陕西省宝鸡市渭滨区2022年化学高二下期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是A在光伏电池中a极为正极B石墨(2)极附近溶液的pH降低CHR溶液：c2c1D若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子2、下列实验操作中不会发生安全事故的是A用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水C取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗3、苯和甲苯相比较，下

3、列叙述中不正确的是（）A都属于芳香烃B都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C都能在空气中燃烧D都能发生取代反应4、下列各项所述的数字是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Na 的个数B在晶体硅中，围成最小环的原子数C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cl-的个数5、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是WXYZTA原子半径YZ，非金属性WYZ6、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备胶体将浓溶液滴加到饱和的溶液中B由溶液制备无水将溶液

4、加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D配制溶液将氯化铁固体溶于盐酸中AABBCCDD7、下述实验设计能够达到目的的是() （ ）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中AABBCCDD8、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5，沸点：131）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的

5、是（ ）A仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B装置B的作用是防堵塞安全作用C若略去装置C，会使液溴部分损耗D装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境9、下列指定反应的离子方程式正确的是()A电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-10、常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L

6、NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A，II代表HA，III表A2)。根据图示.判断下列说法正确的是A当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2一)c(OH)B等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大CNaHA溶液中:c(OH)+2c(A2) =c(H+) +c(H2A )D将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加11、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐

7、的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷12、下列原子中，第一电离能最大的是( )ABBCCAlDSi13、下列有关NA的叙述正确的是A常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NAB25时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NAC标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NAD64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA14、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )ANH4HSO4BNH4HCO3CNH4ClD(NH4)2SO415、美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”

8、形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）A每个N5+中含有35个质子和34个电子B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有4个键D与PCl4+互为等电子体16、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为()在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A4B5C6D7二、非选择题（

9、本题包括5小题）17、有甲、乙两种物质： (1)乙中含有的官能团的名称为_(不包括苯环)。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应I的反应类型是_，反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_(不需注明反应条件)。(3)下列物质不能与乙反应的是_(选填序号)。a.金属钠 b.氢氧化钠的乙醇溶液 c.碳酸钠溶液 d.乙酸(4)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液显示紫色18、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2

10、、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。19、I选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳(沸点为7

11、6.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)_分离碘水中的碘。(5)_分离氯化钠固体和碘固体的混合物。II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙(填“”、“” 或 “”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取_结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。III如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_(选填编号)NO NO2 NH3 HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干

12、燥的气体有_(选填编号)HCl H2 NH3 CO HI20、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2111.6请回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称为_。（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的

13、沸点，其原因是_。（3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_。（填字母）A减少副产物烯和醚的生成B减少Br2的生成C减少HBr的挥发D水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_。（填字母）ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_；但制备1溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_。21、有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数

14、依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：（1）A原子最外层的电子排布图_（2）B元素在周期表中的位置是_（3）化合物乙的化学键类型是_（4）化合物丙的电子式是_（5）F的电子排布式是_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.根据电子移动的方向，可知在光伏电池中a极为正极，b为负极，故A正确；B. 石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，

15、使c(H+)降低，pH升高，故B错误；C. 石墨(1)为电解池的阳极，OH-失电子变成氧气，使得c(H+)升高，透过阳膜进入浓缩室；石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，R-透过阴膜进入浓缩室，使得浓缩室中HR浓度增大，所以HR溶液：c2c1，故C正确；D. 根据阳极：4OH-4e-=O2+2H2O；阴极：4H+4e-=2H2，所以若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子，故D正确；所以本题答案：B。【点睛】解题突破口：电子移动的方向判断电池的正负极，结合电解原理放电离子的变化确定c2c1；根据电子守恒进行判断转移的电子数。2、C【解析】 试题分析：A用锌粒和稀硫酸反应制取氢

16、气，把产生的气体经过验纯后再点燃，观察燃烧现象，否则会出现安全事故，错误；B由于消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体氨气非常容易在水中溶解而产生倒吸现象，使反应容器炸裂，所以不能用导管直接通人水中制取浓氨水，错误；C取用少量白磷时，为了防止白磷在空气中遇到氧气而发生自燃现象，应在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，正确；D由于浓硫酸遇水会放出大量的热，所以做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，当试管冷却后再用用大量水冲洗，否则容易出现安全事故，错误。考点：考查实验操作中的安全事故的处理的知识。3、B【解析】A.苯和甲苯都含有苯环，都属于芳香烃，故A正确；B.苯性质稳定不能使酸性高锰

17、酸钾溶液褪色，而甲苯由于苯环对甲基的影响，使得甲基上氢变得活泼可以被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C.苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故D正确；故选B。4、B【解析】分析：本题考查的是晶体的结构分析，重点是对结构图像的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键。详解：A.氯化钠晶体属于面心立方结构，晶胞如图，由结构可知，氯化钠晶体中氯离子位于顶点和面心，钠离子位于体心和棱心，所以观察体心的钠离子，与其距离最近的钠离子在12个棱的棱心，故在氯化钠晶体中每个钠离子周围紧邻12个钠离子，故错误；B.晶体硅中，由共价键形成的最小环上有6个硅原

18、子，每个硅原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故正确；C.由二氧化硅晶体结构 分析，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，故错误；D. 在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cl-的个数是8，故错误，故选B。点睛：掌握常见晶体的结构和微粒数。1.氯化铯晶体中每个铯离子周围最近且等距离的氯离子有8个，每个氯离子周围最近且等距离的铯离子有8个人，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子也有6个。2.氯化钠晶体中每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有6个，每个氯离子周围最近且等距离的钠离子也有6个。每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有

