基-2-丁烯 ，戊烯还有环烷烃类的异构体，同分异构体数目不是最少，故C错误；D、丁烷共有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，同分异构体数目最少，故D正确；故选D。【点睛】戊烷和丁烷只存在碳链异构，戊醇、戊烯、存在碳链异构和官能团位置异构。10、C【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠，

28、A错；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，D错，所以答案选C。11、C【解析】A. 分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，A错误；B. 分子式为C15H14O7，B错误；C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5 mol Br2，C正确；D.有机物中含有的4个酚

29、羟基与NaOH反应， 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，D错误；答案为C。12、B【解析】A. 根据该有机物的结构简式可知，分子式为C10H12O3，选项A错误；B. 该有机物含有碳碳双键，可发生加成，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可以发生酯化反应（取代反应），选项B正确；C. 该有机物含有碳碳双键，与足量溴水发生加成反应，官能团数目由原来5个增加到8个，选项C错误；D. 该有机物含有羧基，1mol该有机物最多可与1molNaOH反应，选项D错误。答案选B。13、A【解析】Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，则该结构单元中

30、，所含Fe3+有个，Fe2+有个，CN-有个。由于该晶体的化学式为MxFey(CN)6，所以y=2，且该晶体的化学式中含有1个Fe3+、1个Fe2+，所以x为1，即该化学式为MFe2(CN)6。【详解】A. 经计算得知，该结构单元中，含有个Fe2+、个Fe3+、3个CN-。由于该晶体的化学式为MxFey(CN)6，则y=2，x=1，即该化学式为MFe2(CN)6，A正确；B. 从构成晶体的微粒来看，该晶体为离子晶体；由于化学式为MFe2(CN)6，M呈+1价，B错误；C. 该晶体为离子晶体；由于化学式为MFe2(CN)6，M呈+1价，C错误；D. 晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为

31、6个，D错误；故合理选项为A。14、C【解析】A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，A正确；B、海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，B正确；C、碳纤维是无机材料,不属于有机高分子材料，C错误；D、丙烷（C3H6）只含有碳氢元素,燃烧后只生成CO2和H2O，D正确；正确选项C。15、D【解析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。【详解】A. 熟石灰的悬浊液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，加热熟石灰的悬浊液，溶解平衡逆向

32、移动，固体质量增加，故A可以用勒夏特列原理解释；B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，饱和食盐水中含有浓度较大的Cl-，因此可以降低氯气在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解释；C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反应，打开汽水瓶，压强降低，平衡逆向移动，二氧化碳从水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解释；D. 盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释；答案选D。16、A【解析】A、NH4SCN用于检验Fe3+，FeCl2溶液中含Fe2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；B、KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al

33、（OH）3胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B正确；C、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-，C正确；D、Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，D正确；答案选A。17、D【解析】AKOH属于强碱，不水解，故A不符合题意； BBa(NO3)2属于强酸强碱盐，不能电离出弱根离子，所以不能发生水解，故B不符合题意；CNH4Cl属于强酸弱碱盐，电离出弱根离子NH4+，发生水解后溶液显酸性，故C不符合题意；DNa2CO3属于弱酸强碱盐，能电离出弱根离子CO

34、32-，能发生水解后显碱性，故D符合题意；故答案：D。【点睛】根据水解规律进行判断。有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。18、B【解析】试题分析：A蒸发皿不能用于给固体加热，故A错误；B分液漏斗既能用于某些混合物的分离，如分液，也能用于组装气体发生器，如向反应容器中滴加液体，故B正确；CAlCl3溶液显酸性，不能使用碱式滴定管，故C错误；D测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学实验的基本操作【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的

35、培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。19、A【解析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是XYZ，元素的非金属性强弱顺序是XYZ。【详解】A项、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：XYYZ

36、，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、非金属性XYZ，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：XYZ，故C正确；D项、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系，灵活运用元素周期律分析解答是解本题关键。20、D【解析】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：同一周

37、期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：NO，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。【点睛】本题重点考查第一电离能的相关知识。第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；一般来说，元素的电离能按照第一、第二的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。21、C【解析】是CH2=CH=CCl=CH2发生加聚反应产生的高分子化合物，故合理选项

38、是C。22、A【解析】A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图，3种，则C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)，B正确；C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；答案为A。二、非选择题(共84分)23、NaON ONNa NH3 氨气分子间有氢键，所以沸点高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】

39、A元素的价电子排布为nsnnpn1，可知n=2，A价电子排布式为2s22p3，那么A的核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素，则C为Na；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，则D基态原子的价电子排布式为3d84s2，那么D核外电子总数=18+10=28，D为Ni；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33个电子，E为：As；综上所述，A为N，B为O，C为Na，D为Ni，E为As，

40、据此分析回答。【详解】(1) 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，所以Na的第一电离能最小，N的基态原子处于半充满状态，比同周期相邻的O能量低，更稳定，不易失电子，所以N的第一电离能比O大，即三者的第一电离能关系为：NaON，非金属性越强，电负性越大，所以电负性关系为：ONNa，故答案为：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，简单气态氢化物为NH3和AsH3，NH3分子之间有氢键，熔沸点比AsH3高，故答案为：NH3；氨气分子间有氢键，所以

