江苏省东台市创新学校2021-2022学年化学高二下期末调研试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物结构简式为CH3COOCH2CHCHCOOH，则该有机物的性质可能有（ ）加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应取代反应A只有B只有C只有D2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区

2、的是（ ）AFeBMgCPDLi3、 下列有机物中，属于芳香烃的是ABCD4、下列有关物质分类或归类正确的组合有（）HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质甲醇、乙二醇、甘油属于同系物碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体H2、D2、T2互为同位素A2个B3个C4个D5个5、下列有关化学用语表示正确的是( )A羟基的电子式：BCH2F2的电子式：C对硝基甲苯的结构简式：D乙烯的结构式：CH2CH26、对物质的量的理解正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，

3、单位是molC物质的量就是6.021023个微粒的质量，单位是gD物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体7、有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）A6B5C4D38、具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子9、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨

4、水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）ABCD10、06年3月英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的

5、关系，下列说法一定不正确的是（）A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维生素C可溶于水11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性:H2XO3H2YO4C单质熔点：X600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问

6、题：(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心

7、，该正八面体的边长为_nm。晶胞有两个基本要素：(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。29、（10分）（1）已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式 K=_。（2）写出乙酸电离方程式：_。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= _。（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_。（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：_ ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：_。（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：_

8、。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应；含有羧基，能发生酯化反应；含有羧基，能发生中和反应；含有碳碳双键，能氧化反应；含有酯基、羧基，能发生取代反应。答案选D。2、C【解析】A项，Fe原子最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区；B项，Mg原子最后填入电子的能级符号为3s，Mg处于s区；C项，P原子最后填入电子的能级符号为3p，P处于p区；D项，Li原子最后填入电子的能级符号为2s，Li处于s

9、区。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表的分区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，ds区指第IB族和第IIB族的元素。3、B【解析】A是环己烷，不含苯环，不属于芳香烃，A错误；B是苯的同系物，属于芳香烃，B正确；C中含有氧元素、N元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，C错误；D属于环烷烃，不含苯环，不是芳香烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与分类，较简单，注意掌握常见有机物的分类，把握芳香烃的概念。含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素。4、A【解析】干冰为CO2、双氧水为H2O2、HDO、碘化银均为化合物，故正确；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸

10、钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，淀粉为有机高分子化合物，也是混合物，故错误；明矾、小苏打、硫酸钡均为可溶性盐，生石灰为碱性氧化物，均为电解质，且为电解质，故正确；甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能团数目不等，不属于同系物，故错误； 碘酒是碘单质的酒精溶液，牛奶、豆浆及淀粉溶液是胶体，故 错误； 同位素指的是质子数相同，中子数不等的同种元素的不同核素，如H、D、T互为同位素，而H2、D2、T2均为单质，故错误；只有正确，故答案为A。点睛：本题考查化学基本概念的理解和应用，掌握物质的组成是解题关键，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即

11、可判断，特别注意化合物是不同元素组成的纯净物，同位素是同种元素的不同核素。5、A【解析】A羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；BCH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；C对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；D乙烯分子内含有碳碳双键，其结构式为，故D错误；故答案为A。6、D【解析】A项，物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量的单位是mol，故A错误；B项，物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，故B错误；C项，物质

12、的量的单位是mol，1mol任何物质中含有的该物质微粒个数是6.021023个，故C错误；D项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D正确。7、A【解析】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种。答案选A。8、C【解析】A.最外层电子排布为1s2的为He,最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故A错误； B.最外层电子排布为3s2的原为Mg,最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co

13、、Ni、Zn等元素，故B错误；C. p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为A族元素，故C正确；D. p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故D错误；本题选C。9、B【解析】分析：质量分数质量溶质/溶液的质量100%；根据c=1000M计算；根据氨水的密度小于水分析；根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。详解：氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是a22.4mol，质量是17a22.4g，溶液质量是Vg，则=17a22.4gVg100%=17a22.4V100%，错误；根据以上分析可知氨气的浓度C100017a22.4V17mol/L=

14、100022.4Vmol/L，正确；水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5，错误；上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），正确；答案选B。10、C【解析】A、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B、苯在一定条件

15、下可发生取代反应，如与浓硝酸在浓硫酸作用下加热可生成硝基苯，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；C、维生素C中含有-COO-，在碱性条件下可水解，故C错误；D、题中给出汽水中含有维生素C，可说明维生素C溶于水，故D正确；故选C。11、B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，观察到有黑色沉淀和臭鸡蛋气味的气体放出，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气味的气体为H2S，原子序数依次增大，即ZWY为KHS，Z为K，W为H，Y为S，W、X、Y、Z的族序数之和为12，则X位于IV A族，X与Y的电子层数相同，X和Y位于同周期，即X为Si。【详解】A、根据上述分析，原子半径大小顺序是