19、12个。3.金刚石晶体中最小碳环有6个碳原子组成，碳原子个数与碳碳键个数比为1:2。4.二氧化硅晶体中每个硅与4个氧结合，晶体中硅原子和氧原子个数比为1:2。5、D【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。【详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径SCl，非金属性WX，故A正确；B、同主族从上到下元

20、素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4 HClO HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故D项正确；答案选D。【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。10、A【解析】A、当V(NaOH)=20mL时，发

21、生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象看出c(A2-)c(H2A)，说明HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，选项A正确；B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中的小，选项B错误；C、根据质子守恒可知，NaHA溶液中: c(OH一)+c(A2) =c (H +) +c(H2A )，选项C错误；D、因对强碱弱酸盐溶液稀释，c（H+）增大，则将该电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度不一定都减小，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查弱电解质

22、的电离平衡，注意分析酸式盐中弱酸根离子的水解及电离平衡的影响，易错点为选项C，注意应该是质子守恒，不要将c(A2)的计量数与电荷守恒混淆。11、D【解析】氢氧化钠的物质的量是0.5L 2mol/L1mol，正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，所以根据原子守恒可知，碳酸钠是0.2mol，碳酸氢钠是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烃中含有碳原子0.8mol，所以烷烃中含有的碳原子是4个，答案选D。12、B【解析】非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选B。13、C【解析】分析：A苯分子中不含碳碳双键；B、题中缺少溶液体积，无法计

23、算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为18NA；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应。详解：A苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故B错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为（1+17）NA=18NA，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3数目小于NA，故D错误；故选C。14、A【解析】相同温度下，NH4+H2O NH3H2O+H+，铵根离子浓度越大水解产生的氢离子浓度越大，pH越小。【详解】NH4HSO

24、4 = NH4+H+ SO42- ；NH4HCO3= NH4+ HCO3- ；NH4Cl= NH4+ Cl- ； (NH4)2SO4= 2NH4+ SO42-，通过对比4个反应，硫酸氢氨中直接电离产生氢离子，pH最小，答案为A15、D【解析】分析：本题考查化学键、等电子体，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，需要注意配位键的形成条件。详解：A.一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N5分子中含有35个质子，35个电子，N5+是由分子失去1个电子得到的，则一个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故正确；B. N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤对电子

25、对形成配位键，故正确；C.1个氮氮三键中含有2个键，所以该粒子中含有4个键，故正确；D N5+与PCl4+具有相同原子数，氮价电子数分别为24、27，故不是等电子体，故错误。故选D。点睛：等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的分子。互为等电子体的物质可是分子与分子、分子和离子、离子和离子等。等电子体的价电子数有其电子或构成微粒的原子的价电子数来判断。电子式中的键合电子和孤电子对数之和即为价电子总数，离子中各原子的价电子数之和与离子所带点着相加即得价电子总数。16、A【解析】在人类对金属材料的使用过程中,性质越不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；单质铝

26、在空气中比较耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，但铝是活泼金属，错误；向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，故溶液变为蓝色并有气泡产生，但由于过氧化钠具有漂白性，最终溶液变为无色，错误；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，正确；将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有单质碘生成，溶液变蓝色，正确；铝不能置换出镁，铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误，有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为4，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羟基 取代反应 NaOH溶液、加热 c 、中任意

27、一种 【解析】(1)决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团，根据物质结构简式，判断官能团；(2)对比物质甲与反应生成的的结构的不同，判断反应类型，利用与物质乙的区别，结合卤代烃、烯烃的性质通过II、III反应转化为物质乙；(3)乙的官能团是-OH、Cl，-OH可以与Na发生置换反应、与羧酸发生酯化反应，Cl原子可以发生水解反应、若与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，则可以发生消去反应；(4)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，结合对同分异构体的要求进行书写。【详解】(1)含有的官能团有氯原子、羟基；(2)在一定条件下发生甲基上的取代反应生成，再与NaOH的水溶液在加热条

28、件下发生取代反应生成，与HCl在一定条件下发生加成反应生成物质乙。所以反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是NaOH水溶液、加热，反应III的化学方程式为；(3) a.乙中含醇-OH，可以与金属钠发生置换反应生成氢气，a不符合题意；b.乙中含有氯原子，由于与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以可以与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成，b不符合题意；c.乙中含有的官能团都不能与碳酸钠溶液反应，c符合题意；d.乙中含有醇羟基，可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应，d不符合题意；故合理选项是c；(4)化合物乙结构简式为，乙的同分异构体要求符合：a.苯环上的一氯代物有两种，说明苯环有2

29、个处于对位的取代基；b.遇FeCl3溶液显示紫色，说明有酚羟基，则符合题意的同分异构体结构简式为、。【点睛】本题考查了结构、性质、转化、反应类型的判断及符合要求的同分异构体的书写等知识，掌握各类官能团的性质、转化条件是本题解答的关键。18、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4

30、周期的元素，分别是Zn和Br元素。【详解】(1) A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。19、ECDAB降温a【解析】I(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；(

31、2)水和汽油分层；(3)二者互溶，但沸点不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；(5)碘易升华；II. (1) 据t2时甲乙的溶解度大小分析解答；(2) 据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；III(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。【详解】I(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；(3)四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物，

32、互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；II.(1) t2时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲乙；(2) 甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；III(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；(2

33、)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为；(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分

34、离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。20、球形冷凝管 C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键 下层 ABC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物 【解析】（1）仪器A为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；（3）1溴丁烷难溶于水，密度比水大；（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；（5）根据杂质的化学性质分析；（6）根据化学平衡移动的原理分析。【详解】（1）图乙中仪器A为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比溴乙烷溴乙烷的高，故答案为C2H5O