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文档简介
1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关分子空间构型说法中正确的是AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C分子中键角的大小:BeCl2 SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBe
2、F2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数等于2,没有孤对电子2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C空气、天然气、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3、准确量取20.00mL KMnO4溶液,最好选用的仪器是( )A25mL量筒B25mL酸式滴定管C25mL碱式滴定管D有刻度的50mL烧杯4、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NAB标准状况下,11.2L CCl4所含原子数目为2.5NAC2L 0.1 molL1K2S
3、O4溶液中含K+物质的量为0.2 molD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol羟基所含电子数为7 NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14g,其原子数为3 NA6、有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( )A6种 B9种 C15种 D19种7、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢
4、氧化铜悬浊液8、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中,下列表达式的数值一定变大的是( )Ac(H+) Bc(H+)c(OH-) C D9、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时,消耗1 mol NaOHB该有机物可通过加聚反应生成C该有机物水解所得的产物能发生加成反应D该有机物分子的单体为两种10、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是A晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B该化合物化学式可表示为LiAlSiC晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D晶体中Al和Li构成CsCl型骨架11、下
5、列描述中正确的是AClO3的空间构型为平面三角形BSF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对CBF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化DBeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形12、本草图经中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色,取此一物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是A绿矾的化学式为FeSO4,易溶于水形成浅绿色溶液B朴消(Na2SO410H2O)也叫明矾,可用作净水剂C流出的液体中可能含有硫酸D上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
6、增加,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A电负性:WXYB原子的第一电离能:ZYXC由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M14、下列说法正确的是AFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5B基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C基态碳原子价电子的轨道表示式:2s 2pD基态多电子原子中,P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高15、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD16、常温下,向
7、10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmolL1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),下列说法正确的是( )Ab=0.0lB混合后溶液呈碱性C常温下,所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=109/b0.01molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小二、非选择题(本题包括5小题)17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两
8、个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满,N层只有一个电子请回答:(1)c属于_区的元素。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_,A的空间构型为_;(4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_。18、下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)在元素的电负性最大的是_(填元素符号)。(2)元素有_种运动状态不同的电子。(3)的基态原子的价电
9、子排布图为_。(4)的氢化物与的氢化物比较稳定的是_,沸点较高的是_(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_(填元素符号),4s轨道半充满的是_(填元素符号)。19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水,在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24g NaBr。步骤2:缓慢加热,直到无油状物馏出为止。步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分离出有机相。步骤4:将分离出的有机相转入分液漏斗,依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤,分液,得粗产品,进一
10、步提纯得1-溴丙烷。已知:1-溴丙烷沸点为71,密度为1.36g/cm3;反应过程中,在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气(Br2)。回答下列问题:(1)仪器A的名称是_;加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。(2)仪器A中主要发生反应为:NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_,同时可以观察到的现象是_。(4)步骤4中的两次洗涤,依次洗去的主要杂质是_、_。(5)步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的_试剂代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl420、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体
11、,沸点38.4,密度比水大,难溶于水,可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置,用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为_。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下:关闭止水夹c,由仪器a向仪器b中加水,若_,则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(4)反应开始一段时间后,在装置B底部析出了较多的油状液体,若想减少油状液体的析出,可对装置A作何改进?_(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B,装置B的作用为_。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶
