山东省泰安一中、宁阳一中2022年化学高二下期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.7 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH

2、3(g)H2O(g) H223.5 kJmol1 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341.2 kJmol1A将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量B反应的S0C反应使用催化剂，H3减少D反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H246.1 kJmol12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水

3、的目的3、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B1，3-戊二烯和2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔4、下列化学用语正确的是( )A中子数为20的氯原子：B硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO42C漂白粉的有效成分：CaCl2D铝离子结构示意图：5、下列指定反应的离子方程式正确的是()A电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe

4、3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-6、室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度：a b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LCpH7时溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)Db点所示溶液中c(A)c(HA)7、与CO32不是等电子体的是()ASO3BBF3CPCl3DNO38、已知A、B、D、E均为中学化学中的常

5、见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水9、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是C2H2与 CH3CHO C7H8与C6H12 C2H2与C6H6 HCOOCH3与CH3COOH,ABCD10、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物B聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层CSiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池D活性炭具有去除异

6、味和杀菌作用11、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：。下列说法正确的是A放电时正极反应为：B充电时阴极反应为：C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移12、设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ）A2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NACO2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA13、在一定温度下，向一容积固定的

7、密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是AabBa=2bCabDa=b14、恒温恒容条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是A2 mol NH3B1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3C0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D0.

8、1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH315、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的16、下列表示正确的是ACl-的结构示意图：BCO2的结构式：OCOCCH4的球棍模型：DNH3的电子式17、冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为AC2H4O2

9、BC3H6O2CC4H8O2DC5H10O218、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是AMMF能溶于水B1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应CMMF不存在顺反异构D1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应19、下面说法中，正确的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为1092820、关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl和H2O

10、，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀21、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A8种B14种C16种D18种22、下列说法正确的是（ ）A纤维素三硝酸酯的结构简式为B化合物是苯的同系物C按系统命名法，化合物的名称为2,3,3三甲基丁烷D1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol二、非选择题(共84分)23、（14分）对乙酰氨基苯酚，俗称

11、扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 _，C2的结构简式为 _。（2）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，其目的是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的

12、结构简式为_。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。24、（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉

13、淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。25、（12分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明

14、甲酸为弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_。甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70-80，温度不能过高的原因是_。步骤的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉

15、淀是否已洗涤干净的方法为_。（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_。用乙醇洗涤晶体的目的是_。若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为_。26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室

16、和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。27、（12分）请完成下列物质的分

17、离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和1

18、5mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。 28、（14分）以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：（1）甲醇水蒸气重

19、整制氢主要发生以下两个反应。主反应：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49kJmol1副反应：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) H41kJmol1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。适当增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是_。某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_（忽略副反应）。（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2

20、，其反应原理为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H203kJmol1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p1时，在N点：v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K_mol2L2。29、（10分） Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题：(1)Cu(NH3)42+在水溶液中的颜色是_。(2)NH3中N原子的杂化轨道类型是_。(3)Cu2+基态核外电子排布式为_。(4)Cu(NH3)4SO4中存

21、在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。(5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(6)将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为_。(7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为a pm，则该晶体的密度为_ g/cm3( 设NA为阿伏加德罗常数值)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于90.7 kJ能量，故A错误；B. 反应气体的物质的量减小，S HClO HCO3-

22、,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故D项正确；答案选D。【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。6、D【解析】Aa点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na)c(A) c(HA)c(H)，选项A正确；B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促

23、进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点，但a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-5.3mol/L，选项B错误；C.pH7时，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，选项C错误；D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)，选项D正确。答案选D。7、C【解析】等电子体是具有相同原子数和相同的价电子数的微粒的互称；CO32含有4个原子，其价电子数都是24；ASO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，A项不符合题意；BBF3含有4个原子，其价电子数都

24、是24，所以是等电子体，B项不符合题意；CPCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，C项符合题意；DNO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，D项不符合题意；本题答案选C。8、D【解析】A、如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；B、CCuO=CuCO2，过量的C和CO2发生反应：CCO2=2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(过量

25、)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。答案选D。9、C【解析】1molC2H2 完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-=2.5，二者相等，故选；1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12 完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；与1molC6H6完全燃

