2021-2022学年安徽省安庆市老庄中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省安庆市老庄中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B2. 在恒温恒容容器中，可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D下参考答案：A略3. 2,4,6甲

2、酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ） A碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略4. 由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72，则氢的质量分数为 A13.8 B16 C17.8 D21.8%参考答案：A5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 （ ）AT1p2，m+np，H0BT1T2，p1p，H0CT1T2，p1p2，m+np，HT

3、2，p1p2，m+np，H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，且反应后气体物质的量增大，故升温、减压有利于平衡正向移动。12. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是 压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是( ) A、碳氢化合物 B、 碳水化合物 C、氢气 D、醇类 参考答案：A略13. 下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是()A.合金的熔

4、点一般比组成合金的各成分金属的高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B14. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3参考答案：A解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaA

5、lO2，故A正确；BX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；CX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A15. 用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A16B8C10D12参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体 分析：根据烷基组成通式结合式量为57的确定烷基，再根据烷烃的同分异构体中等效氢确定烷基同分异构体数目，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，再利用组合计算判断解答：解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基为C4H9，若

6、为正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，若为异丁烷形成的丁基，异丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，故丁基共有4种结构，甲苯苯环上的H原子种类有3种，故丁基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为43=12，故选：D点评：考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为57的确定烷基，注意利用等效氢判断可能的烷基异构情况与苯环中氢原子种类，利用组合计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4C

7、l固体的质量为 g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。还缺少的仪器有 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出实验室制氨气的化学方程式： ；写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ；氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ；检验氨气的方法是 。在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为 ；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 。参考答案： （1）

8、5.4g；100mL容量瓶 检查是否漏水（2）Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O吸收水蒸气 溶液由无色变为红色用湿润的红色石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ks5u（1）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（3）0.65molKs5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用、C1C2或C3C12C2 （2）V3V1V2（3）n1n3n2或n1n32n2 （4）123；略18.

9、（每空3分，共15分）、按要求填空：（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_，（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 （3）它可能的结构简式是 ；其中，沸点最低的物质的名称是 ，取代后，生成的一氯代物沸点有三种的物质的结构简式是参考答案：（1）C5H12 （2）方程式略（3）3种，结构简式略 2,2-二甲基丙烷 CH3CH2CH2CH2CH319. 氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)3Ag2O(s)；H235. 8 kJmol1。已知2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)；H62.2 k

10、Jmol1，则常温下反应2O3(g)3O2(g)为 反应（填“自发”或“非自发”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。t/min pHT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 （填微粒符号）。（3）科学家PTatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O6eO36H，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0、1.01 105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达