16、KSiSH，故A错误；B、S的非金属性强于Si，即H2SO4的酸性强于H2SiO3，故B正确；C、Si为原子晶体，S单质为分子晶体，即Si的熔点高于S，故C错误；D、ZWY为KHS，HS-在水中既有电离也有水解，故D错误；答案选B。【点睛】本题应从向过量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，观察到有黑色沉淀和臭鸡蛋气味的气体放出入手，臭鸡蛋气味的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，发生的离子方程式应是2HSCu2=CuSH2S，最后根据信息推出其他，这就需要学生对元素及其化合物的性质熟练掌握。12、C【解析】由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有

17、X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。则A原子半径应是WXYZM（即NaCNOH）,A错误。BCO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。C例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。DX、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿

18、素)中只有共价键，D错误。答案选C。13、B【解析】有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等，如果含有官能团，则应选择含有官能团的最长碳链作主链。【详解】A、不符合最小编号的原则，正确名称为2，2-二甲基丁烷，A错误；B、符合系统命名法的原则，B正确；C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1，4-丁二醇，C错误；D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，D错误。答案选B。14、C【解析】分析：A. 电荷不守恒、电子不守恒;B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2

19、+ +2NO+ 4H2O；C. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为2OH+ Cl2 =Cl+ClO+H2O，所以A选项是错误的；B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O，故B错误；C. NO2溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正确；D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+ + 2NH3H2O= Mg(OH)2+2NH4+，故D错误；所以C选项是正确的。15、C【

20、解析】戊醇的结构有8种，只发生一元取代有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，据此解答即可。【详解】戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，即，故总共为：28+8=36，故答案选C。16、B【解析】某气态烃1mol最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷（且为二氯代烷），说明该气体烃中含有2个双键或1个三键；此氯代烷能和6mol Cl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素，说明新的氯代产物对应的烷烃有8个氢原子，则该烷烃为丙烷，即题中的气态烃含有3个C原子，据此进行作答。【详解】A. 1mol丙烯最

21、多能与1mol HCl反应，A不符合题意；B. 1mol丙炔最多能与2mol HCl发生加成反应，生成1mol 二氯代烷，其分子式为C3H6Cl2，该氯代烷继续可以和6mol Cl2发生取代反应，产物中只有C、Cl两种元素，B符合题意；C. 1mol丁炔和和2mol HCl发生加成反应，产物的分子式为C4H8Cl2，该氯代烷继续可以和6mol Cl2发生取代反应，产物中有C、H、Cl三种元素，C不符合题意；D. 1mol 1,3-丁二烯和和2mol HCl发生加成反应，产物的分子式为C4H8Cl2，该氯代烷继续可以和6mol Cl2发生取代反应，产物中有C、H、Cl三种元素，D不符合题意；故合

22、理选项为B。【点睛】本题考查了加成反应和取代反应，难度不大，明确取代反应中氢原子个数和氯气分子个数之间的关系式是解本题的关键。17、A【解析】利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应。【详解】A加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，A正确；B加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，B错误；C加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，C错误；D加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符

23、合分离、提纯的目的，D错误。答案选A。18、D【解析】试题分析：C6Hg2O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，A错误；HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，B错误； 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C错误；破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，D正确考点：认识常见的吸热反应与放热反应19、B【解析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：2 2层：2 8 3层：2 8 8 4层：2 8 18 8 5层：2 8 18 18 8 6层：2 8 18 32 18 8 以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大

24、数 （仅限IAVIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y=8 x=20 1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。20、A【解析】由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3；则A为使该转化成功进行，Y应该是氧化剂，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正确；B等物质的量的T、X分子中含有键的数目相等，但不一定均为NA，故B错误；CT、X分子中的原子为碳原子，均采用sp2杂化，故C错误；DT分子中只含

25、有极性键，X分子中也只含有极性键，不含有非极性键，故D错误；答案为A。21、D【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体。【详解】硅晶体是含有非极性键的原子晶体，故错误；H2O2是含有极性键和非极性键的分子晶体，故错误；CaC2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；NH4Cl是含有离子键和极性键的离子晶体，故错误；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；苯甲酸是含有极性键和非极性键的分

26、子晶体，故错误；正确，故选D。【点睛】本题考查化学键与晶体类型的关系，注意离子化合物的结构特征与性质，明确共价键的形成及共价键的主要类型是解答关键。22、B【解析】A加入少量的浓溴水，振荡没有白色沉淀，不是苯酚浓度小，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A项错误；B酸性溶液能使pH试纸变红，B项正确；C蔗糖水解时要加入稀硫酸作催化剂，而银镜反应需要在碱性条件下进行，故需要加入NaOH中和酸，再进行银镜反应，C项错误；D某黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明有I2存在，或I被氧化被氧化为I2，故原溶液中可能有Br2，也可能有Fe3或I2，D项错误；本题答案选B。二、非选择题(共8

