广西南宁市第三中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

1、5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）南宁三中20172018学年度上学期高一段考化学试题（考试时间60分钟，满分100分）2017.11可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Na-23K-39一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢

2、指的是铁的合金2下列实验操作或记录正确的是（）常温常压下测得1molN2的质量为14g用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为20.28mL用两只250mL的容量瓶配制0.10molL-i500mL的NaOH溶液用托盘天平称取2.5g胆矶，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g3.下列物质分类正确的是（）烧碱、纯碱均为强电解质B.SO2、错误！未找到引用源。CO均为酸性氧化物C.稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体D.盐酸、水银均为混合物4.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）ABCD实验除去乙醇中的苯用cci4提取碘水中的I?从酒精溶液中提取乙醇配制100mL0.010mol-L-1

3、KMnO4溶液装置0fl/或仪器UhlmolNH4+含有的电子数目为11NA常温常压下，1.38gK2CO3含有的K+离子数为0.02NAC标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01NA3A下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()在无色透明溶液中：Fe2+、K+、NOCl-在SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-在PH=1的溶液中：K+、Ba2+、HCO、Br-在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、K+下列反应的离子方程式正确的是()A.铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2

4、Fe3+3H2fB.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3J+2OH-大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3J+3H+常温下，现用98%浓硫酸(p=1.84g/mL)配制200mL氢离子浓度为1.00mol/L的稀硫酸,下列有关的说法正确的是()需要量取浓硫酸的体积为21.7mL将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸。9某温度下，质量为95g的氯

5、化镁溶解在0.2L水中(水的密度近似为1g/mL)恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为pg/mL，物质的量浓度为cmo1/L,溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液中含有NA个氯化镁分子所得溶液的物质的量浓度为5mol/L所得溶液的溶解度可表示为9500c/(1000p-95c)D所得溶液的质量分数可表示为95p/(1OOOc)10.常温常压下，甲烷和氧气的混合气体40mL点燃使其完全反应，再冷却至常温，测得气体的体积为20mL,则原混合气体的平均摩尔质量可能为()A20g/molB22g/molC26g/molD28g/mol把200mLK2CO3和

6、NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35molHC1的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3mol氢氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c(K+)为()A.1molL-1B.2moLL-1C.3molL-1D.4molL-1烧杯中盛有100mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是()曲线a表示Na+的物质的量的变化曲线c表示Ba2+的物质的量的变化加入50mLBa(OH)2溶液时反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+错误！未找到引用源。加入Ba(OH)2溶液体

7、积大于50mL后，邑I。02550751OO125rrBa(OH)2溶液(mQBaSO41+2鸟0反应的离子方程式为OH-+H+H2O二、非选择题（每空2分，共52分）13（14分）现有下列十种物质：HC1NaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖固体Ca（OH）2氢氧化铁胶体NH3H2O空气A12（SO4）3（1）上述物质中属于电解质的有，非电解质的有。（填序号）TOC o 1-5 h z（2）向中逐滴滴加的水溶液，看到的现。（3在水溶液中的电离方程式为（4）向中滴加少量的水溶液，反应离子方程。（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含A1（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗

8、胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为（已知：CO2HCqCO2+H2O）（20分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定小苏打样品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的质量分数。（已知2NaHCO3Na2CO3+CO2f+电0）【方案一】称取一定质量的固体样品，加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。1）（2）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得

9、的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）实验中需加热至恒重的目的是:。【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）请写出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3发生反应的离子方程式：;实验中判断沉淀是否完全的方法。实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法方案三】按如图所示装置进行实验:稀严、ABC(1)B装置内所盛试剂是;D装置的作用TOC o 1-5 h z是;检查整套实验装置气密性方法经检查装置气密性良好，但根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为该实验装置还存在一个明显缺陷。(14分)现有三种

10、可溶性物质A、B、C,其中A属于碱，B、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子K+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-TOC o 1-5 h z请根据下列叙述回答问题：A的化学式为。B溶液与C溶液反应可生成气体X,则X的化学式为，该反应的离子方程式为。B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。C的化学式为,检验溶液C中阴离子的实验方法是D溶于稀硝酸的离子方程式为D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为。16.(4分)某学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把2

11、3.4gNaCl放入200mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至完全充满该容器，从中取出溶液lOOmL,该100mL溶液怡好与50mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。(1)求100mLNaC1溶液的物质的量浓2）试计算该容器的体积南宁三中2017-2018学年度上学期高一化学段考参考答案一、选择题(每题4分，共48分)题号123456789101112答案CDABBDBCCDDC二、填空题(每空2分，共52分)13.(1)，(2)先出现沉淀，然后沉淀溶解。(3)NaHCO3=Na+HCO3-(4)A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+JJJ乙J(5)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(6)16:114方案一：(1)AC(2)保证NaHCO3分解完全(3)偏小方案二：(1)Ba2+OH-+HCO32-=BaCO3J+H2O取上层清液少量于干净的试管中，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否还有白色沉淀生成取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于干净的试管中，滴加Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成方案三：浓h2so4防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置(2)关闭分液漏斗，将球形干燥管所连导管伸到水中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却后导管出现一段