26、烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5，二者不相等，故不选； 1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2，二者相等，故选；答案选C。10、B【解析】A、糖类有单糖、二糖和多糖，其中多糖为高分子化合物，故A错误；B、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应其的内壁涂层，故B正确；C、SiO2属于原子晶体，不导电，可用于制作光导纤维，制作光电池的原料是晶体硅，故C错误；D、活性炭具有吸附性，能去除异味，但不能杀菌，故D错误；答案选D。11、A【解析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电

27、源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，充电时，阳极上得电子发生还原反应，阳极反应式为：VO2+H2O=VO2+2H+e-。据此分析解答。【详解】A.放电时，正极发生还原反应，正极反应为：，故A正确；B. 充电时阴极反应为：V3e=V2，故B错误；C. 溶液导电是由阴、阳离子定向移动完成的，电子不能在溶液中定向移动，故C错误；D. 充电过程中，H+由阳极区向阴极区迁移，故D错误；答案选A。12、D【解析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2

28、与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe2H=Fe2H2，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.62/56mol=0.2mol，故D说法错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生往往混淆硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式，硫酸氢钠的水溶液中NaHSO

29、4=NaHSO42，熔融状态：NaHSO4(熔融)=NaHSO4。13、C【解析】在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molX气体，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，反应达到平衡，X的转化率为a。在相同温度下，向其中加入1mol X，相当于减小压强，而减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，因此ab，故选C。14、B【解析】恒温恒容下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。【详解】反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a，则等效转化后氮气和氢气的物质的量只要不再等于1mol、3mol即可。则根据方程式可知A. 2 mol NH3

30、相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，A不选；B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol氢气，不满足等效平衡，B选；C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，C不选；D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，D不选；答案选B。【点睛】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化

31、边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。15、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。16、A【解析】ACl-的结构示意图：，故A正确； BCO2的结构式：O=C=O，故B错误；CCH4的

32、比例模型：，故C错误； DNH3的电子式，故D错误；故答案：A。17、D【解析】标况下，2.24L CO2的物质的量为0.1mol，10.2g A(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1mol CO2，则10.2g A为0.1mol，即其相对分子质量为102，由此可以判断A的分子式。【详解】标况下，2.24L CO2的物质的量为0.1mol，10.2g A(一元羧酸)与足量NaHCO3反应产生0.1mol CO2，则10.2g A为0.1mol，即其相对分子质量为102；A. C2H4O2的相对分子质量为60，A错误；B. C3H6O2的相对分子质量为74，B错误；C. C4H8O2的相对

33、分子质量为88，C错误；D. C5H10O2的相对分子质量为102，D正确；故合理选项为D。18、B【解析】A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故A错误；B.分子中含1个酚羟基、2个酯基，均能与NaOH溶液反应，所以1mol MMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故B正确； C.MMF结构中含有C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故C错误；D.1mol该物质含有1mol苯环，能和3mol氢气发生加成；含有1molC=C，能和1mol氢气发生加成，则1mol MMF能与4mol氢气发生加成反应，故D错误； 综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意

34、把握有机物的官能团与性质的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。19、A【解析】A.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键；C.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；D.P4和CH4都是正四面体分子，CH4键角为10928，P4键角为60。【详解】A.对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物

35、质的性质相似，A正确；B.NH4+含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，Cu(NH3)42+中存在配位键，而SiH4中无配位键，B错误；C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化，C错误；D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为10928，P4结构为正四面体结构，四个P原子在正四面体的四个顶点上，键与键之间夹角为60，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，题目难度中等。

36、20、C【解析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl(H2O)5Cl2H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是 Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。【详解】A项，配位体是内界的1个Cl-和5个H2O，则配位数是6，故A项错误；B项，配离子是TiCl(H2O)52+，根据电荷守恒可知中心离子是Ti3+，故B项错误；C项，根据已知配合物的化学式，TiCl(H2O)52+中（内界

37、）的Cl-数目为1，剩余部分含有的Cl-数目为2，则内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C项正确；D项，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，内界的Cl-不会被沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查配合物的成键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有外界中的Cl-与 AgNO3 溶液反应，把握中心离子、配位体、配位离子的判断为解答的关键。21、C【解析】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为饱和一元酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧

