氧化还原方程式书写

1、1、（ 2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化 合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， H2S和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式。（ 2）石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气 外，不使用其他原料），以化学方程式表示。（3）室温下， 0.1 mol/L 的硫化氢溶液和 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强 的是 ，其原因是 。_已知： H2S：Ki11.310-7K i2 =7.1 10-15

2、H2CO3：Ki14.3 10-7Ki2=5.610-11（4）向 ZnSO4 溶液中滴加饱和 H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨 水后，生成 ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。（5）将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有 、。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶 液，可观察到的现象是 。2、（ 2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课 题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收 H2S后的溶液加入到如题 20 图1所示的电解池的阳极区进 行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： S22eS；（ n1）S+S2

3、Sn2 写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。（2）将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中反应回 收 S，其物质转化如题 20图2 所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需 要消耗 O2 的物质的量为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使 生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施 有。（3）H2S 在高温下分解生成硫蒸汽和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混 合气体中各组分

4、的体积分数如题 20 图3所示，H2S在高温下分解反应的化学 方程式为 。3、（ 2013 全国 II 卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌（含有 Fe（II） 、Mn（II） 、 Ni（II） 等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下， Ni（II） 不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 回答下列问题：（ 1）反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较 低，对除杂的影响是 。（ 2）反应的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法 （4）反应中产物的

5、成分可能是 ZnCO3xZn（OH）2。取干燥后的滤饼 11.2g ， 锻烧后可得到产品 8.1g ，则 x 等于 。4、（ 2013 福建高考）二氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消 毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2 方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、 SO42等杂质。其次除杂 操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现 滤液中仍含有一定量的 SO42，其原因是 【已知：Ksp（BaSO4）=11 1010 Ksp（BaCO3）=5

6、1 109】该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2。工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 。（2）纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+（ 3） ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl 。处理含 CN相同时的电镀废水，所需 Cl2 的物质的量是 ClO2的倍5、（ 2012上海高

7、考） PbO2是褐色固体，受热分解为 Pb的+4和+2价的混合氧 化物， +4价的 Pb能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1 mol PbO2 加热分解得到 O2， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2和Cl2 的物质的量之比为 3：2， 则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1 混合的 Pb3O4、PbOB1：2 混合的 PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的 PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 6、（ 2012 上海高考）二氧化硒 （SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可 能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成

8、SeO2以回收 Se。 完成下列填空：（1）Se和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量之比 为 1： 1，写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 。（2）已知： Se+2H2SO4浓（ ） 2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4浓（ ） 、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（ 3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（ 4）实验中，准确

9、称量 SeO2样品 0.1500g ，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL ，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 _。7、（ 2012全国新课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高 价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（ 1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验 中称取 0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl- 和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol L-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算

10、该样品中 氯的物质的量，并求出 FeClx 中 X 值（2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合样品，采用上述方法测得 n（Fe）: n（Cl）=1:2.1 ，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。在实验室中， FeCl2可用铁粉和 反应制备， FeCl3可用铁粉和 反应制备（3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _ （ 4）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材 料。 FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为与 MnO2-Zn电池类似， K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池

11、， K2FeO4在电池中作为 正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。8、（ 2012 全国新课标）由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程 示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000 C左右，黄铜矿与 空气反应生成 Cu和 Fe的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物， 该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（ 2）冰铜（ Cu2S和 FeS互相熔合而成）含 Cu量为 20%50%。转炉中，将冰铜 加熔剂（石英砂）在 1200 C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S被氧化 成 Cu2

12、O，生成的 Cu2O与 Cu2S反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发 生反应的化学方程式分别是 ；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极 d 上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还 它们在电解槽中的存在形式和位置为9、（ 2011全国新课标）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产 中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请 回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。 经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原 理是；为了防止

13、纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是喷洒 Zn（C2H5）2。Zn（C2H5）2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离 子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。（ 3）现代造纸工艺常用钛白粉 （TiO2） 替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛 铁矿（主要成分 FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： FeTiO3+C+ Cl2TiCl4+ FeCl3+CO TiCl4+ O2TiO3+Cl210、（

14、 2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失 主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： IO3Fe3 I2 ；还原性： S2O32 I 3I2 6OHIO35I 3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐 （ 可能含有 KIO3、KI 、Mg2、 Fe3） ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶 液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变

15、色。加 KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）； CCl4 中显紫红色的物质是 （用电子式表示）。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 （ 2） KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起 碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式： 。将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂 是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由（ 3）为了提高加碘盐（添加 KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列 物质中有可能作为稳定剂的是 。ANa2S2O3B AlCl3CNa2CO3DNaNO2

16、（4）对含 Fe2较多的食盐 （ 假设不含 Fe3） ，可选用 KI 作为加碘剂。请设计 实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2。11、（ 2010安徽高考）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课 题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（ LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝 箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第步反应得到的沉淀 X 的化学式为。第步反应的离子方程式是 。 第步反应后，过滤 Li2CO3 所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4的质量为 18.1 g, 第步反应中加入 20.0

17、 mL 3.0mol L-1 的 H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全 转化为 Li2CO3，则至少有g Na2CO3参加了反应。12、( 2009广东高考)磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石 主要成分 Ca5(PO4) 3F在高温下制备黄磷( P4)的热化学方程式 为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+ 30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来 。 已知相同条件下：4Ca5(PO4) 3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)H12Ca3

18、(PO4)2(s)+ 10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3 用 H1、 H2和 H3表示 H，H=三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产 物，其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常 用的水处理剂，其化学式为次磷酸钠( NaH2PO)2 可用于化学镀镍。 NaH2PO2中 P 元素的化合价为。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+ 和 H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应： ( a)Ni2+ +H2PO2 + Ni +H2PO3 +( b) 6H2PO2 +2H+ = 2P+4H2PO3 +