12、液外还可选用的试剂有_,此时,是否还有必要将气体先通过装置B?_(填“是”或“否”)。21、某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径:(1)在汽车排气管内安装催化转化器,其反应为2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。该反应能够正向自发进行,则正反应的H_0(填“”或“”)。根据传感器记录某温度下,NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N2)=_mol/(Ls);第2s时的X值范围_。(2)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转
13、化为无害成分,从而消除污染。已知反应反应热(H/kJmol-1)平衡常数(K)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)aK1N2(g)+O2(g)2NO(g)bK2则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)H=_kJ/mol(用a、b表示);平衡常数K3=_(用K1、K2表示)。II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中,氰化钠产生泄漏,为了避免给土壤和水体带来污染,消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。(3)已知:NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3,用H2O2处理1mol
14、NaCN时,反应中转移电子的物质的量为_mol(NaCN中C为+2价)。(4)某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。Ag+2CN= Ag(CN)2,Ag+I= AgI,AgI呈黄色,且CN优先与Ag+反应。实验如下:取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000104mol/L的AgNO3标准溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是_。经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准:_(填“是”或“否”)III.工业废水
15、中,含有NaNO2。NaNO2固体外观酷似食盐,误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构,A错误;B. P4和CH4都是正四面体结构,但是P4的P-P是该四面体的边,所以键角为60;CH4的C-H键在正四面体的内部,键角为10928,B错误;C. BeCl2的空间结构为直线形,键角为180;SnCl2呈V型,分子中含有一对孤对电子,由于该孤对电子的存在,键角小于120;SO3的空间结构为平面正三角形,键角为120;NH3
16、的空间结构为三角锥形,键角为107;CCl4的空间结构为正四面体,键角为10928;故分子中键角的大小:BeCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4,C错误;D. BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,即成键电子对数等于2,由于没有孤对电子,故其空间排布为直线, D正确;故合理选项为D。2、B【解析】分析:根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。详解:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此可以分析各个选项中各种的所属类别。A.盐酸,水煤气均为
17、混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误;B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非电解质),故错误。故选B。点睛:本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,解答本题要注意相关概念的区别与联系:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够
18、导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。3、B【解析】准确量取20.00mL KMnO4溶液,根据精确度只能选择滴定管,又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管,因此只能用酸式定滴管,故B正确;综上所述,答案为B。【点睛】酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液;碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液;滴定管精确度为小数位后两位。4、A【解析】分析:A二氧化硫分子中含有3个原子,1mol二氧化硫中含有3mol原子;B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;C、根据公式n=cV进行计算;D、根据甲烷与氯气在光照条件下反应的情况分析。详解:A64g二氧化硫的物质的量为1mol
19、,1mol二氧化硫分子中含有3mol原子,含有的原子数为3NA,选项A正确;B、标准状况下,CCl4不是气体,11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol,所含原子数目不是2.5NA,选项B错误;C2L 0.1 molL1K2SO4溶液中含K+物质的量为2L0.1 molL12=0.4 mol,选项C错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数不为1.0NA,选项D错误。答案选A。点睛:本题考查了阿伏伽德罗常数的判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握物质的量与摩尔质量、标况下的气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的
20、关系,选项C为易错点,注意稀有气体为单原子分子。5、D【解析】A标准状况下,己烷为液体不能使用气体摩尔体积计算,故A错误;B28g乙烯的物质的量n=28g28g/mol=1mol,1个乙烯分子中含有4个C-H键和1个C=C键,共含有6个共用电子对,故1乙烯含有6mol共用电子对,故B错误;C.1个羟基含有9个电子,1mol羟基所含电子数为9NA,故C错误;D乙烯、丙烯的最简式均为CH2,1个CH2含有3个原子,乙烯、丙烯的混合气体共14g,含有CH2的物质的量为1mol,其原子数为3NA,故D正确;故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本
21、题的易错点为A,注意标况下己烷为液体。6、D【解析】分析:有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上,则苯环上可以含有2个取代基,也可以含有3个取代基,据此解答。详解:有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上,如果苯环上有2个取代基则为:-Cl、-OOCCH3,-Cl、-CH2OOCH,-Cl、-COOCH3,2个取代基分为邻、间、对三种,所以共有9种;如果苯环上有3个取代基则为:-Cl、-OOCH、-CH3,先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置,第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式,故有10种同分异构体;所以共有19种同分异构体,答案选D。7、D【解析】试题分
22、析:A银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸,错误;B溴水不能鉴别乙醇和乙酸,且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应,不能鉴别,错误;C碳酸钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛;与乙酸、甲酸都反应生成气体,也不能鉴别,错误;D乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应,乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应,沉淀溶解,乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀,甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应,沉淀溶解,在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀,可鉴别,正确。考点:考查有机物鉴别试剂的选择的知识。8、C【解析】分析:CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,温度不变,K
