2022届新余市重点中学化学高二下期末复习检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A电烤箱B铅蓄电池C燃气灶D硅太阳能电池2、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是ABCD3、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH其中能被氧

2、化为含-CHO的有机物是( )ABCD4、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY原子的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物5、下列有关叙述正确的是（ ）A在分子中含有1个手性C原子B氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大6、已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)

3、H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A稀盐酸B浓硫酸C稀醋酸D稀盐酸和稀醋酸7、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBY和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D气态氢化物的稳定性：RW8、下列操作或试剂的选择不合理的是A可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠C明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D新制氯水能使pH试纸先变红后褪色9、下列金属防腐的措施中，使用外

4、加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块10、某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（ ）ACH3OHBC3H8CC2H4DCH411、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A次氯酸的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC1mol重水和1mol水中的中子数比21DCO2的比例模型：12、下列对于硝酸的认识，不正确的是A浓硝酸在见光或受热时会发生分解B久置的浓硝酸会变为稀硝酸C金属与硝酸反应不产生氢气D稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应13、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A1molNH3分

5、子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1mol C2H2分子中含有2NA个键2NA个键D1mol C2H4分子中含有4NA个键2NA个键14、下列说法正确的是（ ）A1s轨道的电子云形状为圆形的面B2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D4f能级中最多可容纳14个电子15、已知：结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。则在同一系列中.所有的同系物都具有( )A相同的相对分子质量 B相同的物理性质C

6、相似的化学性质 D相同的最简式16、甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A甲醛分子间可以形成氢键B甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化C甲醛为极性分子D甲醇的沸点远低于甲醛的沸点二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为_。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW

7、(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为_，ZW3-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_（填化学式）。Na+的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为_nm(用含、NA的计算式表示）。18、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式_ ，(CH3)3COH的名称_(系统命名法)(2

8、)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_， B互为同分异构体的是_，C属于同一种物质的是_。19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐

9、酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。20、已知下列数据：某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量

10、产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯， 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1)反应中浓硫酸的作用是_(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有_；分离时，乙酸乙酯应从仪器_（填“下口放”“上口倒”）出。(6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_21、用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：(1)已知在反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。

11、请分别写出反应、的化学方程式_、_。(2)基态铜原子的核外电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_。(3)反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解

12、析】A. 电烤箱将电能转化成热能，故A不符；B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符；C. 燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合；D. 硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不符；故选C。2、B【解析】分析：检查装置气密性，必须使被检查装置形成密封体系。详解：A用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，选项A不选；B图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，选项B选；C图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产

13、生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，选项C不选；D对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，选项D不选；答案选B。3、C【解析】CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；CH3（CH2）3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基（CHO）；CH3CH（CH3）CH2OH发生催化氧化生成CH3CH（C

14、H3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能团为醛基；CH3C（CH3）2OH中与OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；能被氧化为含CHO的有机物为，答案选C。【点睛】醇发生催化氧化反应的规律：醇的催化氧化与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关，有23个H催化氧化成醛基；只有1个H氧化成羰基；没有H不能发生催化氧化。4、C【解析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。则AY

15、为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。5、A【解析】A一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳原子为手性C原子，故A正确；B氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故B错误；CI2是非极性分子，而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C

16、错误；D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，即m越大，酸性越强，故D错误；答案选A。6、C【解析】A.一定量稀盐酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为盐酸是强酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于57.3 kJ；B.一定量浓硫酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶于水放热，故放出热量大于57.3 kJ；C.一定量稀醋酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电

17、离吸热，和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。因此放热最少的是选项C，答案选C。7、B【解析】根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。【详解】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：YZX，故A错误；B. Y是钠元素，Z是铝元素，Y和Z两者最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，故B正确；C. W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反应形成的化合物是共价化合物硫酸，故C错误；D. R是氯元素，W是硫元素，氯元

18、素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，气态氢化物的稳定性：RW，故D错误；答案选B。8、C【解析】A.碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠中分别加入过量稀硫酸，分别产生气体、白色沉淀、无明显现象，现象不同，可以鉴别，A正确；B. 碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，B正确；C. 明矾水解产生的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物并使之沉降，故可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，C错误；D. 新制氯水呈酸性能使pH试纸变红，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正确；答案选C。9、A【解析】A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于

19、使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。10、D【解析】根据某有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式。【详解】由有机物样品的质荷比图，可以知道该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为32、42、28、16，则该有机物为甲烷，答案选D。

20、【点睛】本题考查的是质荷比和图像分析的相关知识，熟悉质荷比的含义是解题的关键。11、B【解析】A项、次氯酸是共价化合物，结构式为HOCl，则电子式为，故A错误；B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确；C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比54，故C错误；D项、二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。12、D【解析】A. 浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化

