2021-2022学年安徽省滁州市刘府高级职业中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市刘府高级职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 ( )A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：PB2PA D平衡时Y体积分数：A

2、B参考答案：D略2. 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A纤维素 B蛋白质 C油脂 D塑料参考答案：C略3. 用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是AHCl溶液 BCuSO4溶液 CNa2SO4溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案：C略4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O和SiO2熔化 BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华参考答案：D略5. 已知450 时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100

3、 D无法确定参考答案：B试题分析：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450时，反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为0.02，答案选B.考点：化学平衡常数6. 化合物丙由如下反应得到 丙的结构简式不可能的是 （ ） A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B略7. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的

4、能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略8. 下列物质不属于同分异构体的是（ ） A葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C甘氨酸和硝基乙烷 D淀粉和纤维素参考答案：D略9. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）A福尔马林、白酒、食醋 B甘油、氯仿、乙醇钠C苯、汽油、无水酒精 D石炭酸、冰醋酸、盐酸参考答案：B略10. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol

5、NN放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )AN4属于一种新型化合物 BN4与N2互为同位素CN4沸点比P4（白磷）高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量参考答案：D略11. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A采用电解水法制取氢气作为新能源 B加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D生产、生活中，努力实现资源的循环利用参考答案：A略12. 下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质

6、变化的是（ ）A BC D参考答案：A13. 在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )A(A) = 0.5mol?L1?s1 B(B) = 0.2mol?L1?s1C(C) = 0.9mol?L1?s1 D(D)= 1 mol?L1? s1参考答案：C略14. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况参考答案：B平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正

7、、逆反应速率平衡不移动，而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项。15. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回

8、流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： (1) 写出生成乙酸乙酯的反应方程式： 。 (2) 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ 。 (3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，试剂b是_，分离方法III是_。 (4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的

9、做法： A甲正确 B乙正确 C甲乙均不正确 D甲乙均正确 理由是： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）中国古代曾用银器查毒，其主要产物为Ag2S。硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； 大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水。(1)K2S溶液显_性，原因_ (用离子方程式表示)，

10、K2S溶液中离子浓度由大到小顺序_（2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_（请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）。(3)已知在常温下 FeS 的Ksp6.25 1018,H2S饱和溶液中c(H）与c S2）之间存在如下关系：c2(H)（S2)= 1.01022 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的pH为_（lg2=0.3）参考答案：（1）碱性 ；S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S

11、-+OH-；C(+)C(S2) C(OH) C(HS)C(H+)（2）K1：K2：K31：105：1010 （能体现出逐级减小即可） ;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用、从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的阳离子更加困难 (3）2.4略18. （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ，电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。参考答案：（12分）（1）PbO2 + 2e + 4H+ +SO42 = PbSO4 + 2H2O 小 48 （2）Pb； PbO2 ；对换略19. 下表列出了AR9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空。族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是_；金属性最强的是：_最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是_最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是_；(2)D元