38、酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。有4个碳原子的羧酸有2种同分异构体，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。本题选C。22、A【解析】分析：A根据纤维素的分子通式为(C6H10O5)n，结构单元中含有3个羟基分析判断；B根据苯的同系物的概念分析判断；C依据烷烃的命名方法分析判断；D能与NaOH反应的有-COOH、酚羟基和酯基等分析判断。详解：A纤维素的分子通式为(C6H10O5)n，结构单元中含有3个羟基，因此纤维素三硝酸酯的结构简式为，故A正确； B分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；C的名称为2，2，

39、3-三甲基丁烷，故C错误；D能与NaOH反应的有-COOH、酚羟基和酯基，则1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗3molNaOH，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机化合物命名、苯的同系物、有机物的性质等。本题的易错项为D，要注意酯基水解后的羟基是否为酚羟基。二、非选择题(共84分)23、 、 、 保护酚羟基不被硝酸氧化 15 【解析】苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应：与HI发生取

40、代反应生成，反应：被还原生成，反应：与CH3COOH发生取代反应生成，则的反应中，属于取代反应的有、 、；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振

41、氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。24、CO2 钠、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3 【解析】气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体A为CO2，X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入适量盐酸，会产

42、生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化镁和氯化铝；X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；根据题给信息知调节pH至56时生成的白色沉淀B为Al(OH)3；加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2，据此解答。【详解】（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；（2）X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因为Na元素的焰色为黄色，即由、判断X一定不含有的元素是磷、硅、钠；（3）调节pH至56时生成的白色沉淀为Al(O

43、H)3，NH3H2O为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，即离子方程式为Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（4）中氢氧化铝溶解的离子方程式为Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1:1:3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1:1:3:7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。25、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 产物

44、 Cu(OH)2CuCO3 受热会分解 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗 涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净 防止甲酸铜晶体析出 洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间 70%【解析】I(1)aHCOOH 水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故a错误；bH2CO3 水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故b正确；cH2C2O4 含两个羧基，水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故c正确；dCH3CHOHCH2COOH只含一个羧基，为一元酸，故d错误；故答案为：bc；(2)aHCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性，不能

45、说明甲酸为弱酸，故a错误；b将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸为弱酸，故b错误；c常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的 pH 约为3说明甲酸未完全电离，证明甲酸为弱酸，故c正确；d等浓度的盐酸与甲酸溶液，都是一元酸，前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡，证明甲酸为弱酸，故d正确；故答案为：cd；(3)蚊虫叮咬造成的红肿，是释放出甲酸，碳酸氢钠和甲酸反应，反应的离子方程式为：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2，故答案为：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温

46、度控制在 70-80，温度不能过高的原因是产物 Cu(OH)2CuCO3 受热会分解，故答案为：产物Cu(OH)2CuCO3受热会分解；Cu(OH)2CuCO3 表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；(5)甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；

47、甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间，故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间；12.5g硫酸铜晶体的物质的量为： =0.05mol，9.5g碳酸氢钠的物质的量为： 0.113mol，根据反应2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，根据反应Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)24H2O+CO2可知，生成甲酸铜的物质的量为0.05

48、mol，所以甲酸铜的产率为： 100%=70%，故答案为：70%。点睛：本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法。充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。本题的易错点为检验沉淀是否已洗涤干净的操作方法，要注意沉淀上吸附的离子种类；难点是产率的计算。26、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 【解析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F

49、为尾气处理装置，据此分析解答问题。【详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇

50、水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。27、BaCl2或Ba(NO3)2 取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量 Na2CO3 HNO3 蒸发 CBDAHGEF 4 蒸馏烧瓶 【解析】.除去溶液中的NaCl和Na2S

51、O4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2或Ba(NO3)2，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上述分析可知，X为BaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；(2)证明AgNO3加过量

52、的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则正确的顺序为：CBDAHGEF，故答案为CBDAHGEF；(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；所以共4处错误；故答案为4；(3)碘的沸点为184，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为蒸馏烧瓶。28、CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H+90kJ/mol升高温度提高甲醇的转化率，并有利于抑制CO的生成（p2/p1-1）100%大于48【解析】（1）根据盖斯定