21、氮、氧气和水，反应方程式为4HNO32H2O+4NO2+O2，故A正确；B. 浓硝酸易挥发，久置的浓硝酸挥发出硝酸分子会变为稀硝酸，故B正确；C. 硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，故C正确；D. 常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硝酸与铁发生了反应，故D错误；答案选D。13、A【解析】A项，NH3分子中N原子采取sp3杂化，1个NH3分子中含3个键，1molNH3分子中含有3mol键和4molsp3杂化轨道，A项正确；B项，CO2分子中碳原子是sp杂化，B项错误；C项，1个C2H2中含3个键

22、和2个键，1molC2H2分子中含3mol键和2mol键，C项错误；D项，1个C2H4分子中含5个键和1个键，1molC2H4分子中含有5mol键和1mol键，D项错误；答案选A。14、D【解析】1s轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形, A错误；2s的电子云半径比1s电子云半径大，s电子云的大小与能层有关,与电子数无关,ns能级上最多容纳2个电子,B错误；电子在原子核外作无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转, C.错误；f能级有7个轨道;每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反,所以nf能级中最多可容纳14个电子,D正确；正确选项D。点睛：电子在原子核外作无规则的运动；根据s电子

23、云的大小与能层有关，与电子数无关；1s轨道为球形。15、C【解析】分析：同系物为结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称，同系物的通式相同，物理性质不同，化学性质相似，据以上分析解答。详解：根据题给信息可知，同系物结构相似，则具有相似的化学性质，C正确；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.则相对分子质量不同，物理性质也不同，A和B错误；以烷烃同系物为例：甲烷的最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3，丙烷的最简式为C3H8，都不相同，D错误；正确选项C。 16、C【解析】A甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间

24、不存在氢键，A项错误；B甲醛中C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D甲醇分子中有OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH Na2O 4 立方体 【解析】X为所有元素中半径最小的

25、，所以为氢元素；Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等，所以为1s22s22p2，为碳元素，R与Y同主族，所以R为硅；Q最外层只有1个电子，且其他电子层都处于饱和状态，说明为铜；Z的单电子在同周期元素中最多，所以为氮元素；W与Z在同周期，且W的原子序数比Z的大，所以为氧。据此判断。【详解】（1）硅是14号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p2。（2）有机物为尿素，碳原子形成3个共价键，所以采用sp2杂化，氮原子形成3个共价键，还有一个孤对电子，所以采用sp3杂化，硝酸根离子的价层电子对数=（5+1+03）/2=3，无孤对电子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅

26、为原子晶体，所以二氧化硅的晶体沸点高。（4）铜和氨气在氧气存在下反应，方程式为：2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH；（5）晶胞中有8个钠离子，有81/8+61/2=4个氧离子，所以化学式为：Na2O；从晶胞看钠离子周围最近的氧离子有4个。距离氧离子最近的钠离子有8个，构成立方体；假设现在晶胞的边长为a厘米，则a3NA=624=248，所以边长为厘米，氧离子最近的距离为面上对角线的一半，所以为纳米。18、 2-甲基-2-丙醇 【解析】(1)根据电子式的书写规则写出电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析

27、判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，符合； 酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，符合；醇与

28、醇分子间脱水得到醚，符合条件的是；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是。【点睛】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类物质的特征、官能团和

29、官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。19、 12 BD 4.2 偏低 偏高 0.3mol/L【解析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000W/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析； （3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000W/M=10001.236.5%/36.5 =12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物

30、质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多少有关，A选项错误，C选项中Cl-的数目也与物质的量有关，即与溶液的体积有关，C选项错误，正确选项为：B、D；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/LV=0.5L0.1mol/L，则V=0.0042L=4.2ml，正确答案为：4.2；a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，正确答案：偏低；b、在配置中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，正确答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.1L0.5mol/L+0

31、.2L0.1mol/L2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正确答案：0.3mol/L。20、催化剂、吸水剂 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在试管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78 【解析】在试管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸，按3:2:2关系混合得到混合溶液，然后加热，乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应产生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸点低，从反应装置中蒸出，进入到试管乙中，乙酸、乙醇的沸点也比较低，随蒸出的生成物一同进入到试管B中，碳

32、酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液体分层，乙酸乙酯在上层，用分液漏斗分离两层互不相容的液体物质，根据“下流上倒”原则分离开两层物质，并根据乙醇的沸点是78，乙酸是117.9，收集78的馏分得到乙醇。【详解】(1)反应中浓硫酸的作用是作催化剂，同时吸收反应生成的水，使反应正向进行，提高原料的利用率；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，产生的酯与与水在反应变为乙酸和乙醇，乙醇该反应为可逆反应，生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；(3)在上述实验中饱和碳酸钠溶液的作

33、用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层，闻到乙酸乙酯的香味；(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有分液漏斗；分离时，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以应在下层液体下流放出完全后，关闭分液漏斗的活塞，从仪器上口倒出；(6)分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，由于乙醇的沸点为78，乙酸反应转化为盐，沸点远高于78的，所以要用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是78。【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备方法，涉及实验过程中物质的使用方法、物质的作用、混合物的分离、反应原理的判断等，明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用。21、 2Cu2S3O22C