23、和Kw不变,据此分析判断。详解:ACH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,故A错误;B稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)c(OH-)=Kw,Kw不变,故B错误;CCH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,但c(CH3COO-)减小,根据K=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)不变,所以c(H+)c(CH3COOH)比值变大,故C正确;D稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(H+)c(OH-)变小,故D错误;故选C。9、B【解析】从结构上看,合成该有机物的反应为:n,为加聚反应。为酯类,既能在酸性条件下水解,也能
24、在碱性条件下水解。由于1mol该有机物中含n mol酯基,因此水解时所需的水为n mol,生成了n mol乙酸和1mol。据此解题。【详解】A. 从结构上看,该有机物为高分子,1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时,将消耗n mol NaOH,A项错误;B. 合成该有机物的反应为:n,为加聚反应,B项正确;C. 该有机物发生的水解反应为:+H2O+n所得的产物不含碳碳双键等可以发生加成反应的官能团,因此无法发生加成反应,C项错误;D. 从合成该有机物的反应为:n来看,合成该有机物分子的单体为,D项错误;答案应选B。10、D【解析】A、金刚石型为正四面体型,晶体中Al和Si构成刚好为正四面体
25、型,所以A选项是正确的;B、该晶胞中,Li个数=121/4+1=4,Al的个数=81/8+61/2=4,Si的个数=4,所以原子个数比为1:1:1,所以其化学式为LiAlSi,所以B选项是正确的;C、晶体中与每个Al距离最近的Li为1/2边长,所以一共是6个,故C选项是正确的;D、CsCl型为体心结构,所以晶体中Al和Li构成NaCl型骨架,故D错误。所以本题答案选D。【点睛】本题考查晶胞的计算,题目难度不大,注意均摊法的应用,注意选项中各物质的骨架形状。11、B【解析】A先求出中心原子的价层电子对数,再判断微粒构型;BSF6中硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对;C
26、先求出中心原子的价层电子对数,再判断杂化类型;D先求出中心原子的价层电子对数,再判断微粒构型。【详解】AClO3中Cl的价层电子对数=3+(7+1-23)/2=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,A错误;BSF6中S-F含有一个成键电子对,硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,所以SF6中含有6个S-F键,则分子中有6对完全相同的成键电子对,B正确; CBF3中B的价层电子对数=3+(3-13)/2=3,中心原子为sp2杂化;PCl3中P的价层电子对数=3+(5-13)/2=4,所以中心原子均为sp3杂化,C错误;DBeCl2中Be的价层电子对数=2+(
27、2-12)/2=2,为直线形;SnCl2中Sn的价层电子对数=2+(4-12)/2=3,空间构型为V形,D错误。答案选B。【点睛】本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点,侧重考查基本理论,难点是判断原子杂化方式,知道孤电子对个数的计算方法,为易错点,题目难度中等。12、C【解析】由信息可知,绿矾为结晶水合物,加热发生氧化还原反应生成氧化铁,Fe元素的化合价升高,S元素的化合价降低,以此来解答。【详解】A绿矾形似朴消(Na2SO410H2O),绿矾的化学式为FeSO47H2O,易溶于水形成浅绿色溶液,选项A错误;B、明矾是KAl(SO4)212H2O,可用作净水剂,选项B错误;C、FeSO
28、47H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫,三氧化硫与水结合生成硫酸,则流出的液体中可能含有硫酸,选项C正确;D、Fe的氧化物只有氧化铁为红色,则“色赤”物质可能是Fe2O3,故上文中描述的是碳与绿矾反应生成Fe2O3,选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查金属及化合物的性质,为高频考点,把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。13、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液,则丙为硫酸,单质甲与浓硫酸反应生成K、L、M三种氧化物,则甲为碳,K、L、M分别为水,二氧化硫、二氧化
29、碳,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,则K为二氧化硫,乙是常见的气体,根据框图,L为水,二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸,涉及的元素有H、C、O、S,因此W、X、Y、Z依次为H、C、O、S,据此分析解答。【详解】根据上述分析,W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素。 A. 同周期,自左而右,电负性增大,同主族,自上而下,电负性降低,非金属性越强电负性越强,因此电负性: YXW,故A错误;B. 同周期元素,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素,从上至下第一电离能逐渐减小,原子的第一电离能:YXZ,故B错误;C. 由W、X、Y
30、、Z构成化合物中没有金属阳离子和铵根离子,不可能构成离子化合物,只能形成共价化合物,只含共价键,故C正确;DK(SO2)、M(CO2)常温下为气体,L为H2O,常温下为液体,L的沸点最高,故D错误;答案选C。【点睛】正确判断元素的种类和物质的化学式是解题的关键。本题的易错点为B,要注意第一电离能的变化规律,特别是同一周期中的特殊性。14、A【解析】A.铁原子失去最外层4s能级2个电子,然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,故A正确;B.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子,只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量,不同
31、原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低,故B错误;C.基态碳原子核外有6个电子,其中价电子为4,分布在2s、sp轨道上,价电子轨道表示式为,故C错误;D.同一能层时p电子能量比s电子能量高,离原子核越远时能量越高,故D错误;故选A。15、C【解析】A. 是试管,A不符合题意; B. 是分液漏斗,B不符合题意; C. 是蒸馏烧瓶,C符合题意; D. 为量筒,D不符合题意;答案选C。【点睛】虽然本题通过排除法很容易选出答案,但这并不代表学生就知道蒸馏烧瓶,实际情况是同学通常把蒸馏烧瓶和圆底烧瓶混为一谈。16、C【解析】A项,若CH3COOH与NaOH反应,根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H
32、+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反应后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO),则:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,醋酸过量,b0.0l molL1, 故A项错误;B项,若CH3COOH与NaOH反应,根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反应后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO),则:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故B项错误;C项,根据题意,醋酸电离常数Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2) 10-7/(b/2-0.01/2)= 109/b0.01molL1, 故C项正确;D项,向