19、3H2 请在答题卡上写出并配平反应式( a)。 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目 的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。13、（ 2009广东高考）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以 NH4Al（SO4）2和 NH4HCO为3 原料，在一定条件下先反应生成沉 淀 NH4AlO（OH）HCO该3 沉淀高温分解即得超细 Al2O3。NH4AlO（OH）HCO热3 分解的 化学反应方程式 。（ 2） NH4Al（SO4）212H2O的相对分子质量为 453。欲配制 100mLP

20、H为 2、浓度 约为 0.1mol 1 的NH4Al（SO4）2溶液,配制过程为用托盘天平称量 NH4Al（SO4）212H2O固体g ；将上述固体置于烧杯中 。（3）在 0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度 （以 Al3 计）的对数用 NaOH溶液调节（ 2）中溶液 PH至 7，该过程中发生反应的离子方程式 有。请在答题卡的框图中，画出 0.01mol L1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓 度的对数 lgc 随溶液 PH变化的关系图，并进行必要的标注。14、（2008 山东高考）黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之 一，还可以制备硫及铁的化合

21、物。冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO 2Fe2O316SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（ K2S2O）8 具有强氧化性，可将 I- 氧化为 I2 ：S2O82-2I- 2SO42-I2通过改变反应途径， Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+ 对上述反应催化的过程。、 （不必配平） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）

22、可制备 Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。a除去 Al3+ 的离子方程是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水，所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO的实验现象为。15、（ 2008全国 I 卷）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO，4 方 法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾 （K2MnO）4和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转变为 MnO2和 K

23、MnO；4 滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO。4 请回答： （ 1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是（ 2） K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是；（ 3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280 ）进行上述实验，计算 KmnO4的理论产 量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2+该反应的化 学方程式是（5）上述制得的 KmnO4产品 0.165g ，恰好与 0.335g 钝 Na2C2O4反应完全，计 算该 KmnO4的纯度。16、（ 2007北京高考）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。1）下表

24、为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓 度的 CuCl2 溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色 视 其主要成分为 Cu2（OH）2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子 方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解， 在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象解释此现象的离子方程式是（ 3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO）2 反应来。 用

25、铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表 示） 。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液 中， MnO2溶解产生 Mn2，该反应的离子方程式 是。戏剧17、（ 2005天津理综） A和B均为钠盐的水溶液， A呈中性， B呈碱性并具有氧 化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出 A、B和C的化学式： A，B， C。（2）依次写出 AD和 DE（E中含有某 5 价元素的含氧酸根离子）的离 子方程式：3）写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：4）写出由 FH 的化学方程式：1、（ 1）5H2S+2KMnO4+3H2SO

26、4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+ SO2=3S +2H2O；H2S S+H2 或 2H2S+O22S+2H2O（3）硫化钠溶液；硫化氢的 Ki2 小于碳酸的 Ki2 ，硫化钠更易水 解。（4）饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进 H2S 的电离， S2离子浓度增大，有沉淀产生。（ 5）FeCl 2、 H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿 色，最终转化为红褐色。2、（ 1） 2H2O + 2e= H2+ 2OHSn2+ 2H= （ n-1）S +H2S（2） Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）

27、0.5mol提高混合气体中空气的比例（3）3、（ 1） Fe2+和 Mn2+MnO4+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe（OH）3+ MnO2+ 5H+2 MnO4+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（ 2）置换反应镍（3）取少量水洗夜于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）14、（ 1） BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量 CO32 时， BaSO4（s） 会部分转化为 BaCO3（s）（ 或其它合理答案 ）H2、Cl 22NaC

28、lO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl 2 + 2NaCl + 2H 2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO 3 + 12H 2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4（3）2.55、AD6、（ 1） Se+2HN3O（ 浓）H2SeO3+NO+NO2（2） H2SO4（浓） SeO2SO2（ 4） 0.9257、（ 1） n（Cl）= 0.0250L 0.40molL-1=0.010mol-10.54g-0.010mol 35.5g mol -1= 0.19g-1n（Fe）= 0.19g/ 56g mol-1=0.0034moln（Fe）

29、: n （Cl）=0.0034:0.010 1:3 ，x=3（ 2） 0.10 盐酸 氯气（ 3） 2Fe3+2I -=2Fe2+I 2（或 2Fe3+3I - =2Fe2+I 3-）（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（5）FeO42-+3e-+4H2O= Fe（OH）3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe（OH3）+ 3Zn（OH）3+4OH-8、（ 1） 2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O22FeO+2S2O；FeSiO3（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S6

30、Cu+ SO2（3）c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在 c（阳极）下方， Fe以 Fe2+ 的形式进入电解液中9、(1) 明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断 裂；裂；+ 2+CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （2） 过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。 Zn（C2H5） 2+H2O=ZnO+ 2 C2H6， ZnO+2H+=Zn2+H2O（3） 2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl 4+2FeCl3+6CO TiCl 4+O2TiO3+2Cl210、（ 1） Fe（SCN）3； IO 35I6H3I 23H2O、2Fe32I 2Fe2I 2。（2）4KIO22H2O2I 24KOH； 否； KI 3受热或潮解后产生 KI和I 2，KI 易被O2氧化， I 2易升华。（3）AC。（4）方法：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水 （或 H2O2） ，再加 KSCN溶 液至过量，若显血红色说明有 Fe2。方法：取适量食盐，加水溶解，加入 K3Fe（CN）3溶液，有蓝色沉淀说明有 Fe2 11、（ 1）Al（OH） 3 （2）4LiMn2O4+O2+4H