化学反应速率的快慢和限度

1、化学反应速率的快慢和限度第1页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一2SO2O2催化剂2SO3（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“ ”表示可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应同时进行1.可逆反应第2页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一N2+3H2 2NH3催化剂高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂加热2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI 4）常见可逆反应第3页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一1)

2、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡2.化学平衡条件讨论对象本质外观标志2)建立：反应速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1时间（t）(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)化学平衡状态第4页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一3)化学平衡状态的特征动：等：定：变：重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？动态平衡（正逆反应仍在进行）v正= v逆0反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。逆：讨论的

3、对象：可逆反应第5页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一【化学平衡的移动】当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。 【平衡移动的本质】V正V逆当V正V逆平衡向正方向移动当V正V逆平衡向逆方向移动注意： 只适用于已建立平衡状态的体系； 只改变一个条件； 平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消除” 这种影响。第6页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一改变反应条件平 衡 移 动增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高

4、温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度4.) 改变反应条件时化学平衡移动的方向第7页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一化学平衡的移动当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡*催化剂可使正反应速率和逆反应速率增大或减小相同的倍数,化学平衡不移动.第8页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一【例2】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比

5、为1:3:2AC第9页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一【例3】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B第10页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一练习1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变D第11页，共12页，2022年，5月20日，22点57分，星期一2.对于达到平衡状态的可逆反应： N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是A反应物和生成物