专题08 盐类的水解 (影响因素)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第三节 盐类的水解（2）影响因素F- + H2O HF + OH- CN- + H2O HCN + OH- 已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?酸性HFHCNHCN酸性更弱,CN-水解程度更大,生成的OH- 浓度大，一.影响盐类水解平衡的因素内因：越弱越水解NaCN碱性强。典例剖析盐本身的性质不同弱酸对应的盐水解程度： NaClO NaHCO3典例剖析盐本身的性质不同弱碱对应的盐水解程度： MgCl2 AlCl3对应的碱： Mg(OH) 2 Al(OH)3例：比较等浓度 MgCl2溶液与AlCl3溶液的酸碱性：酸性： MgCl2 AlCl3 NaH

2、CO31. 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？ 为什么？2. 酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaHCO3 等为例思考）思考典例剖析 已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性？中性水解的规律：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHSO3溶液： 水解 电离程度：溶液呈 性碱(水解)(电离)HCO3 + H2OH2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O +【活学活用】判断下列溶液的酸碱性KHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHC2O4注意

3、：HSO4-属于那种情况呢？影响因素外因以FeCl3溶液的水解为例Fe33H2O Fe(OH)33H根据已给的实验药品探究外界条件的改变对FeCl3溶液水解的影响0.01mol/L FeCl3溶液、氯化铁晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒精灯、镁条注意：取一支试管加入氯化铁溶液作为对照实验哦！ Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象 加热加水稀释加HCl加NaOH 加FeCl3固体加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色正向减小增大减小颜色变深逆向减小

4、增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色无 酸性（加H+）抑制阳离子水解促进阴离子水解Fe33H2O Fe(OH)33HCH3COO+H2O CH3COOH +OH抑制阴离子水解促进阳离子水解 碱性（加OH-）2. 外因（1）温度：（2）浓度：越热越水解 a. 加水：越稀越水解b. 加溶质：水解程度减小水解反应H0稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。（3）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（4）外加盐水解情况相

5、同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）同抑异促2. 外因(情境思考1)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案。提示:取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。C. NaNO3 1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不 移 动向左移动向右移动A. H2SO4B. FeCl3E. KOHD. K2CO32.下列操作中，能使电离平衡H2O HOH，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH6B3.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。) A. Na2CO3 _ CH3COONa B. AlCl3 _MgCl2 C. NaHCO3 _ Na2CO3 D. FeCl2 _FeCl34.25时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A、a = b = c B、a b c C、a c b D、c a b D 名师点拨相同条件下