2021-2022学年广东省茂名市化州中垌中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省茂名市化州中垌中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于苹果的叙述和判断都正确的是()叙述判断A青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖B熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果汁中不含淀粉C熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉,不含葡萄糖参考答案：B2. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ C S2- + H2O HS

2、-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-参考答案：A略3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是：AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略4. 有关如图及实验的描述不正确的是（）A可以测量大理石与盐酸的反应速率B说明吸热反应也可能是自发反应C两个电极都为铜片时，电解初期溶液

3、的浓度基本不改变D实验中，铁钉上会有刺激性气体产生参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A根据单位时间内注射器的读数判断；BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；C阳极铜单质失电子变成铜离子；D阳极铁失电子解答：解：A根据单位时间内注射器的读数判断反应速率，故A正确； BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，烧杯底部的水会结冰，说明能自发进行，故B正确；C阳极铜单质失电子变成铜离子，阴极铜离子得电子形成铜单质，故C正确；D阳极铁失电子，阴极氢离子得电子，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定、自发反应、电解池以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生

4、的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大5. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入 AKNO3溶液 B NaCl溶液 C 铜粉 D硫酸铜晶体参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A 标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4B 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 0.5mol丙烷含有5NA个共价键D 1 mol乙烷含18NA个电子参考答案：A略7. 若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能

5、达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c 。服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现 。A能溶于水,氧化性 B不能溶于水,氧化性C能溶于水,还原性 D不能溶于水,还原性参考答案：C试题分析：富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，说明维生素C易溶于水，服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，铁元素化合价降低被还原，故维生素C具有还原性，答案选C.考点：维生素C的性质8. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A、能发生加成、取代反应 B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子 D、分子内共平

6、面的碳原子多于6个参考答案：C略9. 按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（ ）气态氢化物的稳定性 最高化合价 第一电离能 电负性 A B C D参考答案：B略10. 有关合金的叙述不正确的是( )A. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高C. 合金一定是金属熔合而成的物质 D. 硬铝、黄铜和钢均为合金参考答案：C略11. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（ ） A、CH3CH2OCH3 B、CH3CH(OH)CH3 C、CH3CH2COOH D、C

7、H3CH2CHO参考答案：B略12. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3参考答案：A略13. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为 则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5参考答案：C14. 下列关于药物的使用说法正确的是A 阿司匹林是一种治感冒药，具

8、有解热镇痛作用B使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药参考答案：A15. 合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为()原料气制备氨的合成原料气净化和压缩氨的分离A.B.C.D.参考答案：B解析：按合成氨工业流程,原料气制备原料气的净化和压缩合成氨氨的分离是其正确的顺序。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若

9、从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应

10、的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号） A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B装置中，a为正极，d为阳极 C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反

11、应式为：Pb2e=Pb2+ B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br参考答案： (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) B (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的Na

12、OH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前、后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。参考答案：(1)正极4OH4e=2H2OO2水减少的质量：100 g(1)4.5 g生成O2体积：22.4 Lmol12.8 L16

13、甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大乙：酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H离子浓度增加丙：酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应解析：(1)c电极质量增加是此题的突破口：说明c处有Cu析出，即c为阴极。由此可推出b为阳极(OH失电子)、a为阴极、M为负极、N为正极。丙中K2SO4浓度的变化是此题计算的关键。电解K2SO4溶液相当于电解水，据溶质守恒有：10010%100m(水)10.47%，得m(水)4.5 g，即电解水0.25 mol。据电子守

14、恒有如下关系：2H2O(丙)4eO2(b极)2Cu(c极)解得：V(O2)2.8 Lm(Cu)16 g18. （8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。【实验用品】溶液、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】I. 取两支试管各加入。II. 另取两支试管各加入。III. IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。V. 记录实验现象及数据。 （1）步骤III的操作为 。 （2）该实验需要记录的实验数据是 。 （3）和反应的化学方程式为 。 （4）能说明温度升高反应速率增大的现象是 。参考答案：（8分）（每空2分）（1）将四支试管分成两组（各有一支盛有和的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水

15、中。（一定要答出先分组浸泡，表述合理即可得分。若答为先混合，再分组浸泡不得分）（2）出现浑浊的时间（3）（4）放入热水中的一组先出现浑浊略19. （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。a直线形；三角锥形 bV形；三角锥形 c直线形；平面三角形 dV形；平面三角形Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为2