33、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,溶液酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,当氢氧化钠过量时,水的电离又被抑制,故D项错误;综上所述,本题选C。【点睛】若CH3COOH与NaOH反应,根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反应后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO),则:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;若c(Na+)c(CH3COO),则:c(H+)c(OH-),溶液呈碱性;若c(Na+)c(OH-),溶液呈酸性。二、非选择题(本题包括5小题)17、p NOC sp2 平面三角形 12 先产生蓝色沉淀,氨水过量后沉淀溶解,生成深蓝色
34、溶液 【解析】a原子原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2,则a为C元素;b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1,确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素;c位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子,确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4,则c为O元素;a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,d位于周期表中第1纵列,则d为元素Na或K;e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,则e为Cu,据此分析;【详解】(1)c为氧元素,位于第六主族,属于
35、p区的元素;答案:p(2)b为N元素,与其同周期相邻元素为C、O,因为N核外电子排布处于半满状态,比较稳定,第一电离能大于C、O;O的非金属性强与C,第一电离能大于C;第一电离能由大到小的顺序为NOC;答案:NOC(3)CO32-的价层电子对数为=3,中心原子的轨道杂化类型为sp2,空间构型为平面三角形;答案:sp2 平面三角形(4)根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12; 在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量,该过程中先生成蓝色沉淀,后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子,得到深蓝色溶液,发生Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3H2O=C
36、u(NH3)42+2OH-+4H2O;答案:12 先产生蓝色沉淀,氨水过量后沉淀溶解,生成深蓝色溶液18、F 26 H2O H2O As K 【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知,为H元素;为Be元素;为C元素;为N元素;为O元素;为F元素;为S元素;为K元素;为Fe元素;为As元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】根据元素在元素周期表中的位置可知,为H元素;为Be元素;为C元素;为N元素;为O元素;为F元素;为S元素;为K元素;为Fe元素;为As元素。(1)元素的非金属性越强,电负性数值越大,在元素的电负性最大的是F,故答案为:F;(2) 为Fe元素,为26号元素,原子中没有运
37、动状态完全相同的2个电子,铁原子中有26种运动状态不同的电子,故答案为:26;(3)为As元素,为33号元素,与N同主族,基态原子的价电子排布图为,故答案为:;(4) 为O元素,为S元素,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氢化物比较稳定的是H2O;水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,沸点较高的是H2O,故答案为:H2O;H2O; (5)上述所有元素中的基态原子中 4p 轨道半充满的是As,4s轨道半充满的是K,故答案为:As;K。19、蒸馏烧瓶 防止暴沸 CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷,减少其挥发 溶液分层,下层为橙色的油状液
38、体 1-丙醇 Br2 C 【解析】(1)仪器A的名称是蒸馏烧瓶;溶液受热易发生暴沸;(2)仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠,反应生成的溴化氢,在浓硫酸作用下,与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水;(3)1-溴丙烷沸点低,受热易挥发,不溶于水且比水密度大,单质溴易溶于有机溶剂;(4)由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴;(5)1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应;反应生成的单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质;单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应,且不与1-溴丙烷反应;1-溴丙烷与四氯化碳互溶。【详解】(1)由图可知,仪器A的名称是蒸馏烧瓶;加入搅拌磁
39、子的目的是搅拌和防止溶液受热暴沸,故答案为:蒸馏烧瓶;防止暴沸;(2)仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠,反应生成的溴化氢,在浓硫酸作用下,与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水,有关化学方程式为NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O,故答案为:CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O;(3)由题给信息可知,1-溴丙烷沸点低,受热易挥发,则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发;实验时,浓硫酸和溴化氢发生氧化还原反应生
40、成了单质溴,单质溴易溶于有机溶剂,1-溴丙烷不溶于水且比水密度大,溶液分层,溴溶于下层1-溴丙烷,使下层油状液体呈橙色,故答案为:冷凝1-溴丙烷,减少其挥发;溶液分层,下层为橙色的油状液体;(4)由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴,步骤4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇,用5%的Na2CO3溶液洗去能与Na2CO3溶液反应的单质溴,故答案为:1-丙醇;Br2;(5)A、1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应生成1-丙醇,故错误;B、单质溴能与碘化钠溶液发生置换反应生成单质碘,单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质,故错误;C、单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应,且不与1-溴丙烷反应,
41、故正确;D、1-溴丙烷与四氯化碳互溶,故错误;C正确,故答案为:C。【点睛】本题考查有机物的制备实验,侧重分析能力和实验能力的考查,把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键。20、分液漏斗 分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面(或分液漏斗中液体不能顺利流下) CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 将伸出烧瓶外的导管换成长导管 除去挥发出来的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】(1)根据仪器构造及用途作答;(2)根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性;(3)溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应;(4)油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果;(5)乙醇易溶于水,据此解答;(6)根据乙烯的不饱和性,能与Br2发生加成反应作答。【详解】(1)仪器a的名称为分液漏斗,故答案为分液漏斗;(2)关闭止水夹c,由仪器a向仪器b中加水,若分液漏斗中液面始终高于
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