2021-2022学年河北廊坊五校化学高二下期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A(3Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3

2、) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(Q1Q2Q3) kJ2、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成环己烷、多糖的水解3、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是A生成44.8L N2（标准状况）B有0.25 mol KNO3被还原C转移电子的物质的量为1.75molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol4、已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2) + H2OB

3、+ HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种5、下列说法正确的是A淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团6、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A

4、60mLB45mLC30mLD15mL7、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）A青蒿素的分子式为C15H20O5B青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用8、常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是ANaH BMg3N2 CAl2S3 DNa2O29、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚 乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家

5、 近年来合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程。下列有关说法中不正确的是AM 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB 中含有两种官能团，B 能发生消去反应和缩聚反应CA、B、C 各 1 mol 分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 122D1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH10、已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l

6、)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中放出的热量为57.3 kJ的是A和 B C D以上都不对11、下列有关叙述说法错误的是A物质的量的描述对象是宏观物体B当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L12、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是ACH3CH（CH3）2BH3CCCCH3CCH2=C（CH3）2D1

7、3、与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）ACH3CHOC2H5OHBC2H5ClCH2=CH2CDCH3COOHCH3COOC2H514、下列反应均可在室温下自发进行，其中H0，S0的是A4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)BNH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)15、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述不正确的是（ ）A反应中试剂X是NaOH溶液B

8、图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应C试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果16、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）ACH4 C2H4BCH4 C3H4CC2H4 C3H4DC2H2 C3H6二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素

9、周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为_，在中Z原子的杂化方式为_，其分子的空间构型为 _； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序号。A BC D18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线

10、形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。19、准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL待测溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度

11、是_（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。20、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；停止加热，振荡试管B，油状液体层

12、变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_。(3)试管B中溶液显红色的原因是_（用离子方程式表示）。(4)中油状液体的成分是_。(5)中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_。21、铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H1akJmol-1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) H2b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2S

13、O2(g) H3c kJmol-1反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) H_kJmol-1（用含a、b、c的代数式表示）（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_ mol。已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_（填“35”或“10”）的

14、NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：阴极的电极反应式为_；当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=_。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH+PbI2 =R2Pb+2H+2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏

15、水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050molL-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t时Ksp(PbI2)为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)的反应热H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。【详解】H2O(g)H2O(l)H1=Q1kJmol-1，C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=Q2kJmol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2

16、O(g)H3=Q3kJmol-1，根据盖斯定律，3+-得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，故H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，该反应为放热反应，H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol0；46g液体酒精的物质的量为=1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q1 +Q3-Q2) kJ，故选A。【点睛】解答本题需要注意Q的正负，题中三个过程均为放热过程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反应放出的热量为正值。2、A【解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；

17、B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。【点睛】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；物质被氧化的反应属于氧化反应，含有酯基、肽键、卤原子的有机物能发生水解反应。3、C【解析】该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据

18、反应方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了151mol=14mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。【详解】A. 计算得生成2mol N2，在标况下的体积为2mol22.4Lmol1=44.8L，A正确；B. KNO3做氧化剂，被还原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3参加反应，B正确；

19、C. 2molKNO3参加反应转移10mol电子，生成16molN2。现生成2molN2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol电子，C错误；D. 被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25mol KNO3参加反应，则有1.25mol NaN3参加反应，所以被氧化的N原子有31.25mol=3.75 mol，D正确；故合理选项为C。【点睛】该题中，氧化产物、还原产物都是N2，但是0价N原子的来源及途径不同，所以要仔细分析氧化产物比还原产物多的说法。4、C【解析】有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O，则B的结构有

20、：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D项错误，C项正确。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。5、A【解析】A淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故A正确

21、；B乙醛和丙烯醛()的结构不相似，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应，故C错误；D用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故D错误；故选A。6、A【解析】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)2n(O2)4，得n(Cu)2n(O2)20.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(N

22、aOH)应为60 mL，故选A。7、A【解析】分析：由结构简式可以知道分子式，含酯基、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答。详解:A. 由结构简式知道，青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B.含有酯基，难溶于水，可溶于氢氧化钠溶液，所以B选项是正确的；C. 该分子中具有甲烷结构的C原子，根据甲烷结构知该分子中所有C原子不共面，所以C选项是正确的；D.含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，所以D选项是正确的。所以本题答案选A。点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概物质结构等知识点，由结构简式判断元素种类和原子个数，可确定分子式；有机物含有酯基能发生水解反应

