黑龙江省哈三中2022年高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法不正确的是AY原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的BY的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应CW与同主族元素可以形成离子化合物D工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法2、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH

3、5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)AABBCCDD3、下列说法中不正确的是A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4、下列方程式书写正确的是A碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32B 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D用醋酸除水垢：

4、2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质6、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是ABCH2=CH2 CDCH3CCH7、某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是A丁酸

5、甲酯B甲酸丁酯C乙酸丙酯D丙酸乙酯8、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液9、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10、有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。C既可以催化加氢，又

6、可以使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应11、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应12、下列仪器名称为“容量瓶”的是ABCD13、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成

7、纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分14、下列符号不符合事实的是A4s2B2p3C3d8D3f1415、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色16、下列关于有机物的叙述正确的是()A甲酸与乙二酸互为同系物B乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种D（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O二、非

8、选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_，三者电负性由大到小的顺序为_。(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是_，其原因是_。(3)D3基态核外电子排布式为_。(4)E基态原子的价电子轨道表示式为_。(5)B和E形成分子的结构

9、如图所示，该分子的化学式为_，E原子的杂化类型为_。(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：一个晶胞中含_个B离子。R的化学式为_。晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_gcm3(只列计算式)。18、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。其中R为烃基其中R1和R2均为烃基回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)反应的化学方程式为_；(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有

10、多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种；(4)反应属于取代反应的是_(填序号)；(5)反应的化学方程式为_；(6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL

11、上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。20、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将

12、一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。21、某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答：(1)仪器A的名称为_，冷凝水的进水口为_，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化学方程式为_。(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_。(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_。(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液

13、，充分振荡，然后用_(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，据此解答。【详解】根据以上分析可知W是H元素

14、、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。则，A铝离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的，A正确；BY的最高价氧化物是氧化铝，不能与Z的最高价氧化物对应的水化物硅酸反应，B正确；CW是H，位于第A族，与同主族元素可以形成离子化合物，C正确；DMg属于活泼金属，氧化镁的熔点很高，而氯化镁的熔点相对较低，故工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，D错误；答案选D。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。2、B【解析】A加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正

15、确；B配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B错误；C碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，离子反应为H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，则正常雨水pH5.6，C正确；D加盐酸，与碳酸根离子反应，促进平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移动，则CaCO3固体溶于盐酸，D正确；答案选B。【点睛】本题考查较综合，涉及离子反应、化学平衡的移动等，注重高频考点的考查，把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3、B【解析】A、因分散质粒子直径在1nm-100nm之间

16、的分散系称为胶体，故A正确；B、在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中不一定存在离子键，如氯化氢，故B错误；C、液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能导电都是电解质，故C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二铝能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B。4、D【解析】试题分析：A碳酸是二元弱酸，分步电离，错误；B. 硫化钠分步水解水解，错误；C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子方程式为:2AgI(s)+ S2(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),错误；D用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是难溶盐，不能拆开，离子方程式为： 2CH3COOH +

17、CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2，正确；故选D。考点：常见的化学用语，化学方程式的书写5、B【解析】A. 若A为HNO3，则甲为Fe，乙为Fe(NO3)2，丙为Fe(NO3)3，甲与丙反应可生成乙，A正确；B. 若乙为NaHCO3，A为NaOH，则甲为CO2，丙可以为Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B错误；C. 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为AlCl3，乙为Al(OH)3，丙为NaAlO2，C正确；D. 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为Fe，甲可以为Cl2，乙为FeCl3，丙为FeCl2，D正确；故合理选项为B。6

18、、C【解析】按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。7、A【解析】某酯的化学式为C5H10O2，该酯为饱和一元醇与饱和一元酸形成的酯；该酯与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，醇发生消去反应的结构特点是和羟基相连的碳原子有邻碳且邻碳上有氢原子，则该一元醇为甲醇；结合酯的分子式，该酯为C3H7COOCH3，名称为丁酸甲酯，答案选A。8、D【解析】试题分析：A银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸，错误；B溴水不能鉴别乙醇和乙酸，且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应，不能鉴别，错误；C碳酸钠溶液不能鉴别乙醇

19、、乙醛；与乙酸、甲酸都反应生成气体，也不能鉴别，错误；D乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，正确。考点：考查有机物鉴别试剂的选择的知识。9、D【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第A族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。据此解答。【详解】A. X为第IA族元素，元素最高

20、化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B.通过以上分析知，Y为第A族元素，故B正确；C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；答案选D。10、B【解析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，结合官能团的结构与性质解答。详解：A. 含有碳碳双键可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，又可以在光照下与Br2发生取代反应，A正确；B. 含有酚羟基，