27、4分)23、羟基、醛基、醚键 浓硫酸、加热 +3Br2+3HBr 【解析】由合成路线可知，反应由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应、两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的加氢过程，故反应为消去反应，A的结构简式为反应为加成反应；反应为还原反应，最后一步是水解反应。【详解】（1）香兰素中含有的官能团有3种，分别是羟基、醛基、醚键。（2）上述合成过程中属于加成反应的是。（3）反应醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。有机物A的结构简式为。（4）多巴胺（）的同分异构体符合下列条件：(i)属于1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应

28、,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的2个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有2种： 和。（5）多巴胺苯环上的H原子都属于羟基的邻位或对位，都可以被溴原子取代，故遇足量浓溴水会产生沉淀，该反应的化学方程式为: +3Br2+3HBr。24、 2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者22Na2CO3NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- 【解析】天然碱

29、可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)= NaHCO3，当1，生成NaHCO3；当12，产物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，当2，只生成Na2CO3，天然碱3.32g隔绝空气加热至恒重，产生气体112mL (标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，无色液体B为水，白色固体C为碳酸钠，滴加足量的盐酸反应生成气体A为二氧化碳，以此分析解答。【详解】(1)天然碱3.32g，隔绝空气加热至恒重产生气体112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

30、 ，所以无色液体B为水，水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以水的电子式为，故答案：；(2)3.32g样品中，隔绝空气加热至恒重产生气体为CO2，其物质的量= =0.005mol，则分解的碳酸氢钠物质的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物质的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物质的量n=0.005mol，由后续产生气体A为CO2，其物质的量n=0.025mol，碳元素守恒得白色固体C为Na2CO3，其物质的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物质的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根据质量守恒定律：0.02

31、mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的质量为3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物质的量为：n=0.02mol，则n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故该天然碱的组成为2Na2CO3NaHCO32H2O，天然碱受热分解的反应方程式为2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者22Na2CO33NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；（3）过量的天然碱溶液滴加少

32、量的Ba(OH)2溶液，碳酸根离子有剩余，其离子反应方程式为：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-。25、B A 铝 B A 【解析】本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：有两个活性不同的电极两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电

33、子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A. 相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B. 负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C. 烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D. 浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。【点睛】组成原电池的电极，它们的活泼性一定有差异。一般情况下，较活泼的电极作负极，但

34、是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。26、防止倒吸 检查装置气密性；K1；K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 AD 100% CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3 偏高 【解析】(1) （i）由装置和仪器作用可以知道，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用； (ii)组装好实验装置，原理可以知道气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaO

35、H浓溶液，至不再产生气体.打开K1，通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算； （iii）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，C装置出口处连接一个盛碱石灰干燥管；(2) （i）A、不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故A正确的；B、氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；D、氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液,测定氨气的体积，故D正确，故选AD； (5)若mg样品完全反应,测得生成气

36、体的体积为V(已转换为标准状况),41 m ，则AlN的质量分数为 (3) （i）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成,反应的离子方程式为: CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（ii）若在步骤中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。27、 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，并形成稳定的液柱，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒上下移(4) 【解析】解答定量实验题的一般方法为先看实验目的，再分析实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2KClO3MnO2=2KCl

37、3O2计算原理为M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素：一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。28、哑铃 S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2的大，则S8的分子间作用力大于SO2，所以物质的熔沸点：S8SO2 平面三角 2 sp3 H2S (，) 【解析】(1)基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)S8、SO2都属于分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正相关，

38、分子间作用力与其相对分子质量成正相关；(3)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且S不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O原子之间存在共价键；该分子中每个S原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型；(4)H2S、SO2、SO3的气态分子中S原子价层电子对个数分别为2+=4，2+=3，3+=3，然后判断其空间构型，再进行比较；(5)晶胞边长为anm=a10-7cm，晶胞体积=(a10-7cm)3，该晶胞中Fe2+个数=1+12=4，S22-个数=8+6=4，其晶体密度=；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每

39、个面对角线长度的一半。(6)Ge单晶的晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(，0，)，C为(，0)，则D原子在x、y、z轴上的投影分别为、。【详解】(1)基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形；(2)S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力与其相对分子质量有关，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力S8大于SO2，导致熔沸点S8大于SO2；(3)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形，其中共价键的类型有键和键2种；根据固体三氧化硫中存在的三聚分子结构可知，该分子中S原子形成了4个键，故其杂化轨道类型为sp3。(4)H2S、SO2、SO3的气态分