2021-2022学年广东省清远市清城区第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省清远市清城区第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ）A4 B6 C8 D16参考答案：B2. 下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H

2、+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略3. 一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A 811 B35 C12 D188参考答案：A略4. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多

3、，则铝的质量分数越小参考答案：略5. 节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，你认为气球内最好充入（ ）A氮气 B氦气 C氢气 D二氧化碳参考答案：答案：B6. 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙参考答案：C7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、B

4、rD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO参考答案：B8. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素参考答案：CA.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳，不能达到预期目的；B.食用盐中加的是KIO3，不能使淀粉溶液变蓝，不能达到预期目的；C.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以达到目的；D.银离子是重金属离子，会使蛋白质变性，不能达到

5、目的，故选C。9. 参考答案：10. 在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3) + C(SO32) + C(H2SO3)参考答案：D11. 2012年3月新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是APM2.5所指颗粒物大小与胶体

6、中分散质粒子大小相当BO2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同CO3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应参考答案：C略12. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 参考答案：C略13. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A B C D参考答案：A【Ks5u解析】金属钠先与水反应生成NaOH，

7、再与FeCl2反应。生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；因为NaOH过量，生成NaAl(OH)4,错误；溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-,正确；选A。14. 下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。 将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。配制0.1mol/L的

8、盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。A. B. C. D.参考答案：A15. 下列表述或判断正确的是A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）I某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体

9、并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题： （1）趁热过滤的目的是 。 （2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ，结晶析出晶体后，用_的方法从溶液中得到晶体。 （3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式_ 。草酸亚铁晶体（FeC2O22H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。 （4）该装置中明显不合理的部分是_（填字母），原因是_ 。 （5）写出B、C处的现象 。 （6）当72.0g FeC2O42H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水

10、硫酸铜增重14. 4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量 。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）参考答案：（16分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2分） （2）抑制Fe2+水解（2分）过滤（2分） （3）Fe2+H2C2O4FeC2O4+2H+（2分） （4）A（1分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1分） （5）B处变蓝，（1分）C处有白色沉淀出现（1分） （6）0.1molFe （2分） 0.3mol FeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子

11、结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成

12、路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. I.通常人们把拆开1 mol某化学

13、键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围