21、可以与FeCl3溶液发生显色反应，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，B错误；C. 含有苯环和碳碳双键，可以催化加氢，碳碳双键和酚羟基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D. 含有2个酯基和1个酚羟基，1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，D正确。答案选B。11、C【解析】A.苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应， 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，A正确；B. 该有机物分子中有碳碳双键，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 该有机物分子中虽然有氯原子，但其为非电解质，不能电离出氯离子，故遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，C不正确

22、；D. 该有机物分子中有氯原子，与其所连接的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其在一定条件下能发生消去反应或取代反应，D正确。故选C。12、A【解析】A为容量瓶，故A符合题意；B为滴瓶，故B不符合题意； C为蒸馏烧瓶，故C不符合题意； D为分液漏斗，故D不符合题意；故答案：A。13、B【解析】A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误； D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用

23、，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。14、D【解析】s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确能层、能级、轨道数的关系及每种能级上最多排列电子数是解题的关键。本题要注意至少在第四能层才存在f能级。15、D【解析】A纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由多种物质组成的物质，根据其组成分析；B根据

24、其结构分析，碳碳双键比单键活泼；C根据乙烯和聚乙烯的最简式确定其生成的二氧化碳和水；D根据其结构分析，碳碳双键能使溴水褪色。【详解】A乙烯的结构简式为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，A正确； B根据乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，B正确。C乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，因此取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，C正确；D根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生

25、加成反应，使溴水褪色；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D错误；答案选D。16、B【解析】A、同系物应具有相同数目的官能团，甲酸与乙二酸含有的羧基数目不同，二者不是同系物，故A错误； B、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故B正确； C、能够与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有醇羟基或酚羟基，满足条件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在邻、间、对三种结构，总共含有4种同分异构体，故C错误； D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaON ONNa NH3 氨气分子间有氢键，所以沸点高 Ar3d7或

26、1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的价电子排布为nsnnpn1，可知n=2，A价电子排布式为2s22p3，那么A的核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素，则C为Na；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，则D基态原子的价电子排布式为3d84s2，那么D核外电子总数=18+10=28，D为Ni；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=

27、33个电子，E为：As；综上所述，A为N，B为O，C为Na，D为Ni，E为As，据此分析回答。【详解】(1) 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，所以Na的第一电离能最小，N的基态原子处于半充满状态，比同周期相邻的O能量低，更稳定，不易失电子，所以N的第一电离能比O大，即三者的第一电离能关系为：NaON，非金属性越强，电负性越大，所以电负性关系为：ONNa，故答案为：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，简单气态氢化物为NH3和AsH3，N

28、H3分子之间有氢键，熔沸点比AsH3高，故答案为：NH3；氨气分子间有氢键，所以沸点高；(3)Ni是28号元素，Ni3+核外有25个电子，其核外电子排布式为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E为As，As为33号元素，基态原子核外有33个电子，其基态原子的价电子轨道表示式，故答案为：；(5)由图可知，1个该分子含6个O原子，4个As原子，故化学式为：As4O6，中心As原子键电子对数=3，孤对电子数=，价层电子对数=3+1=4，所以As4O6为sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；(6)O和Na的简单离子

29、，O的离子半径更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均摊法可得，每个晶胞中：O2-个数=4，Na+个数=8，所以，一个晶胞中有4个O2-，R的化学式为Na2O，故答案为：4；Na2O；1个晶胞的质量= ，1个晶胞的体积=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案为：。18、 +H2O 8 2+2H2O 【解析】分析：A的蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1，A的相对分子质量为56，属于脂肪烃，A中碳原子个数=5612=48，分子式为C4H8，根据核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，结合流程图知，B是溴代烃、C是醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D分子式知，C中有一

30、个羟基不能被氧化，则A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色，D发生消去反应生成E，E为HOOCC(CH3)=CH2，E发生信息的反应生成F，F为HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F发生酯化反应生成I，根据I分子式知，H为，甲苯发生取代反应生成G，G为；I为。详解：根据上述分析，A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，F为HOOCC(CH3)CH

31、2COOH；H为，G为；I为。(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=C(CH3)2；(2)D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，反应的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(3)E为HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的同分异构体说明含有酯基和醛基，应该是甲酸某酯，丁烯醇中，4个碳原子在同一链上时有6种；3个C原子在同一链上时有2种，所以符合条件的有8种，故答案为：8；(4)根据上述分析，反应为加成反应，反应为水解反应，属于取代反应，反应为氧化反应，反应为消去反应

32、，反应为取代反应，反应为水解反应，反应为酯化反应，属于取代反应的是，故答案为：；(5)反应的化学方程式为2+2H2O，故答案为：2+2H2O ；(6)和溴发生加成反应生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3碱性条件下发生水解反应生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生酯化反应生成，其合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断和合成，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化关系即可推断物质。本题的易错点为(3)中同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置异构；难点为(6)，要注意卤代烃在有机合成中的应用。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c1000/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由