高二化学暑期作业

1、PAGE PAGE 18专题一、化学实验基础知识精要 （一）化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 1、可加热仪器 （1）可直接加热仪器（2）可间接加热仪器 2、计量仪器（二）化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。 1药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。 (2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。2试纸的使用(1)类型及作用eq x(石蕊试纸)定性检验酸碱性eq x(pH试纸)定量(粗测)检测

2、酸碱性强弱eq x(品红试纸)检验SO2等有漂白性的物质eq x(淀粉KI试纸)检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。3仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3

3、、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体的溶解对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。（三）实验室一般事故的预防

4、和处理方法。安全操作实验室操作应当注意以下五防防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。二、典例精讲 例题1：下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为

5、_mL，C图中液面所示溶液的体积为_mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是_(填仪器序号字母)。解析：A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0 mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0 mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10 mL，则图中液面所示溶液的体积为21.10 mL；测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，说明小刻度在上面，该仪器为C滴定管。 答案 28.0 21.10 C 例题2：用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？

6、答案：不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。例题3：化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸

7、。A B C D解析：应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。均正确。 答案 B三、强化精练1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂2下列装置或操作能达到实验目的的是 ()3下列说法正确的是 ()A少量金属Na应保存在水中B用萃取的方法可除去水中的ClCNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D用向沸水中滴加FeCl3饱

8、和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体4下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 ()A用酸式滴定管量取25.00 mL 1 molL1的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌5下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 ()A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH6不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴纯碱溶液水玻璃

9、氢氟酸A B C D除外全部7下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ()8下列操作不能达到预期目的的是 ()9(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_(填写下列各项序号)。A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量ENa2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH(2

10、)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“”、“”或“”填写下列空白：实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度_实际浓度。用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量_10.4 g。用容量瓶配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_0.1 molL1。10医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.08

11、.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。试剂A可以选择_。 aCa(OH)2 bNaOH cNH3 dNa2CO3(2)检验溶液1中是否含Fe3的方法是_。(3)请指出下列操作的名称：操作1_；操作2_；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液2的一种用途_。(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。专题二、物质的分离和提纯一、知识精要（一）物质分离、提纯的区别1物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。2物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程

12、，又叫物质的净化或除杂。（二）分离和提纯物质遵循的基本原则1不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。2不损耗、不减少被提纯物质的原则。3实验操作要简便易行的原则。4加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。（三）物质分离、提纯的常用方法1物理方法掌握过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发、结晶、升华、洗气等操作步骤及要求2化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)及能形成弱碱的阳离

13、子气化法将杂质离子转化为气体COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、S2、NHeq oal(,4)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理

14、除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液(四)玻璃棒在中学化学实验中的作用：(1)搅拌蒸发结晶：用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅(如图1)。固体溶解：进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。(2)引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。过滤(如图2)；溶液的配制(如图3)。(3)测定性质点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化。（五）物质分离与提纯在实验流程题中

15、的应用工业生产过程中，废水的处理净化、产品的除杂提纯、从废气中分离出有用的气体等多个方面都与物质的分离、提纯知识有关。高考命题也常从选择提纯分离的实验方法(如过滤、蒸发、分液等)、可用主要仪器及主要操作等角度命题。二、典例精讲例题1：在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。1需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？(答案：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。)案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O晶体？ （答案：加热蒸发，冷却结晶，过滤。）2需要滤

16、渣时，如何得到纯净的滤渣案例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SOeq oal(2,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样判断SOeq oal(2,4)是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？ (4)怎样判断沉淀是否洗净？答案：（1）取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq oal(2,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全。（2）洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。（3）沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下

17、后，再重复23次。（4）取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。例题2：下列是制备CuO的流程图：工业CuSO4eq o(,sup7() eq o(,sup7()CuSO4溶液eq o(,sup7()CuSO45H2OCuO(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。(2)步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步骤的目的是得到CuSO45H2O晶

18、体。操作是_，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。解析：(1)不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。(2)步骤操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，发生反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，此时溶液的pHeq f(1,2)(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是10(1)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3(3)过滤蒸发浓缩、冷却、结晶漏斗、玻璃棒、烧杯(4)Ca2CO32-=CaCO3作化肥(5)144.8 g专题二1C2.A3.A4.A5.D6.D7.B 8D9.C10(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11(1)坩埚(或试管、蒸发皿)酒精灯(2)选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NOeq oal(,3)(3)驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl12(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=CO32-H2