23、，含有过氧键，具有强氧化性，解题关键是根据结构预测性质。8、C【解析】分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，结合发生的反应分析判断。详解：A. NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气是非电解质，B错误；C. Al2S3与水反应生成氢氧化铝和H2S，H2S是电解质，C正确；D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。9、C【解析】M水解生成A的结构简式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，

24、根据物质中所含官能团分析作答。【详解】A. M与 A都含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B. B是CH3CH（OH）COOH，含有两种官能团：羟基（且与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H原子）、羧基，所以B 能发生消去反应和缩聚反应，故B正确；C. A、B、C 各 1 mol 分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 n22，故C错误；D. 1 mol M 中含有2n mol酯基，所以1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH，故D正确。10、D【解析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。【详解】“H(aq)OH(aq)=H2

25、O(l)H57.3 kJmol1”表明，稀溶液中1molH和1molOH反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。式：2molH和2molOH反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。式：NH3H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。式：CH3COOH、NH3H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。本题选D。【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质

26、的量，可为分数；(3)H包括符号（+吸热、放热）、数值、单位（kJmol1，指每摩化学反应），H与化学计量数成正比例。11、A【解析】A. 物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；B. 任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.021023，国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子相同，故C不选；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8L，故D不选。故选A。12、A【解析】在常见的有机化合物

27、中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断。【详解】A、根据甲烷为正四面体结构可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三个氢原子被三个甲基取代，故所有碳原子不可能处于同一平面，选项A符合；B、根据乙炔分子中的四个原子处于同一直线，H3CCCCH3可看成乙炔分子中的两个氢原子被两个甲基取代，故所有碳原子处于同一直线，处于同一平面，选项B不符合；C、根据乙烯分子中六个原子处于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的两个氢原子被两个甲基取代，故所有碳原子可以处于同一平面，选项C不符合；D、根据苯分子中12个原子共平

28、面，可看成苯分子中的1个氢原子被1个甲基取代，故所有碳原子可以处于同一平面，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。13、A【解析】CH2CH2CH2BrCH2Br是乙烯与溴的加成反应。A选项为乙醛与氢气的加成反应，反应类型相同；B选项为氯乙烷消去反应生成乙烯，反应类型不同；C选项为苯与硝酸的硝化反应，也属于取代反应，反应类型不同；D选项为乙酸与乙醇的酯化反应，也属于取代反应，反应类型不同。答案选A。【点睛】本题考查常见有机反应类型的判断，该题出现的反应类型有取代反应（包括硝化反应、酯化反应等）、消去反

29、应和加成反应，掌握各反应类型的定义是解题的关键。14、C【解析】A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少，S0，A错误；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 的气体物质的量减少，S0，反应后气体的物质的量增大，S0，C正确；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小，S0，D错误；故合理选项是C。15、D【解析】A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱，而氧化铝溶于强碱，则反应中试剂X是NaOH溶液，A正确；B. 图中所示转化反应中涉及Al2O32OH-= 2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2

30、+2H2O=Al（OH）3+HCO3-、2Al（OH）3 Al2O33H2O、2Al2O34Al+3O2，包含1个氧化还原反应，B正确；C. 试剂Y是CO2，它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C正确；D. CO2与氧化铝、氧化铁都不反应，将X与Y试剂进行对换，则无法得到含铝的溶液，D错误；答案为D。【点睛】氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，可用强碱溶解氧化铝剩余氧化铁。16、D【解析】设有机物的平均式为CxHy，燃烧通式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，105时生成的水为气体，反应前后气体体积不变，则反应方程式中反应前后气体化学计量数之和相等相等，据此计算判断。

31、【详解】设有机物的平均式为CxHy，则有CxHy+( x+)O2xCO2+H2O，105时生成的水为气体，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，解答y=4，即混合气中平均含有H原子数为4。ACH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A符合；BCH4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，故B符合；CC2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，故C符合；DC2H2、C3H6中H原子数都为2、6，只有1:1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、17N1：2V型B【解析】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数XY

32、ZMc(H+)所以溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应产生乙酸乙酯的沸点比较低，且反应物乙酸、乙醇的沸点也都不高，因此反应生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中，未反应的乙酸和乙醇也会有部分随乙酸乙酯进入到B试管中，因此中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，若溶液变红证明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取、反应原理、影响 因素、性质检验等知识。掌握乙酸乙酯的性质及各种物质的物理、化学性质