41、沸点高；(3)Ni是28号元素，Ni3+核外有25个电子，其核外电子排布式为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E为As，As为33号元素，基态原子核外有33个电子，其基态原子的价电子轨道表示式，故答案为：；(5)由图可知，1个该分子含6个O原子，4个As原子，故化学式为：As4O6，中心As原子键电子对数=3，孤对电子数=，价层电子对数=3+1=4，所以As4O6为sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；(6)O和Na的简单离子，O的离子半径更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均摊法可得，每

42、个晶胞中：O2-个数=4，Na+个数=8，所以，一个晶胞中有4个O2-，R的化学式为Na2O，故答案为：4；Na2O；1个晶胞的质量= ，1个晶胞的体积=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案为：。24、1,6己二醇碳碳双键、酯基取代反应减压蒸馏(或蒸馏)5cHBr，O2/Cu或Ag，【解析】（1）A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。（2）AB的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法

43、分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。（3）CD的反应为C与乙醇的酯化，所以化学方程式为。注意反应可逆。（4）C的分子式为C6H11O2Br，有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，其中1mol是溴原子反应的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为CH2OH的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解

44、必须得到有两个CH2OH结构的醇，因此酯一定是HCOOCH2的结构，Br一定是CH2Br的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2有2种可能：，每种可能上再连接CH2Br，所以一共有5种：。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，要求有一定的对称性，所以一定是。（5）F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，选项c正确。（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M，所以M为。（7）根据路线中化合物X的反应条件，可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr，；将取代为，X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag，

45、；将氧化为，所以Y为。【点睛】最后一步合成路线中，是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的，因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的，不保证在中间位置的时候也能反应。25、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD 【解析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气

46、的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集

47、的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ；(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后

48、吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。26、蒸馏烧瓶 6：3：5 CD 安全瓶 观察气泡调节气流 稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 对比证明b中Cl2未过量 CD 【解析】（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛放固体试剂的仪器是蒸馏烧瓶；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，反应的离子方程式分别为2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O、ClO2HCl=Cl2H2O、ClO3-6H5Cl=3Cl23H2O，则产生等量氯气（假设均是1mol）转移的电子数之比为2：1：5/36：3：5；（2）装置C中II处所加的试剂用于干燥氯气，且为固体，

49、不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，故可以是硅酸或无水氯化钙，答案选CD；（3）生成的氯气中混有氯化氢，则装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢并作安全瓶，观察气泡调节气流等作用；（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-，必须先用足量Ba(NO3)2将硫酸根离子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸银检验溴离子，故需要的试剂有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）设计步骤的目的是对比实验思想，即目的是对比证明b中Cl2未过量；（6）ACl2、Br2、I2的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，选项A错误；B酸性为HIHBrHCl，但非金属性Cl2Br2I2，不是非金属的最高价氧化物的水化物，

50、不能根据HCl、HBr、HI的酸性判断非金属性，选项B错误；C氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性判断非金属性，选项C正确；D单质的氧化性越强，则非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，可以根据HCl、HBr、HI的还原性来判断非金属性，选项D正确；答案选CD。27、防止亚铁离子被氧化抑制铁离子水解Fe3+4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干扰溶液的酸碱性不同【解析】（1）氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此在FeCl2溶液中需加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，则将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再稀释到需

51、要的浓度，盐酸的作用是抑制铁离子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O；II.产生Cl2还可能是ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在；制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2F

52、eO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反应为2FeO42+6Cl+16H+2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。28、 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 +1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因

53、此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定 Si和S PH3AsH3NH3 PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此AsH3的沸点高于PH3；NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高 sp3杂化 NaPO3 SnCu3P 12 【解析】分析：（1）处于最低能量的原子叫做基态原子,基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则,根据元素符号,判断元素原子的核外电子数,再根据核外电子排布规律来写,Cu是第四周期元素，为29号元素，其电子排布式为：Ar3d104s1；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定（2）

54、同一周期自左向右第一电离能有增大趋势，但磷元素3P轨道为半充满结构，较稳定，第VA族第一电离能大于其相邻元素，P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，故元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是Si和S；（3）N、P、As同主族，PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此AsH3的沸点高于PH3；NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高，因此，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为PH3AsH3NH3； （4）根据直链多磷酸钠的阴离子的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，磷的成键电子对有4对，则P原子的杂化方式为sp

55、3杂化；P、O原子个数比为1：3。根据化合价代数和为0可知，该物质中P、O、Na原子个数比为1：3：1。所以，该多磷酸钠的化学式为NaPO3。（5）晶体中P原子位于中心,含有一个磷原子,立方体每个面心含一个Cu,每个Cu分摊给一个晶胞的占12,立方体顶角Sn分摊给每个晶胞的原子为18,据此得到化学式;晶体中距离Sn原子最近Cu的原子在每个面心上;设立方体边长为x,铜原子间最近距离为a,则a2=(x2）2+(x2）2，a=22x,结合密度=mV,V=x3,1个晶胞质量m=342NAg，计算x得到铜原子间最近距离。详解:(1)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；因此，本题正确答案是: 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(2) 同一周期自左向右第一电离能有增大趋势，但磷元素3P轨道为半充满结构，